1、實驗4 電離平衡與沉淀平衡一、實驗目的 1理解弱酸與弱堿的電離平衡移動，認識鹽類水解反應及其水解平衡的移動。2學會緩沖溶液的配置方法和試驗其性質。3. 掌握沉淀生成、溶解及轉化的條件及混合離子的分離方法。4掌握離心分離操作和離心機、pH試制的使用。5. 引導學生準確觀察實驗現象，善于思考分析，提高實驗效果。二實驗原理1. 弱電解質在溶液中的電離平衡及其移動AB(aq) Û A+(aq) + B-(aq)電離常數 2同離子效應 在已建立平衡的弱電解質中，加入與其含有相同離子的另一種強電解質時，會使弱電解質電離度降低的效應稱為同離子效應。3緩沖溶液(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加

2、少量酸、堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。 (2)緩沖溶液組成及計算公式：緩沖溶液一般是由共軛酸堿對組成的，例如弱酸和弱酸鹽，或弱堿和弱堿鹽。緩沖溶液計算公式4鹽類的水解 鹽類的水解是酸堿中和的逆反應，水解后溶液的酸堿性決定于鹽的類型。5. 難溶電解質的沉淀生成和溶解 根據溶度積規則可以判斷沉淀的生成和溶解： 濃度積J > Kspq , 過飽和狀態，將有沉淀生成 J = Kspq , 處于動態平衡 J < Kspq , 不飽和狀態，無沉淀析出三、實驗內容·1電離平衡（1）強電解質和弱電解質實驗步驟現象化學反應式及解釋1m

3、L 0.1mol·L-1HCl + 1D甲基橙1mL 0.1mol·L-1HAc + 1D甲基橙 0.1mol·L-1HCl的pH值，0.1mol·L-1HAc的pH值(pH試紙)1mL 0.1mol·L-1HCl + Zn粒 (回收)1mL 0.1mol·L-1HAc + Zn粒（2）同離子效應實驗步驟現象化學反應式及解釋 H2O的pH值(pH試紙)0.1mol·L-1HAc的pH值，0.1mol·L-1NH3·H2O的pH值1mL 0.1mol·L-1HAc + 1D甲基橙，再+ NH4Ac

4、（s）1mL 0.1mol·L-1NH3·H2O+1D酚酞，再+ NH4Ac（s）2緩沖溶液的配制和性質（1）緩沖溶液的配制實驗步驟現象化學反應式及解釋3mL0.10mol/LHAC + 百里酚藍3mL0.10mol/LNaAc + 百里酚藍二份溶液混合3mL0.10mol/LHAc的pH3mL0.10mol/LNH4Ac的pH 二份溶液混合后的pH (精密pH試紙）（2）緩沖溶液的性質實驗步驟現象化學反應式及解釋 上述混合溶液分為四份：一份：滴加5d0.10mol/LHCl繼續滴加HCl一份：滴加5d 0.10mol/LNaOH繼續滴加NaOH一份：滴加2mLH2O一份：

5、原溶液 2mLH2O中加入2d百里酚藍一支試管：滴加HCl另一支試管：滴加NaOH結論3鹽類的水解 實驗步驟現象化學反應式及解釋（1）用廣泛pH試紙測下列溶液的pH0.10 mol/L NH4Cl0.10 mol/L NH4Ac0.10 mol/L NaAc0.10 mol/L Na3PO4（2）取3 ml 0.50 mol/LFeCl3溶液一份：加熱沸騰一份：滴加2-3d 6mol/L HNO3（3）SbCl3（s）+ 2 mL H2O；+ 6mol/L HCl；再 + 3 mL H2O（4）1 mL0.50mol/L Al (NO3)3 + 1ml1.0mol/LNaHCO3；（沉淀離心分

6、離）一份沉淀： 加入HCl；另一份沉淀：加入NaOH4 沉淀平衡（1）沉淀的生成實驗步驟現象化學反應式及解釋1D 0.1mol/LPb(NO3)2 + 1D 0.1mol/LKI；再 + 5 mlL H2O 5D 0.001mol/LL Pb(NO3)2 + 2D 0.001mol/LKI（2）同離子效應和鹽效應實驗步驟現象化學反應式及解釋0.5mlLPbI2(飽和) + 5d 0.1mol/LKI 2D 0.5mlLPb(Ac)2(飽和) + 2d 0.02mol/LKI, 再+H2O, 再+NaNO3(s)（3）沉淀的溶解和轉化 實驗步驟現象化學反應式及解釋 5D 0.1mLMgCl2 +

7、2 mol/L NH3（離心） 沉淀： +2.0 mol/L HCl 沉淀： + 1.0 mol/L NH4Cl 1mL 0.1 mol/LCa(NO3)2 + 0.5 mL (NH4)2C2O4 （離心分離）沉淀： +6 mol/L HCl 沉淀： + 6 mol/L HAc 5D 0.1mol/L AgNO3 + 3D 0.1mol/L Na2S；（沉淀離心分離）沉淀： +6 mol/L HNO3；再加熱 8D 0.1mol/L Pb(NO3)2 + 5D 1mol/L NaCl；（沉淀離心分離）沉淀 +5D 0.1mol/LKI；（離心）沉淀 +5D Na2SO4；（離心）沉淀 + 0.

8、5 mol/LK2CrO4；（離心）沉淀 + 0.1 mol/L Na2S（4）分步沉淀Ag+ + Cl- AgCl (白) Ag+ CrO42- Ag2CrO4 (磚紅色)Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2CrO4)S(AgCl) <S(Ag2CrO4)故：在和的混合溶液中滴加，先生成白色沉淀，后轉化為磚紅色沉淀。（5）沉淀法分離混合離子與鑒定 AgCl Ag+Fe3+ Al3+HClNH3H2OAg(NH3)2+NaOH(過)HNO3AgCl (白)（示有Ag+）Fe3+ Al3+Fe(OH)3 Al(OH)4- HClKSCN(s)亮紅色絮狀物（示有Al3+）Fe(SCN)n3-n(血紅色)（示有Fe3+） 四注意事項1. 實驗報告的格式，準確觀察實驗現象，如實準確描述實驗結果。2試