1、華大新高考聯盟2019屆高三1月教學質量測評理科綜合能力測試（化學部分）可能用到的相對原子質量H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 Zr-91一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1.工業氧化被可生產金屬被、制作被合金及特殊陶瓷。由綠柱石（含3BeO- Al 2Q 6SiO2及鐵等微量元素）和方解石（主要成分是CaCO1為原料生產氧化皺的工藝流程如下:硫酸綠柱石一1t*燧煉f浸出一 方斛石，浸渣堿、水T ”破溶渣 J浸出液堿溶一堿溶液水解調節pH-氫氧化俄f ）已知：Be與Al性

2、質相似。下列敘述錯誤的是A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSOB.利用“堿溶渣”可回收金屬鐵C. “水解，調節pH'反應的主要離子是 BeQ2D.上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產成本【答案】D【解析】【分析】被礦物（綠柱石-3BeO?AbQ?6SiO2及鐵等微量元素）和方解石熔煉，然后加入稀硫酸，SiO2、ALQ分別與CaCO反應生成CaSid、鋁酸鈣，BeO和熔融方解石反應生成皺酸鈣，Fe元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出出液中含有 BeSO、Al 2 （SQ） 3、Fe （SO） 3,然后向溶液中加入“堿、水”，調節溶液pH除去鐵離子，然后過濾得到氫氧化

3、鐵沉淀，濾液中含有BeQ"、AlO2,再調節溶液pH,得到Be（OH 2沉淀，煨燒氫氧化被得到工業 BeQ以此分析。【詳解】A.利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO ,受熱后HSiOs轉化為SiO2，故A正確；B. “堿溶渣”中有氫氧化鐵，可用于回收金屬鐵，故 B正確；C. “水解”反應的主要離子是BeQ2,故C正確；D.流程中“堿、水”將 Be、Al元素分別轉化為 BeQ"和AIO2,只能使用強堿，故 D錯誤。答案選Do【點睛】在化學工藝流程題中涉及溶液的pH控制，可以從以下角度分析：調節溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子

4、形成氫氧化物沉淀）；“酸作用”可以除去氧化物（膜）；“堿作用”可以除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁，二氧化硅等；特定的氧化還原反應需要在酸性條件（或堿性條件）。2.化學與社會、生活、技術密切相關。下列相關說法正確的是A.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于節約資源、保護環境8. C1O2代替C12作消毒劑，不僅能夠提高消毒效率，而且可以避免產生新的有害物質C.玉米、稻谷、大豆等農產品不僅富含天然有機高分子化合物，而且是重要的釀酒原料D. “刀耕火耨”描述我國遠古時期利用草木灰作肥料，該肥料宜與磷酸錢混合施用 【答案】B 【解析】【詳解】A.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，

5、故 A錯誤；B. C1O2代替C12作消毒劑，相同條件下轉移電子數更多，能提高消毒效率，且不會產生對人體有害的有機 氯代物，故B正確；C.大豆中富含蛋白質，不屬于多糖類，不能作釀酒原料，故 C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液呈堿性，NH+與OH作用產生氨氣，使肥效降低，草木灰不宜與磷酸錢混合施用，故 D錯誤。 答案選Bo3.2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076X 10 23個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為moL"。若Na表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是A.新定義中阿伏加

6、德羅常數的不確定度被消除B.常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數小于NaC. 117號元素符號為Ts（中文名 郵），其重氫化物D293Ts含有中子數為177NAD. 60.0gC 3H8O中含有的C C鍵可能小于2N【答案】C【解析】【詳解】A.根據新定義，NA就是具體的6.02214076X 10 23個基本單元，不確定度被消除，故A正確；B.標準狀況下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數約為 Na,而常溫常壓下，溫度高于0°C, 11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數小于NA,故B正確；C.未說明重氫化物 D293TS的具體質量，無

7、法計算中子數，故C錯誤；D.60.0gC3HO的物質的量為1mol, C3HO存在多種同分異構體，若是醛類物質，則含有的C-C鍵為Na,若是醇類物質，則含有的 C-C鍵為2N,故D正確。答案選Co【點睛】本題為阿伏加德羅常數的應用題，解題關鍵是要看清題目中所設陷阱，注意氣體摩爾體積的適用 條件，有機物是否存在同分異構體等。4.下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項1色驗操作贏結論A向油脂的乙醇溶液中滴加燒堿溶液. 加熱一段時間.再用膠頭滴管吸取謖 混合物滴加到另一盛水的燒杯中水面上無油膜油脂完全皂化R用pH試紙分別測定相同濃度的 溶液和CH；1coONa溶液，選C。溶液的pH大 于CHK00N

8、自溶液酸性！ H式RjVCHmCCOHC某固體物質完全溶解于鹽酸后，向改 澄清溶液中再滴加氏C1?溶液產生有色加淀原固體中一定含有S（不D將慢通入N氏62溶液中|產生白色沉淀非金屬性;S>SiA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】A項，油脂若在燒堿溶液中完全水解，生成物為高級脂肪酸鈉和甘油，二者均易溶于水，水面上不會產生油膜，故 A正確；B項，結論應該是酸性：HCO<CHCOOH故B錯誤；C項，原固體物質可能是 NaHS艘離子化合物，故 C錯誤；D項，結論是酸性： HSiO3<HSO,但H2SO不是S的最高價含氧酸，不能推出非金屬性：S>Si,

