1、生活中常見的鹽 鹽的化學性質一、 生活中常見的鹽1、 氯化鈉：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大化學性質：能和硝酸應溶液反應：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3用途：（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。2、碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水。化學性質（1）水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色。（2）能和鹽酸反應，是泡沫滅火器的原理。Na2CO3

2、 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）能和氫氧化鈣溶液反應： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH能和氫氧化鋇溶液反應： Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaOH（4）能和鈣鹽、鋇鹽溶液反應：BaCl2 +Na2CO3= BaCO3+ 2NaClCaCl2 +Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等3、碳酸氫鈉：俗稱小蘇打。白色粉末、易溶于水化學性質：（1）和稀鹽酸反應NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（2）受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H

3、2O + CO2用途：制糕點所用的發酵粉，醫療上，治療胃酸過多4、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分化學性質：（1）和稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）高溫受熱分解：CaCO3CaO+CO2 用途：補鈣劑、建筑材料5、工業鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒,不能用于烹調食物。二、粗鹽提純1、實驗步驟及實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺轉移玻璃棒轉移固體2、除去粗鹽中混有的鎂離子、鈣離子、

4、硫酸根根子等等可溶性雜質。要想除去這些雜質離子，除雜時所加試劑應過量以保證雜質離子被除盡，后面所加試劑除了和雜質離子反應外，還要與前面剩余的試劑反應，所以應注意所加試劑的順序。分析：除去鈣離子用碳酸根離子，過量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋇離子，過量的鋇離子用碳酸根離子，鎂離子用氫氧根離子除去，過量的氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以添加試劑的順序可以為，碳酸根離子放到鋇離子之后，鹽酸放在最后即可。方案一:（1）滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（2）滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（3）滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（4）過濾（5）向濾液中滴加

5、過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發方案二：（1）滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（3）滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（4）過濾（5）向濾液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發方案三：（1）滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（3）滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（4）過濾（5）向濾液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發三、鹽的化學性質

6、1、和金屬反應(金屬排在鹽中金屬前面，鹽必須溶于水)  鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（鐵的表現生成一層紅色物質溶液變為淺綠色）銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2、和酸反應碳酸鈉和硫酸反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33、和堿溶液反應（1）生成沉淀氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（白色沉淀）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =

7、 Cu(OH)2 + Na2SO4（藍色沉淀）氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（紅褐色沉淀）氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl（白色沉淀）（2）銨鹽和堿生成氨氣2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 （有水珠和刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍）氯化銨和氫氧化鈉反應：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O4、和鹽溶液反應(反應物必須溶于水，生成沉淀)（1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（2）硫酸鈉和

8、氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （3）碳酸鈉和氯化鈣Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl練習：1、碳酸鈉俗稱 ，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變成 色，說明碳酸鈉溶液呈 性，pH 7。2、碳酸氫鈉俗稱 ，是 的主要成分。碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和稀鹽酸反應，請寫出他們分別和鹽酸反應的化學方程式 、 3、碳酸鈣是 的主要成分，用途是 4、鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是 A添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B硝酸鉀在農業上可用作復合肥C農業上常用硫酸銅配制波爾多液 D用純堿除去面粉發酵生成的酸5、下列鹽的用途中，錯誤

9、的是A用含亞硝酸鈉的工業用鹽烹調食物 B用碳酸鈣作補鈣劑C用氯化鈉配制生理鹽水D用碳酸氫鈉治療胃酸過多6、化學學習中要善于總結規律，認識物質時要抓住“結構相似，性質相似”。銨鹽是一類含NH4+ 的鹽，下列有關銨鹽的認識錯誤的是都易溶于水 受熱都易分解 都能與堿反應放出氨氣 銨鹽溶于水時溶液溫度都會升高7、在化學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗： 取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質一定是ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 8、在

10、實驗室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：(1)ZnH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得質量相同的銅，下列有關說法消耗相同質量的氧化銅消耗相同質量的鋅消耗相同質量的硫酸生成硫酸鋅的質量不同。符合實際情況的是()。A. B. C. D. 9、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據所學知識回答：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是 （填化學式）（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH （填“”“”或“”）（3）碳酸氫鈉在醫療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為 。（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法

