1、第第3章章 化學鍵化學鍵化學鍵：化學鍵：兩個相鄰原子之間強烈的相互兩個相鄰原子之間強烈的相互 作用力。作用力。2H2 O2 2H2O化學鍵的定義和分類化學鍵的定義和分類基本化學鍵基本化學鍵離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子的外層電子結(jié)構(gòu)離子的外層電子結(jié)構(gòu) (1)2電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)：最外層有：最外層有2個電子的離子個電子的離子 Li+, Be2+ : 1s28電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)：最外層有：最外層有8個電子的離子個電子的離子 Na+,Mg2+ : 1s2 2s22p618電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)：最外層有：最外層有18個電子的離子個電子的離子 Cu+, Zn2+ : 1s2 2s22p6 3s23p

2、63d10(18+2)電子結(jié)構(gòu)：電子結(jié)構(gòu)：次外層有次外層有18個電子，最個電子，最 外層還有外層還有2個電子的離子個電子的離子Sn2+:1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d105s2 (917)電子結(jié)構(gòu)：電子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)在最外層電子數(shù)在917之之 間的離子間的離子Ti2+: 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Fe3+: 1s2 2s22p6 3s23p63d5一般簡單的負離子為一般簡單的負離子為8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)離子的外層電子結(jié)構(gòu)離子的外層電子結(jié)構(gòu) (2)3.1 離子鍵和離子化合物離子鍵和離子化合物兩元素電負性相差大于兩元素電負性相差大于1.71.7，習慣

3、上把所成的鍵，習慣上把所成的鍵看成離子鍵（活潑金屬和活潑非金屬）?？闯呻x子鍵（活潑金屬和活潑非金屬）。 當這兩種元素相遇時，發(fā)生電荷的轉(zhuǎn)當這兩種元素相遇時，發(fā)生電荷的轉(zhuǎn)移，形成帶相反電荷的離子，正、負離子之移，形成帶相反電荷的離子，正、負離子之間引力與核外電子之間斥力達到平衡后，整間引力與核外電子之間斥力達到平衡后，整個體系的能量降到最低，形成離子鍵和穩(wěn)定個體系的能量降到最低，形成離子鍵和穩(wěn)定的離子型化合物。的離子型化合物。離子鍵：離子鍵：正、負離子之間正、負離子之間強烈的靜電作用力。強烈的靜電作用力。Na- -e- -Na+Cl+e- -Cl- -Na+Cl- -3.1 離子鍵和離子化合物離

4、子鍵和離子化合物離子化合物：離子化合物：由離子鍵結(jié)由離子鍵結(jié)合而形成的化合物。合而形成的化合物。離子鍵的特點：離子鍵的特點：沒有方向性和飽和性。沒有方向性和飽和性。電價數(shù)電價數(shù): 得電子或失電得電子或失電子的數(shù)目。子的數(shù)目。Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+NaCl 晶體中晶體中Na+和和Cl- 的堆積的堆積(紅球紅球Na+ , 綠球綠球Cl-)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)離子晶體離子晶體 8 8 6 6 4 41個個Na+周圍只能配置周圍只能配置6個個Cl-1個個Cs+周圍只能配置周圍只能配置8個個Cl-12Mg: 1s2 2s22p6 3s2 12Mg2+:1s2 2s

5、22p6 17Cl : 1s2 2s22p6 3s23p5 17Cl-:1s2 2s22p6 3s23p6 8O: 1s2 2s22p4 8O2-:1s2 2s22p6 電負性差別越大的原子間越容易形電負性差別越大的原子間越容易形成離子化合物。成離子化合物。( 1.7) (Mg)=1.2， ， (O)=3.5 ， ， (Cl)=3.0MgCl2-MgO:正、負離子的形成正、負離子的形成晶格能越大，晶體的熔點越高，硬度也越大。晶格能越大，晶體的熔點越高，硬度也越大。晶格能晶格能U：1mol離子晶體解離成自由氣態(tài)離子離子晶體解離成自由氣態(tài)離子 所吸收的能量。所吸收的能量。離子鍵的強度離子鍵的強度離

