1、精選文檔其次節 幾種重要的金屬化合物一、 教材分析1、 地位和作用幾種重要的金屬化合物這一節是人教版高中化學必修一第三章其次節的內容。在“第一章 從試驗學化學”和“其次章 化學物質及其變化”的基礎上，第三章進入元素化學的學習，開頭具體介紹元素化合物的學問，這一章介紹金屬及其化合物，下一章介紹非金屬及其化合物，從構成常見的物質的元素學問開頭，引導同學從化學的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物學問是中學化學的基礎學問，也是工作和生活中經常接觸和了解的基本學問，這些學問既可以為前面學習的試驗和理論學問補充感性生疏材料，又能為后續介紹物質的結構、元素周期律、化學反應與能量等理論學問打下重要的基礎，也可

2、以掛念同學逐步把握學習化學的一些基本方法，還能使同學生疏到化學在促進社會進展、改善人類的生活條件等方面起到重要的作用。2、 學問體系本節學問是金屬的化學性質學問的延長和進展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金屬單質的化學性質，又了解它們的化合物的性質才是比較全面地了解金屬。金屬化合物的性質是建立在金屬單質的基礎之上，金屬在化學反應中失去部分電子轉變成金屬陽離子，生成金屬化合物，所以它們之間存在著必定的因果關系。但金屬陽離子的性質與金屬單質的性質就完全不同了，這是原子核外電子的量變引起質變的有力證據。大多數金屬陽離子核外電子已達到穩定結構，所以金屬化合物之間的相互轉變主要

3、是發生復分解反應，一般不涉及到元素化合價的變化，只有少數有變價的元素（如Fe）的陽離子在肯定條件下才會發生氧化還原反應。3、 主要內容及特點本節著重介紹了鈉的重要化合物（過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）、鋁的重要化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）、鐵的重要化合物（氧化物、氫氧化物、亞鐵鹽、鐵鹽），銅的化合物是以“資料卡片”的形式消滅的。依據新課程標準所確定的“課程強調同學的主體性”，要“有助于同學主動構建自身進展所需要的化學基本學問和基本技能”的課程性質，本節內容在呈現方式上有以下特點：圖畫較多，有利于引起同學的學習愛好；活動較多，如Na2CO3、NaHCO3的性質，Fe3+的檢驗等接受了科學探究的形式。

4、二、 新課程標準1、 了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的重要性質。2、 通過金屬及其化合物的性質試驗，提高同學對“化學是一門以試驗為基礎的科學”的生疏，培育同學的試驗意識、操作技能、觀看力量和分析問題的力量等。3、 通過比較、歸納等，讓同學逐步把握學習元素化合物學問的一般方法。4、 通過金屬及其化合物、金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高同學學習化學的愛好，增加學好化學、服務社會的責任感和使命感。三、 學情分析同學在學校化學中已學過一些金屬及其化合物的學問，在平常的生活接觸中也已有較多了解，現在進一步學習有關金屬化合物的新學問簡潔接受。通過其次章的學習，同學已經具備了氧化還原反應、離子

5、反應的理論基礎學問。但由于同學剛剛開頭學習元素化合物，對氧化還原學問尚不能嫻熟運用，對常見的氧化劑、還原劑并不生疏，加上試驗力量有限，導致他們可能對Fe2+與Fe3+的相互轉化的探究試驗會遇到困難，所以需要引導同學開展探究試驗。四、 教學目標1、 學問與技能：（1） 了解氧化鈉和過氧化鈉的物理性質，把握過氧化鈉的化學性質。（2） 把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及鑒別。（3） 了解焰色反應及其用途。（4） 把握鋁的氧化物和氫氧化物的化學性質及其兩性。（5） 把握Fe3+的氧化性及鑒別、Fe3+和Fe2+的性質及其轉化。（6） 把握鐵的兩種氫氧化物的化學性質。2、 過程與方法：（1） 通過運用對氯

6、化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質列表比較，促進同學把握鈉的化合物的物理性質和化學性質。（2） 通過演示試驗和同學試驗，培育同學的觀看力量、動手力量及分析問題的力量。（3） 接受對比分析、爭辯歸納和試驗探究，突破鋁的氧化物和氫氧化物性質的教學難點。3、 情感態度和價值觀：（1） 通過學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化，以及探究氧化鋁、氫氧化鋁兩性，對同學進行辯證唯物主義教育。（2） 通過生活中使用純堿和小蘇打、明礬凈水、Al（OH）3和小蘇打治療胃病、鋁中毒、亞鐵鹽治療貧血癥等素材，培育同學用化學視角關注生活的習慣，體會化學對人類生活的重要影響。五、 本節教學重點難點1、 重點:（1） 過氧化鈉的重要性