11、除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：2NaHCO3 +H2O + CO2，請把化學方程式補充完整。（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是 10、從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(主要有)和不溶性雜質(泥沙等),必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下:其中,濾液一至濾液二之間需進行三步操作: 操作一: 加入過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+ 操作二: 加入過量的X,除去濾液中的Mg2+操作三: 加入過量的氯化鋇,除去濾液中的SO42。請回答:(1)操作中的物質X為 ,正確的操作順序為 (填序號),為最終獲得精鹽,操作、和后還需增加的操作是 ;(2)

12、濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 11、實驗員老師整理藥品時，發現一瓶失去標簽的白色固體，可能為NaCl、Na2CO3中的一種。取少量白色固體放入水中配成溶液，通過以下操作即可判斷：（1）若向配制溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，只出現白色沉淀，則是 發生反應的化學方程式 。（2）若向配制溶液中加稀鹽酸，如有 產生，則是 。12、為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，-有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發結晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一種合理組合)。(2)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單

13、流程。 上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。13、下列各組物質間能發生化學反應的是（ ）A銀和稀鹽酸 B鐵和硫酸鋅溶液 C硝酸鉀溶液和食鹽水 D硫酸和氯化鋇溶液14、下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是 （ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 15、在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（ ）ACaCl2、Na2CO3

14、、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO316、某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗： 請回答下列問題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ； 使用托盤天平進行稱量前，應先檢查 。（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是 。（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發生反應的化學方程式為 17、在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaC

15、l2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是 和 ?；瘜W興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現象a只有氣泡產生，則猜想 可能成立；若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。化肥一、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、

16、能改良土壤結構二、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃a、 常用氮肥：銨態氮肥施用注意事項：銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用b、NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O現象：產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉邊發黃。草木灰（主要成分為K2CO3）， 呈堿性（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：

17、生長遲緩，產量降低，根系不發達磷礦粉 Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 （4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。例如： KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農藥對環境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象4、合理使用化肥（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用三、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外

18、觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣5、幾種氮肥的鑒別練習1、鉀肥能提高農作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現了倒伏現象，應施用的肥料是（ ）ACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl2、以下幾種常見化學肥料中屬于復合肥的是（ ） A硫酸鉀(K2SO4 ) B磷酸二氫鉀(KH2PO4 ) C磷礦粉有效成分Ca3(PO4)2 D尿素CO(NH2)23、下列物質不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ）A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰4、下列鑒別化

19、肥的方法不合理的是（ ）A.用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉B.用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨C.用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀D.用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨5、酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續發展。下列有關酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是 A將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用 B純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產 C用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成6、為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實驗小組的同學將

20、四種化肥樣品帶到化學實驗室。請你參與他們的實驗：首先觀察外觀灰白色固體的是 ； 將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是 ；為進一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加 溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開。7、農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 （填序號） 。KCl； NH4HCO3； Ca3（PO4）2。（2）“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是 8、農民在大棚里種植蔬菜，為獲得高產要開“碳吧”，

21、實際上是向大棚內補充二氧化碳。具體操作是：把稀硫酸放在塑料桶內懸掛在高處，每天向桶內加適量的碳酸氫銨，碳酸氫銨與硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸銨?；卮鹣铝袉栴}：（1）請寫出反應的化學方程式 ；（2）反應容器要用塑料桶做，不能用鐵做，這是因為 ；（3）把塑料桶懸掛在高處是因為 ；（4）反應生成的硫酸銨在農村可用作 。9、實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素CO(NH2)2中的一種。為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結論)： 根據上述實驗回答(1)寫出三種化肥的名稱：A；B ：C。 (2)如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結果 (填“有”或“無”)影響。 (3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(4)由實驗和查閱資料可知，。人們在施用銨態氮肥時，若遇到堿性物質，會使銨態氮肥轉化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。“堿雨”中堿的化學式為_10、草木灰是一種常見的農家肥料，其主要成分是碳酸鉀（K2CO3）；硫酸銨(NH4)2SO4是一種氮肥。為了給農民朋友提供技術指導，小明對這兩種肥料作了相關性質