6、子化離子化合物合物電荷電荷數(shù)數(shù)zr/pm晶格能晶格能/kJmol-1熔點熔點/莫氏莫氏硬度硬度NaFNaClMgOCaO112223128221024092378637913401993801285226143.22.56.54.5晶格能與晶體性質(zhì)晶格能與晶體性質(zhì)3.2 3.2 共價鍵和共價化合物共價鍵和共價化合物定義：定義： 原子間靠共用電子對使原子結(jié)合起來的化學原子間靠共用電子對使原子結(jié)合起來的化學鍵稱為共價鍵鍵稱為共價鍵 由共價鍵結(jié)合成的化合物稱為共價化合物由共價鍵結(jié)合成的化合物稱為共價化合物 共價化合物的分類共價化合物的分類分子型共價化合物分子型共價化合物 H H2 2O O分子型共價

7、單質(zhì)分子型共價單質(zhì) I I2 2 P P4 4原子型共價化合物原子型共價化合物 SiCSiC共價鍵理論：共價鍵理論：u 經(jīng)典的經(jīng)典的Lewis八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則u 價鍵理論價鍵理論u 雜化軌道理論雜化軌道理論3.2.1經(jīng)典的經(jīng)典的Lewis八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則Cl*.Cl*.HO*.*.H共價鍵：共價鍵：同種原子或電負性相差不大的原子同種原子或電負性相差不大的原子之間通過共用電子對形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，之間通過共用電子對形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種原子間的作用力稱為共價鍵。這種原子間的作用力稱為共價鍵。 雙鍵：雙鍵：共用共用2對電子對電子 三鍵：三鍵：共用共用3對電子對電子ClCl HOH原子通過

8、共用電子對形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子通過共用電子對形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.2.2 價鍵理論價鍵理論(1) 共價鍵的本質(zhì)是兩個原子共價鍵的本質(zhì)是兩個原子有有自旋方向相反的未成對自旋方向相反的未成對電子電子，它們的原子軌道發(fā)，它們的原子軌道發(fā)生了重疊，使體系能量降生了重疊，使體系能量降低而成鍵。低而成鍵。 一個電子與另一自旋相反一個電子與另一自旋相反的電子配對成鍵后，就不的電子配對成鍵后，就不能與第三個電子配對成鍵能與第三個電子配對成鍵r074pm核間距能量0EAEs氫分子形成過程的能量曲線氫分子形成過程的能量曲線 如果兩個氫如果兩個氫原子的電子自旋原子的電子自旋方向相同（斥方向相同（斥態(tài)），則系統(tǒng)能態(tài)

9、），則系統(tǒng)能量在二原子靠近量在二原子靠近時一直上升，系時一直上升，系統(tǒng)不穩(wěn)定，不能統(tǒng)不穩(wěn)定，不能形成氫分子。形成氫分子。 價鍵理論價鍵理論(2)74pm 2a0（106pm） 成鍵原子的未成對電子成鍵原子的未成對電子自旋相反自旋相反；最大重疊最大重疊原理：成鍵原子的原子軌道原理：成鍵原子的原子軌道重疊程度（面積）越大，鍵越牢。重疊程度（面積）越大，鍵越牢。于是形成了價鍵理論于是形成了價鍵理論其要點：其要點：當穩(wěn)定的氫分子形成時，二核間距為：當穩(wěn)定的氫分子形成時，二核間距為：說明原子軌道發(fā)生了重疊。說明原子軌道發(fā)生了重疊。 價鍵理論價鍵理論(3)共價鍵的特點飽和性共價鍵的特點飽和性 一個原子有幾

10、個未成對電子，便可一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的是共價鍵的“飽和性飽和性”。共價鍵的特點方向性共價鍵的特點方向性 除除s軌軌道外，道外，p 、d等軌道都等軌道都 有一定的空有一定的空間間 取向，所取向，所以以共共 價鍵具價鍵具有方向有方向 性。性。 N2 分子中分子中 N : 1s22s22p3 N N成鍵情況：成鍵情況：N2 分子的成鍵分子的成鍵1928年年P(guān)auling提出：提出：在在同一原子同一原子中，中，能量相近能量相近的不同類型的不同類型的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相疊加重