7、質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。（2） Al（OH）3獨特的性質以及由此引出的兩性氫氧化物的概念。（3） 鐵的氫氧化物的性質；Fe2+和Fe3+的相互轉化。2、 難點：（1） 過氧化鈉和二氧化碳、水的反應及有關計算。（2） Al（OH）3與堿反應的性質。（3） Fe3+和Fe2+的相互轉化，Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性。六、 學法指導1、 用已學過的氧化還原反應、離子反應為理論依據，指導金屬元素及其化合物的學習。2、 重視化學試驗探究。通過對試驗的設計、操作、現象分析、總結歸納，提高動手試驗力量，鞏固化學基礎學問。3、 留意學問的對比、歸納、遷移。七、 課時支配：五課時課時安排：

8、鈉的重要化合物 2課時 鋁的重要化合物 1課時 鐵的重要化合物 2課時八、 教學設計第一課時 鈉的重要化合物引入：多數金屬單質都可以轉化成化合物。引導同學了解同一種金屬元素的轉化關系：“金屬單質金屬氧化物金屬氫氧化物鹽”。對幾種重要的金屬化合物以此為主線開放學習。一、鈉的重要化合物鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態的鈉，鈉元素都是以化合態存在于自然界中。同學：回顧Na及其化合物的轉化關系 Na2O NaOH NaCl Na Na2CO3 NaHCO3 Na2O2（一） 鈉的氧化物：氧化鈉、過氧化鈉【思考與溝通】1、回憶前面做過的試驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態。2、 對比氧化

9、鈉和氧化鈣的化學性質，寫出氧化鈉與水、二氧化碳、鹽酸反應的化學方程式。【歸納】1、氧化鈉的性質：白色固體，易溶于水。具有堿性氧化物的通性。（1） Na2O+H2O=2NaOH（2） Na2O+CO2=Na2CO3（3） Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【試驗3-5（一）】過氧化鈉與水反應【試驗3-5（二）】將蘸有Na2O2的脫脂棉置于石棉網上，用膠頭滴管向脫脂棉滴入一滴水或用導氣管向脫脂棉吹氣。試驗現象試驗結論有大量氣泡產生過氧化鈉與水猛烈反應帶火星木條復燃有氧氣產生試管外壁溫度上升或棉花猛烈燃燒反應放熱酚酞試液變紅后褪色有堿生成，Na2O2具有漂白性【思考與溝通】依據試驗現象，寫出反應

10、的化學方程式，標出電子轉移方向和數目，指出氧化劑和還原劑。并思考Na2O2是否屬于堿性氧化物。【歸納】2、過氧化鈉的性質：淡黃色固體。能與水、CO2、酸等反應。 （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2【介紹】過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。（二） 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打。在廚房里經常能找到這兩種物質。【科學探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1、 Na2CO3和NaHCO3的溶解性和酸堿性步驟Na2CO

11、3NaHCO3白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解，感受不到熱量變化完全溶解部分溶解溶液變紅（較深）溶液變微紅初步結論溶解性：Na2CO3NaHCO3;溶液堿性（相同條件）：Na2CO3NaHCO3【介紹】（1）碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體水和碳酸鈉（Na2CO3 xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中簡潔漸漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末。（2）鈉長期露置于空氣中會發生什么樣的變化？（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯堿性，這就是它們可用作食用堿或工業用堿的緣由。2、Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性現象化學方程式結論Na2CO3不分解穩定性：Na

12、2CO3NaHCO3NaHCO3澄清的石灰水變渾濁。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 【思考】Na2CO3固體中混有NaHCO3，如何除雜？3、Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應快慢的比較：（資料書P39） 寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子反應方程式： CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O問題爭辯：在碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別緩慢逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩。現象：碳酸鈉溶液中先沒有氣泡產生，后有氣泡產生，碳酸氫鈉溶液中一滴入鹽酸就有氣泡產生。總結：碳酸鈉：COH= HCO；HCOH=CO2H2O 碳酸氫鈉：HCOH=CO2H2O【思考】如何不用任何試劑鑒別Na2CO3溶液和

13、稀鹽酸？4、與CaCl2、BaCl2的反應：COCa2=CaCO3，COBa2=BaCO3HCO與Ca2、Ba2不反應5、與堿反應：HCO+OH-= CO+H2O思考：Na2CO3和NaHCO3與Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液反應的現象。【總結】資料P39 Na2CO3和NaHCO3的性質比較、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、除雜（三） 焰色反應很多金屬或它們的化合物在燃燒時使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。它是金屬元素的一種特征性質。【試驗3-6】【強調】1焰色反應產生的火焰顏色與元素的存在狀態無關，如：灼燒鈉的化合物和單質時，火焰顏色均為黃色。幾種常見金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫

14、色，鈣：磚紅色。2、觀看K元素的焰色反應時，應通過藍色鈷玻璃觀看，排解Na元素的干擾。3、焰色反應是物理變化而不是化學變化。【講解】在節日時燃放的焰火會呈現五顏六色的火焰，是由于在焰火中存在多種金屬元素(如鎂、鈣、鍶、鋇等)。其次課時 鋁的重要化合物【引入】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但人們發覺并制得單質鋁卻比較晚，這是由于鋁很活潑，從鋁的化合物中提煉鋁單質比較困難。鋁的很多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用。【引導】二、鋁的重要化合物Al Al2O3 Al(OH)3 鋁鹽（如AlCl3）、偏鋁酸鹽（如NaAlO2）（一） 氧化鋁（Al2O3）【閱讀】教材P58相關內容【歸納】1、物理

15、性質：白色固體，難溶于水，熔點高（2050）。2、用途：冶煉金屬鋁的原料；可用來制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的試驗儀器等；也是人造剛玉、人造寶石的主要成分。3、化學性質：既能與酸反應，也能與強堿反應。是一種兩性氧化物。 Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al2O32OH=2AlO2H2O（二） 氫氧化鋁【思考】在試驗室中如何制備氫氧化鋁？【分析】Al2O3難溶于水，不能與水直接化合生成氫氧化鋁。只有少數活潑金屬元素的氧化物，如氧化鉀、氧化鈉和氧化鈣等，能與水直接化合生成可溶或微溶的堿。【試驗3-7】氫氧化鋁的

16、制備 強調滴加氨水至過量，直到不再產生沉淀為止1、制備：Al2(SO4)36NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH【試驗3-8】氫氧化鋁與強酸、強堿的反應2、 化學性質：既能與酸反應，也能與強堿反應，是兩性氫氧化物。 Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O 受熱易分解：2Al(OH)3Al2O33H2O3、 用途：能分散水中懸浮物，并能吸附色素；治療胃酸過多。【思考與溝通】為什么常用可溶性鋁鹽與氨水反應制備氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？（三） 鋁鹽（Al3）和偏鋁酸鹽（AlO）1、

17、 鋁鹽（Al3）：易與堿反應制備氫氧化鋁重要的鋁鹽：氯化鋁、硫酸鋁、明礬【問題爭辯】（1）、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，分析現象、離子反應方程式并畫出圖像。(結合練習冊P110 T14分析相關計算問題)現象：馬上產生白色沉淀漸多最多漸少消逝反應：Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO2H2O圖像：（2）、在氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鋁溶液至適量，請寫出有關的離子反應方程式。Al34OH= AlO2H2O（3）、結合教材P59資料卡片，介紹明礬。2、偏鋁酸鹽（AlO）：與酸反應【演示試驗】向上述所得到的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量，觀看現象，書寫離子反應

18、方程式，并畫出相應圖像。現象：馬上產生白色沉淀漸多最多漸少消逝反應：AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O圖像：【分析】向偏鋁酸鈉溶液中，持續不斷地通入CO2，觀看到的現象是產生白色沉淀，并不斷增多，反應的離子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。（分析方程式的書寫與CO2的量有關）在利用NaAlO2制備Al(OH)3時，應通入CO2，而不選用鹽酸或硫酸。【小結】鋁的化合物的轉化關系：第三課時 鐵的重要化合物【引入】鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，居第四位，主要以+2價、+3價化合物的形式存在。引導同學結合氧化還原反應的相關學問，從化合價的角度生疏鐵

19、單質、+2價的鐵、+3價的鐵的氧化性、還原性。三、鐵的重要化合物（一）鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232，3穩定性不穩定穩定穩定與H反應的離子方程式FeO2H+= Fe2+H2OFe2O36H+=2Fe3+3H2OFe3O48H+= Fe2+2 Fe3+4H2O【強調】FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物；Fe3O4不是堿性氧化物。（二）、鐵的氫氧化物：鐵有兩種氫氧化物，他們可分別由其對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。【試驗3-9】在兩只試管中分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，

20、然后滴入NaOH溶液。觀看并描述發生的現象。總結并歸納其中的相關學問。化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H+= Fe2+2H2OFe(OH)33H+= Fe3+3H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe2+2OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe3+3OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠格外快速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【爭辯】如何長時間觀看到Fe(OH)2沉淀？【總結】成功關鍵：溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe