1、一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）1 .“堅持人與自然和諧共生，堅定走生態良好的文明發展道路，建設美麗中國，為人民 創造良好的生活環境”。下列行為與該主題不相吻合的是（）A.發展農村沼氣，將廢棄的農作物秸稈轉化為清潔高效的能源B.實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NO2的排放C.在推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能電池和氫燃料電池汽車D.開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣解析：選D。A.發展農村沼氣，將廢棄的農作物秸稈轉化為清潔高效的能源，與該主題 相吻合，選項A不選；B.實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NO2的排放，與該主題相吻合，選項 B不選；C

2、.在推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能電池和氫燃料電池 汽車，與該主題相吻合，選項 C不選；D.開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣，不 利于低碳環保，與該主題不相吻合，選項 D選。2. （2019張家口高三模擬）“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物， 顆粒很小（直徑小 于107 m）,不宜沉降（可漂浮數小時甚至數年），它與空氣中的SO2、。2接觸時，SO2會轉化 為SO3,使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是（ ）A.膽磯中加濃硫酸B.濃硫酸與木炭共熱C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱D.濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：選C。題中“飄塵”起催化劑的作用，C中稀硫酸做催化

3、劑。3. N、O、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是（）A. N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧的主要物質，又是形成酸雨的主要物 質C.汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態氮轉化來的D. N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2解析：選Co同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。同主族元素 自上而下原子半徑逐漸增大，則O、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，A錯誤；硫的氧化物不能形成光化學煙霧，B錯誤；汽車尾氣中的 NOx主要是空氣中的N2、O2在汽車汽缸內化

4、合生成的，C正確；N2和。2反應生成NO,得不到NO2, D錯誤。4. （2019安陽高三模擬）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A強酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，靜 置后再加入 KSCN溶液，先生成白色沉 淀，后溶液變紅溶液X中一定含有SO4和Fe3+B檢3HCl氣體中是否含有 Cl2,將氣體通 入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶 液不恢復成紅色證明含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量 KI溶 液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液艾盅色Fe3+的還原性比I2的強D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部 固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體易升

5、華解析：選B。氯氣與水反應生成 HC1O ,可使品紅溶液褪色，加熱不恢復，則證明 HCl 氣體中含有Cl2,故B正確。5 . （2019河北“名校聯盟”質量監測）化學與科技、生產、生活、環境等密切相關。下 列說法不正確的是（）A.有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品C.廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4CI溶液處理焊點D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環境污染解析：選Ao絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，A項錯誤。6 .某化學興趣小組進行有關 Cu、硝酸、

6、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下 列有關說法正確的是（）一稀硝酸一稀疏酸喜過后銅片遞一鋼片剩余通 A.實驗中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2B.實驗中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO T + 4H2。C.實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強D.由上述實驗可知， Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應解析：選B。A項，實驗 中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被Cu還原為NO, NO在試管口遇到空氣中的氧氣生成NOZ,錯誤；B項，中反應的化學方程式為 3Cu + Cu（NO3）2

7、+ 4H2SO4=4CuSO4 + 2NO T + 4H2O,正確；C 項，實驗中滴加稀硫酸， 提供H + ,銅片繼續溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯誤； D項，由題述實驗 可得出結論：硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯誤。7 .如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置（省略夾持和凈化裝置）。其中最合理的選項是（）選項abcdA濃硫酸W2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC濃鹽酸KMnO 4CI2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸解析：選A。SO2可以被NaOH溶液吸收，A正確；NH3的密度小于空氣，應從短管進 入，B錯誤；Cl2不能用水吸收，C錯誤；NO?應用

8、堿液吸收，D錯誤。8 . A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件省略）。下列判斷正確的是（）A . A可能是金屬，也可能是非金屬B. A、B、C含有一種相同的元素C. B、C的水溶液一定都呈堿性D.反應不一定都是氧化還原反應解析：選Bo A單質在堿性條件下發生反應生成B、C兩種化合物，發生了氧化還原反應，元素A的化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負 化合價，A項錯誤；A單質發生歧化反應生成 B、C兩種化合物，則 A、B、C含有一種相 同的元素，B項正確；若 A單質為氯氣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯化鈉 的

9、水溶液呈中性，C項錯誤；單質生成化合物，元素的化合價發生變化，化合物生成單質， 元素的化合價也發生變化，所以反應和反應一定都屬于氧化還原反應，D項錯誤。9. （2019湖北九校聯考）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元 素，它們之間具有如下轉化關系：甲一 二乙 ； 丙。下列有關物質的推斷不正確的是 甲（）A.若甲為aici 3溶液，則丁可能是 NaOH溶液B.若甲為氮氣，則丁可能是 02C.若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是 C02解析：選Bo若甲為AlC%溶液，丁是NaOH溶液，則乙是氫氧化鋁，丙是偏鋁酸鈉， A10 2和Al"發生雙水

10、解可生成乙（氫氧化鋁），能夠實現轉化，A正確。若甲為氮氣，丁是 02,則乙是N0,丙是N02,但N02和氮氣不能反應生成 N0,不能實現轉化，B錯誤。若 甲為Fe, 丁是稀硝酸，過量的鐵和硝酸反應生成硝酸亞鐵（乙），硝酸亞鐵再與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵能反應生成硝酸亞鐵，能夠實現轉化，C正確。若甲為NaOH溶液，丁是C02,則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，能夠實現轉 化，D正確。10.將6.4 g銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體的體積為3.36 L（標準犬況）,其中NO的體積為（標準況）（）A. 0.56 LB. 1