11、組，成為疊加重組，成為相同數(shù)目、能量相等相同數(shù)目、能量相等的新軌道，這種新軌道叫雜化軌道。的新軌道，這種新軌道叫雜化軌道。 3.2.3 雜化軌道理論雜化軌道理論s2p2Be：2s2BeH2（氫化鈹）的空間構(gòu)型（氫化鈹）的空間構(gòu)型為直線形為直線形HBeHsp雜化（雜化（1）激發(fā)激發(fā)s2p2p2s2spsp雜化雜化Be采用采用sp雜化雜化生成生成BeH2sp雜化（雜化（2）兩個兩個sp雜化軌道雜化軌道sp雜化（雜化（3） 每個每個sp雜化軌道各雜化軌道各含有含有1/2s和和1/p成分，成分，兩個雜化軌道伸展方兩個雜化軌道伸展方向正好相反，成向正好相反，成180夾角。夾角。 雜化軌道雜化軌道 BeC

12、l2示意圖示意圖 s2p2B： 2s22p1sp2雜化（雜化（1）BFFFBF3（三氟化硼）（三氟化硼）的空間構(gòu)型為平的空間構(gòu)型為平面正三角形面正三角形的形成的形成3BF激發(fā)激發(fā)s2p2p2s2sp2sp2雜化雜化sp2雜化（雜化（2）一個一個2s軌道和軌道和 兩個兩個2p軌道進軌道進行雜化，形成三個行雜化，形成三個sp2 雜化軌雜化軌道，對稱地分布在周圍，道，對稱地分布在周圍，在同一平面內(nèi)互成在同一平面內(nèi)互成120角角 CH4的空間構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體型為正四面體p2s2C：1s22s22p2sp3雜化（雜化（1）激發(fā)激發(fā)s2p2的形成的形成4CHp2s2雜雜化化3spsp3sp3雜化（雜

13、化（2）四個四個sp3雜化軌道雜化軌道sp3雜化（雜化（3）2s22p2sp2雜化態(tài)雜化態(tài)激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)2s12p3C的基態(tài)的基態(tài)sp22pz乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙烯的分子結(jié)構(gòu)碳的碳的sp2雜化（雜化（1）碳的碳的sp2雜化（雜化（2）2s22p2sp雜化態(tài)雜化態(tài)激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)2s12p3C的基態(tài)的基態(tài)sp2py2pz乙炔的分子結(jié)構(gòu)乙炔的分子結(jié)構(gòu)碳的碳的sp雜化（雜化（1）碳的碳的sp雜化（雜化（2）雜雜化化3sp不等性不等性sp3雜化雜化NH3分子的形成分子的形成2ps2NH3分子構(gòu)型是三角錐。分子構(gòu)型是三角錐。雜雜化化3sp2ps23sp不等性不等性sp3雜化雜化 H2O分子的形成分子的形成 所以，

14、水分子構(gòu)型是所以，水分子構(gòu)型是V 字形。字形。小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型2BeCl2HgCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2直線形直線形 平面正三角形平面正三角形 正四面體正四面體 三角錐三角錐 V形形雜化軌道類型雜化軌道類型s+p s+(3)ps+(2)ps+(3)p參加雜化的軌道參加雜化的軌道2443雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 180 5 .109 90 .5 109 120成鍵軌道夾角成鍵軌道夾角分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例實例sp sp2 sp3 不等性不等性sp3中心原子中心原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P(A)

15、O,S(A)Hg(B) 共價鍵的類型共價鍵的類型 鍵鍵鍵鍵（西格碼）（西格碼） ：原子軌原子軌道沿鍵軸方向道沿鍵軸方向“頭碰頭頭碰頭”的方式重疊成鍵。的方式重疊成鍵。 共價鍵的類型共價鍵的類型 鍵鍵鍵：鍵：原子軌道沿鍵軸方向原子軌道沿鍵軸方向“肩并肩肩并肩”的方的方式重疊成鍵。式重疊成鍵。 共價鍵的類型共價鍵的類型鍵鍵 鍵：鍵：p軌道（肩并肩）軌道（肩并肩）鍵與鍵與鍵鍵共價鍵類型共價鍵類型鍵鍵鍵鍵AO重疊方式重疊方式“頭碰頭頭碰頭”“肩并肩肩并肩”AO重疊部位重疊部位兩原子核之間，兩原子核之間，在鍵軸處在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸上方和下方，鍵軸處為零鍵軸處為零AO重疊程度重疊程度大大小小鍵的

