1、學業水平測試化學沖A壓軸題專題練習1某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：（1）在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_。（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_（mL）。（設實驗在標準狀況下進行）（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收

2、集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol1，他們依據的原理是_。根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=_由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數。2（10分）一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究（生產原理：2Fe3+ + Cu探究目的從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。資料獲悉3Fe + NO3

3、 + 4H 2+-+ 2Fe2+ + Cu2+）。請按要求完成下列探究報告。 3Fe + NO 2H2O 3+有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6探究思路（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeC13溶液。實驗探究集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。 第1頁取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。甲同學取10

4、mL廢液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g。乙同學另取10 mL廢液，加人某試劑將pH調至4.0，使其中Fe轉化為Fe(OH)3沉淀，而Fe、Cu仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過計算可知廢液中。c(Fe3+)=_mol/L，c(Fe2+)=_mol/L，c(Cu2+)=_mol/L。交流討論如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉wc(Cu2+)×1 L × 56 g/mol，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加人適量的稀硝酸，將F

5、e2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）（1）_ （2）_ （3）_該小組同學根據討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的。（方案內容略）拓展延伸請畫出1L廢液中加人鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加人鐵粉的質量是_g。3（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生第二份加足量N

6、aOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g. 根據上述實驗，回答以下問題：（1） 由第一份進行的實驗推斷該混合物中可能存在的離子有（2） 由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 離子，其物質的量濃度為集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。 第2頁 +-2+2+3+（3） 由第三份進行的實驗可知6.27g沉淀的成分為請計算形成這些沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（4） 綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A.

7、該混合液中一定含有：K、NH4、CO3、SO4，可能含ClB. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-4（10分） “陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化學興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質量之比，設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題。步驟 取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜

8、著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被 ；步驟 將步驟中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是 ； 步驟 取步驟中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。8.0 g濾渣中活性炭的質量為 ；步驟 將步驟中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應大于或等于 mL； 步驟 向步驟中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到

9、6.86g固體。結論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質量之比為 。5（10分） 二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學剛取到熱電廠（燃煤電廠）附近的雨水進行實驗。(1)測得該雨水樣品的pH為4.73；(2)向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；(3)每隔1 h ，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：+2-2-集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。 第3頁根據以上信息，回答下列問題：(1)分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因

10、是_ (用化學方程式表示)(2)常溫下，取該雨水與一定量的蒸餾水相混合，則pH值將_(填“變大”“變小”或“不變”)(3)興趣小組同學取3小時后這種雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。請你計算：生成沉淀物的質量是多少？該V L雨水中溶解SO2 的體積(標準狀況)。6（10分）化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。【實驗步驟】取本品10片，在適當的條件下配成100mL溶液，分別準確量取20mL溶液，

11、用下列兩種方法進行實驗：方法一、用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。方法二、加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質量。請回答下列問題： (1)方法一中，配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有 。(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是 。有的同學認為使用氯氣也能達到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是 。(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是 。在方法二中，若稱得紅棕色固體

12、的質量為a g，則每片補血劑含FeSO。集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。 第4頁答案1（1）Na2CO3（2）(ca106bc62)×22400ca106（3）原子守恒2（10分）實驗探究 ×2c(Fe)=0.4mol/L，c(Fe)=1.6mol/L，c(Cu)=0.8mol/L 各1分（共3分） 交流討論（1）加人的鐵粉不足，Cu2+有剩余 1分（2）用HNO3作氧化劑，帶人了新的雜質離子NO3- 1分（包括其他合理答案，只要答對2點就給2分）拓展延伸3+2+2+3（1）Cl-、CO32-、SO42-，(2分)（2）NH4+ 0.4mol/L (2分)（3）BaCO3 BaSO4 (2分)CO32- 0.02mol 、SO42- 0.01mol（2分）（4）A（2分）4氧化 除去“脫氧劑”中NaCl和水 2.4 52.5 21（每空2分，本題共10分）5.(10分) (1)2H2SO3+O2=2H2SO4（2分） （2） 變大 （2分）（3）4.66g（3分） 0.4