11、.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L解析：選Ao 6.4 g銅的物質的量是 0.1 mol ,標準狀況下3.36 L氣體的物質的量是 0.15 mol,設NO的物質的量為x, NO2的物質的量為 y,則x+ y= 0.15 mol, 3x+ y= 0.1 mol x 2, 1 解得 x= 0.025 mol, y= 0.125 mol,標準狀況下 NO 的體積為 0.025 mol X 22.4 L mol = 0.56 L。二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）11. （13分）碳、硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧

12、化鈉溶液的玻璃應用橡膠塞的原因是（用化學方程式表示）。（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有 多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：HClH2石英砂、焦炭一| 一 |SiHCl31高純硅電弧爐流化床反應器還原爐用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2c12、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如表所示，提純 SiHCl 3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。物質SiSiC14SiHCl 3SiH 2c12SiH3ClHClSiH4沸點/C2 35557.631.8

13、8.2 30.484.9111.9SiHC13極易水解，其完全水解的化學方程式為 （3）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗 ），實驗操作步驟：I .打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。H.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,關閉活塞a。AgNO.溶液ABCDB中反應的離子方程式是 。通過步驟I知濃鹽酸具有的性質是 （填字母）。A.揮發性B.還原性C.氧化性D.酸性C裝置中的試劑X是（填化學式）。D中反應的化學方程式是碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因： 解析：（1）玻璃中的二氧化硅與 NaOH溶液反應。（

14、2）石英砂的主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化 碳；由于$舊0 3與$心14、SiH 2C12等的沸點相差較大，可以使用蒸儲的方法提純；SiHCl 3中Si是+4價，氫元素、氯元素均為一1價，SiHCl 3完全水解時，Si以H2SQ3 形式存在，1價的氫元素與H2O反應后生成H2。2+（3）B中鹽酸與碳酸鈣發生反應的離子方程式是CaCO3+ 2H =Ca + CO2 T + H2O ；步驟I是為了驗證濃鹽酸是否具有揮發性（看A中是否產生沉淀）和酸性（與鹽反應）；因為濃鹽酸具有揮發性，所以C裝置的作用是將 HC1氣體除去，可以使用的試劑為飽和NaHCO 3溶液；D中反

15、應的化學方程式是Na2SiO3+ CO2+ H2O=H2SiO3 J + Na2CO3,也可以生成NaHCO 3,答案合理即可；由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大， 得電子的能力減弱， 非金 屬性減弱，所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱。答案：(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高溫(2)SiO2+ 2c=Si + 2CO T蒸儲SiHCl3+4H2O=H4siO4 J + H2 T + 3HCl T (或 SiHCl3 + 3H2O=H2siO3 J + H2 T +3HCl T )2+(3)CaCO3+ 2H =Ca + CO2 T + H2O ADNaHCO3 N

16、a2SiO3+ CO2+ ”O=H2SiO3 J + Na2CO3(答案合理即可)碳和硅位 于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱12. (13分)某化學學習小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：人,一人,一.4HNO3=4NO2 T + O2 T + 2H2O)。M濃楣酸三領燒瓶)限熾熱的木炭U三AB CD請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態，立即伸入三頸 燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為 ?產生該氣體的主要化學反應方程式是 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶

17、液，反應一段時間后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為(填化學式)。其中的Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替, 理由是裝置B的作用是。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO,還有部分同學認為是 。2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是 (填序號)。A.敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化B.將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是解析：(1)裝置A中發生的是濃硝酸與木炭的反應，生成 NO2、CO2、H2O,由于NO2 為紅棕色氣體，故三頸燒瓶中的氣體顏色

18、為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環境， BaCO3不溶解 以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因為 Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體，導致溶液呈酸性，從而 不能生成CaCO3沉淀。(3)裝置B可以防止裝置 C中酸性氣體因溶解速率太快而出現倒吸。(4)NO與。2反應生成紅棕色的 NO2, A正確；NO和。2均不具有酸性，B錯誤；。2能使 帶火星的木條復燃，而 NO不能，C正確。裝置A中除發生木炭與濃硝酸的反應

19、外，還 發生濃硝酸的分解反應。，.一 _ ，_， 答案：(1)紅棕色 C +4HNO3(M)= 4NO2 T + CO2T+ 2H2O (2)BaCO 3 不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成 CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC 濃硝酸的分解13. (14分)世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效 “綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、 震動或加熱。實驗室以電解法制備 ClO 2的流程如下：謹海溶液1 , i 、 lcqN (Cl溶液耕

20、 HNC1浦-卜:混舍與卜- 氣體B 氣體A已知：NCl 3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95 C,在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。回答下列問題：(1)電解時，發生反應的化學方程式為 實驗室制備氣體B的化學方程式為為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是控制好生成NCl 3的濃度； 。(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1 ： 6混合，在溶液中恰好反應生成C1O2, 該 反 應 的 離 子 方 程 式 為(3)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到 C1O2溶液。為測定所得溶液中 C1O2 的含量，進行了下列實驗：步驟1:準確量取 C1O2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣；步驟2:量取V1 mL試樣加入錐形瓶中，調節試樣的pH<2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min ;步驟3:以淀粉溶液做指示劑，用 c mol - L 1 Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液 V2 mL。(已知 I2+ 2S2O3 =2I + S4O6 )上述步驟3中滴定終點的現象是 ；根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的密度為 g L1(用含字母的代數式表示)。解析：(1)NH4Cl溶液中加入鹽酸進行電解得到NCl3,結合元素守