16、強度鍵的強度較大較大較小較小化學活潑性化學活潑性不活潑不活潑活潑活潑AO為原子軌道為原子軌道Atomic Orbital的縮寫的縮寫碳碳鍵分類碳碳鍵分類 碳碳單鍵碳碳單鍵 僅有一個僅有一個鍵鍵 碳碳雙鍵碳碳雙鍵 由一個由一個鍵和一個鍵和一個鍵組成，鍵組成，雙鍵中兩個雙鍵中兩個鍵不等同鍵不等同 碳碳三鍵碳碳三鍵 由一個由一個鍵和兩個鍵和兩個鍵組成鍵組成 u 分子型共價化合物分子型共價化合物 H2O, NH3, CH4u 分子型共價單質(zhì)分子型共價單質(zhì) I2 , P4 , S8u 原子型共價化合物原子型共價化合物 SiC共價化合物的分類共價化合物的分類 分子型共價化合物在固態(tài)時稱為分子型共價化合物在

17、固態(tài)時稱為分子晶體分子晶體。 分子晶體的分子晶體的特性特性：硬度小，熔、沸點低（一般硬度小，熔、沸點低（一般在在400400以下），并具有較大的揮發(fā)性，在晶格中存在以下），并具有較大的揮發(fā)性，在晶格中存在著獨立的分子。分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電，但著獨立的分子。分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電，但有些分子晶體的水溶液可以導(dǎo)電，如：有些分子晶體的水溶液可以導(dǎo)電，如：HAcHAc、HClHCl。 原子型共價化合物在固態(tài)時稱為原子型共價化合物在固態(tài)時稱為原子晶體原子晶體。 如：金剛石、單晶硅和鍺、如：金剛石、單晶硅和鍺、SiC、GaAs、SiO2等。等。 原子晶體的原子晶體的特性特性：原子晶體一般

18、具有：原子晶體一般具有很高很高的熔點和硬的熔點和硬度，通常是電的絕緣體，但有些原子型晶體如度，通常是電的絕緣體，但有些原子型晶體如Si、Ga、SiC、GaAs等可以作成優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，原等可以作成優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，原子型晶體在一般的溶劑中都不溶解。子型晶體在一般的溶劑中都不溶解。金剛石的結(jié)構(gòu)金剛石的結(jié)構(gòu) 與金剛砂的結(jié)構(gòu)類似與金剛砂的結(jié)構(gòu)類似正、負正、負電荷中心重合電荷中心重合的分子是非極性分子的分子是非極性分子; ;分子中有正電荷、負電荷。分子中有正電荷、負電荷。正、負電荷中心不重合的分子是極性分子。正、負電荷中心不重合的分子是極性分子。分子的極性分子的極性 ： 3.2.4 鍵的極性和分子的

19、極性鍵的極性和分子的極性 分子極性的強弱決定于正、負電荷中分子極性的強弱決定于正、負電荷中心的心的距離距離和和電荷量電荷量。分子的電偶極矩分子的電偶極矩p = d 德爾塔德爾塔 極上電荷；極上電荷； d 偶極長度。偶極長度。 單位：單位：Cm（庫（庫米）米）p0 ，非極性分子；，非極性分子； p p，分子極性，分子極性dp 分子的極性源于鍵的極性分子的極性源于鍵的極性成鍵原子成鍵原子間電子云的分布，這種分布依原子的電負性間電子云的分布，這種分布依原子的電負性來判斷。來判斷。鍵的極性（鍵的極性（1）非極性共價鍵：非極性共價鍵：由電負性相同的兩個原子形由電負性相同的兩個原子形成的共價鍵為非極性共價

20、鍵；成的共價鍵為非極性共價鍵； 極性共價鍵：極性共價鍵：由電負性不同的兩個原子形成由電負性不同的兩個原子形成的共價鍵為極性共價鍵。的共價鍵為極性共價鍵。極性共價鍵：極性共價鍵：0 1.7 氯化物氯化物NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5熔點熔點 / 801 714 190(升華升華) -70 -51導(dǎo)導(dǎo) 電電 性性 易易 易易 易易 不不 不不 化化 學學 鍵鍵 離子離子 離子離子 ()共價共價 共價共價 共價共價 晶晶 體體 離子離子 離子離子 過渡過渡 分子分子 分子分子 電負性差電負性差 2.1 1.8 1.5 1.2 0.9鍵的極性（鍵的極性（2）極性鍵構(gòu)成的分子：極

21、性鍵構(gòu)成的分子：雙原子分子雙原子分子分子和鍵的極性相一致；分子和鍵的極性相一致；多原子分子多原子分子 分子空間結(jié)構(gòu)對稱，非極性分子；分子空間結(jié)構(gòu)對稱，非極性分子； 分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，極性分子。分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，極性分子。非極性鍵構(gòu)成的分子，必是非極性分子。非極性鍵構(gòu)成的分子，必是非極性分子。分子的極性與鍵的極性分子的極性與鍵的極性雙原子分子的極性雙原子分子的極性u異核異核: CO p=0.33u同核：同核：H2， N2p=0( (非極性分子非極性分子) )( (極性分子極性分子) )多原子分子的極性多原子分子的極性(1) 同核：同核： O3 P4 S8 （V字形）字形）p=0( (非極性分

22、子非極性分子) )BF3 (平面三角形平面三角形) NH3 (三角錐形三角錐形) CO2 (直線形直線形)異核異核: BF3(p=0) NH3 (p=4.34) CO2 (p=0)多原子分子的極性多原子分子的極性(2)( (非極性分子非極性分子) )( (非極性分子非極性分子) )( (極性分子極性分子) ) 用微波爐能加熱食物，就是由于食物中用微波爐能加熱食物，就是由于食物中含有強極性的水分子。當微波通過的時候，含有強極性的水分子。當微波通過的時候，水分子在超高頻電磁場中反復(fù)交變極化，在水分子在超高頻電磁場中反復(fù)交變極化，在此過程中完成電磁能向熱能的轉(zhuǎn)化，食物被此過程中完成電磁能向熱能的轉(zhuǎn)化

23、，食物被加熱。加熱。 分子是否有極性對物質(zhì)的一些性質(zhì)有明分子是否有極性對物質(zhì)的一些性質(zhì)有明顯的影響。顯的影響。例如：極性物質(zhì)易溶于極性溶劑例如：極性物質(zhì)易溶于極性溶劑中，非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑中。中，非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑中。分子的極性對物質(zhì)的一些性質(zhì)的影響分子的極性對物質(zhì)的一些性質(zhì)的影響3.3 共價鍵的鍵能共價鍵的鍵能鍵能鍵能: 在在298K(25)和和100kPa條件下條件下,氣態(tài)分氣態(tài)分子斷開子斷開1mol化學鍵所需的能量。化學鍵所需的能量。1mol的的CH4中有中有4mol CH鍵鍵1mol的的H2O中有中有2mol OH鍵鍵 化學變化的化學變化的熱效應(yīng)熱效應(yīng)來源于化學鍵改組來

24、源于化學鍵改組時的鍵能變化。時的鍵能變化。鍵能不是直接測定的實驗值鍵能不是直接測定的實驗值, ,而是平均近似值。而是平均近似值。CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O斷開斷開4mol CH鍵需鍵需吸收的能吸收的能量為量為4415kJ1660kJ形成形成2mol CO鍵鍵放出的能放出的能量為量為2798kJ1596kJ斷開斷開2molOO鍵需鍵需吸收的能吸收的能量為量為2498kJ996kJ形成形成4mol OH鍵鍵放出的能放出的能量為量為4465kJ1860kJ由鍵能數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)（由鍵能數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）H=1660+996+(-1596)+(-1860) =-800(kJm

25、ol-1)-1molkJ80034562656 )( 產(chǎn)產(chǎn)反反EEH方法二：方法二：1molkJ26569961660 49824154 )OO(2)HC(4 EEE反反1molkJ345618601596 46547982 )HO(4)OC(2 EEE產(chǎn)產(chǎn)H2O H2 + 1/2O2斷開斷開2mol HO鍵鍵需吸收的需吸收的能量為能量為2465kJ930kJ生成生成1mol H H鍵鍵放出的能放出的能量為量為436kJ生成生成0.5mol O O鍵放鍵放出的能量為出的能量為0.5498kJ249kJH=930+(-436)+(-249)=245(kJmol-1)由鍵能數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)（由

26、鍵能數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)（2） 硫酸銅無論其是水溶液還是晶體，天藍色都硫酸銅無論其是水溶液還是晶體，天藍色都是四水合銅離子是四水合銅離子Cu(H2O)42+產(chǎn)生的顏色。產(chǎn)生的顏色。 向硫酸銅溶液滴加過量氨水，得到深藍向硫酸銅溶液滴加過量氨水，得到深藍色的透明溶液，若蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到深色的透明溶液，若蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到深藍色的四氨合硫酸銅晶體。藍色的四氨合硫酸銅晶體。 無論在氨水溶液里還是在晶體里，深藍無論在氨水溶液里還是在晶體里，深藍色都是四氨合銅離子色都是四氨合銅離子Cu(NH3)42+產(chǎn)生的顏產(chǎn)生的顏色。色。3.4 配位鍵和配位化合物配位鍵和配位化合物 把像把像Cu(H2O)42+、Cu

27、(NH3)42+這樣的這樣的由由一個簡單正離子和幾個中性分子或負離一個簡單正離子和幾個中性分子或負離子結(jié)合形成的復(fù)雜離子叫配位離子子結(jié)合形成的復(fù)雜離子叫配位離子(絡(luò)離絡(luò)離子子)，含配離子的化合物叫配位化合物。含配離子的化合物叫配位化合物。Cu(NH3)42 +SO42-內(nèi)界 （配離子）中心原子外界離子配位原子配位體配位數(shù)配合物Cu基態(tài)基態(tài):3d104s1Cu2+基態(tài)基態(tài):3d9Cu2+激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài):3d84p1Cu2+dsp2雜化態(tài)雜化態(tài):3d84p13d3d4s3d4p4s3d4pdsp2雜化雜化N sp3雜化態(tài)雜化態(tài):N基態(tài)基態(tài):2s22p32s2p用于形成用于形成N-H鍵鍵孤對孤對電子電

28、子Cu(NH3)42+H3NNH3NH3H3NCu2+Cu(NH3)42+SO42-中中心心體體配配位位體體配配位位數(shù)數(shù)內(nèi)內(nèi)界界外外界界Cu(NH3)4SO4的組成的組成內(nèi)界即內(nèi)界即配離子配離子；配離子以外的其他離子屬于配離子以外的其他離子屬于外界。外界。內(nèi)、外界合稱內(nèi)、外界合稱配合物配合物。 在配位化合物的內(nèi)界，有一個帶正電荷在配位化合物的內(nèi)界，有一個帶正電荷的離子（或原子）位于中心位置，是配合物的離子（或原子）位于中心位置，是配合物的核心部分。將其稱為配合物的的核心部分。將其稱為配合物的中心體中心體。 中心體中心體 中心體通常是中心體通常是金屬離子金屬離子（或原子），（或原子），尤以過渡金

29、屬離子居多。例如：尤以過渡金屬離子居多。例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，Al(A)，配位體：配位體：與中心體結(jié)合的離子或分子。與中心體結(jié)合的離子或分子。配位原子：配位原子：配位體中向中心體提供電子配位體中向中心體提供電子對的原子。如：對的原子。如：Ag(NH3)22+ +中中 NH3 配位體、配位原子、配位數(shù)配位體、配位原子、配位數(shù)F-, OH-, NH3配位體通常是非金屬的陰離子或分子。配位體通常是非金屬的陰離子或分子。配位數(shù)：配位數(shù)：在配位體中，直接與中心離子在配位體中，直接與中心離子（或原子）結(jié)合成鍵的配位原子的數(shù)目。（或原子）結(jié)合成鍵的配位原子的數(shù)目。4d 5s 5pAg

30、+Ag(NH3)2+sp雜化4d 5s 5pAg+ + Cl- = AgClAgCl + 2 NH3.H2O Ag(NH3)2+ + Cl- + H2O組成組成:Ag(NH3)2 + Cl- -配離子電荷配離子電荷配位數(shù)配位數(shù)配位體配位體中心體（中心離子）中心體（中心離子）內(nèi)界內(nèi)界外界外界 在形成配位鍵時，共用電子對由配在形成配位鍵時，共用電子對由配位體的配位原子給予，中心體提供空軌位體的配位原子給予，中心體提供空軌道接受電子。道接受電子。 一方有孤對電子，是電子給體。一方有孤對電子，是電子給體。 另一方有空軌道，是電子受體。另一方有空軌道，是電子受體。 配位鍵具有配位鍵具有方向性方向性和和飽

31、和性。飽和性。配位鍵的形成及特點配位鍵的形成及特點 Na3AlF6的組成的組成六氟合鋁六氟合鋁(III)酸鈉酸鈉FFFFAl3-3Na+ Al F6 3-FF外界外界內(nèi)界內(nèi)界配位體配位體配位數(shù)配位數(shù)中心體中心體亞鐵血紅素亞鐵血紅素3.5 3.5 金屬鍵金屬鍵 金屬中原子的外層電子受核的引力較小，很金屬中原子的外層電子受核的引力較小，很容易地從金屬原子上脫落下來，自由地從一容易地從金屬原子上脫落下來，自由地從一個原子移向另外一個原子，成為自由電子，個原子移向另外一個原子，成為自由電子，原子變成正離子，似乎電子為金屬中許多原原子變成正離子，似乎電子為金屬中許多原子或正離子所共有。子或正離子所共有。

32、 將金屬中自由電子與原子或正離子之間的作用將金屬中自由電子與原子或正離子之間的作用力叫做金屬鍵。力叫做金屬鍵。 特點：特點：無飽和性和方向性。無飽和性和方向性。鐵鐵 銀銀 鎂鎂 特點：特點：無飽和性和方向性。無飽和性和方向性。 分子間力分子間力分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力，分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力，也叫范德華力。也叫范德華力。3.6 分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵分子間作用力：分子間作用力：是由分子之間很弱的靜是由分子之間很弱的靜 電引力所產(chǎn)生的。電引力所產(chǎn)生的。色散力色散力:非極性分子與非極性分子之間的非極性分子與非極性分子之間的作用力來自電子在不停運動瞬間總會偏作用力來自電子在不停運

33、動瞬間總會偏于這一端或那一端而產(chǎn)生的瞬間靜電引于這一端或那一端而產(chǎn)生的瞬間靜電引力。力。分子的極化：分子的極化：(2)(2) 極性分子在外電場的作用下：極性分子在外電場的作用下：誘導(dǎo)力：誘導(dǎo)力：極性分子與非極性分子之間的作極性分子與非極性分子之間的作用力。是極性分子的偶極電場使鄰近的非用力。是極性分子的偶極電場使鄰近的非極性分子發(fā)生電子云變形而相互作用產(chǎn)生極性分子發(fā)生電子云變形而相互作用產(chǎn)生的。的。誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力取向力：取向力：極性分子是一種偶極子，具有正極性分子是一種偶極子，具有正負極。當它們靠近到一定距離時，就有同負極。當它們靠近到一定距離時，就有同極相斥，異極相吸的靜電引力。極相斥，異極相吸的靜電引力。取向力取向力分子間作用力特點：分子間作用力特點：無飽和性和方向性。無飽和性和方向性。 分子間作用力沒有飽和性、方向性，其分子間作用力沒有飽和性、方向