9、故D錯誤。答案選Ao5.立體烷煌中有一系列對稱結構的烷燒，如:（正四面體烷叫、用 （棱晶烷。峭、向立方烷QH）等，下列有關說法錯誤的是A.以此類推分子式為 C2H12的立體烷煌的結構應為正六棱柱B.上述一系列物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n >2）C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有三種D.苯乙烯（CjO;Hf ）、環辛四烯（Q）與立方烷屬于同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A.由題意可以推測分子式為 C2H12的立體烷煌的結構應為正六棱柱，故A正確;B錯誤;B.該系列有機物質的通式為 GnHn（n>2）,但它們不是同系物，故C.棱晶烷與立方烷中碳

10、原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有三種，故C正確；D.苯乙烯（環辛四烯（。）與立方烷分子式相同，都為 GH,但結構不同，屬于同分異 構體，故D正確。答案選Bo【點睛】本題涉及同系物的判斷，結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH的化合物互稱為同系物。同系物具有相同的通式，但通式相同的化合物不一定是同系物。6.已知右表為截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W勻為前四周期的主族元素，下列說法正確的是A. 116號Lv元素的原子結構有 7個電子層，與 X元素可以位于同一主族B. X、Y、Z W9種元素中可能有兩種為金屬元素C. Y的最高價氧化物對應水化物有可能屬于強酸D. X的氫化物有可能與 Z

11、或 W勺最高價氧化物對應水化物反應【答案】D【解析】【詳解】A.根據118號元素逆推，可以得出 116號Lv元素位于第7周期，其對應的原子結構應該有7個電子層，最外層有 6個電子，處于第 VIA族，若與X元素位于同一主族，則 W為0族元素，與已知矛盾，故A錯誤；B.根據又Y、Z、W勻為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點，可以得出X、Y可能為第IIIA 族、第IVA族或第VA族元素，所以X、Y、Z W四種元素中最多有一種為金屬元素，故 B錯誤；C. Y的最高價氧化物對應水化物若為強酸，則 Y為S元素，此時 W位于0族，與已知矛盾，故 C錯誤；D.若X為N元素，則X的氫化物NH可與H2

12、SQ、HBrQ反應，故 D正確。答案選Do【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律，解題的關鍵是正確把握元素周期表結構，要注意強化記憶元素周期表的結構，對于所給表格片段式“位-構-性”推斷，要把握各元素之間的關系。7 .“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是NdMJ.與酚酸的混合 溶凝程泡的液紙A.該電池安全性高，且對環境友好8 .正極反應式為13 +2e =31 ,電極a附近顯紅色C.電子的移動方向為“ Zn一電極 a一電極b一石墨氈”D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損【答案】C【解析】

13、【詳解】A.該電池對環境友好，且避免使用易燃的有機電解液，更加安全，故B.正極發生還原反應，反應式為 13一+2e-=3/，石墨電極a為陰極，電極反應為 性，遇到酚酬:顯紅色，故 B正確；C.電子不能通過溶液，即電子移動的方向為“ Zn-電極 a,電極b一石墨氈”， D.該新型電池充放電過程， 會導致電池內離子交換膜的兩邊會產生壓差，所以電池兩室的壓差，避免電池受損，故 D正確。答案選Co二、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 根據要求作答。（一）必考題：共129分。8 .富馬酸亞鐵（C,HQFe）常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養強化劑，它可由糠醛硫酸亞

14、鐵制備。已知lrHOOCYHYHYOOH+COa。回答下列問題A正確；2HO+2e=Hd+2OH,顯堿攵C錯誤；回流通道”的作用是減緩3338題為選考題，考生（。心。）和I.制備富馬酸（實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去）電動攪拌需(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二鈕置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90100C,維持此溫度34h。實驗中冷凝管的作用是 ,冷卻液宜從 (填a”或“b”)處進入。(2)冰水冷卻使其結晶，并通過 操作可以得到富馬酸粗品。(3)再用1mol L -HCl溶液重結晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol - L HCl溶液的原因是 n .合成富馬酸亞鐵(4)

15、取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調節 pH6.56.7 ,產生大量氣泡。寫出該反應的 化學方程式：。(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的N%SO溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100c并充分攪拌 34h。該操作過程中加入適量的N&SO溶液，其目的是 。寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：。(6)過濾、干燥得到產品。過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁，原因是 。m.產品純度測定(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入 50.00mL新沸過 的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用 0.1000mol - L 一硫酸鈾(IV)俊(N

16、H4)2Ce(SO)3標 準液滴定(還原產物為Ce3+),滴定終點溶液變為淺藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為。【答案】(1). 冷凝回流，提高糠醛的轉化率及減少富馬酸的揮發(2). a (3).過濾(4).加鹽酸，使 HOOC-CH=CH-COO(OOC-CH=CH-CO0+2H平衡逆向移動，促使富馬酸晶體析出，提高產量 (5). HOOC-CH=CH-COOH+NCO * NaOOC-CH=CH-COONa+HCOT (6).防止富馬酸亞鐵(或Fe2+或富馬酸根離子)被氧化.(OOC-CH=CH-COO) 2-+ Fe2+fFe(OOC-CH=CH-COQ)

17、(8).防止濾紙與漏斗(9). 98.03%壁之間留有氣泡，影響過濾速率(或防止濾紙破損，影響過濾效果)【解析】(1)冷凝管的作用是冷凝， 防止有機物揮發造成反應物轉化率降低。冷凝管中冷卻液的流向一般都是“下進上出”。(2)從溶液中提取溶質需經過結晶、過濾、干燥等操作。(3)富馬酸是弱電解質，微溶于冷水，加入鹽酸后可抑制富馬酸的電離，降低在水中的溶解。(4)根據實驗現象可以得到反應的化學方程式。(5)Fe3+可以被SO2-還原為Fe2+,所以加入適量的 NaaSQ溶液是為了防止富馬酸亞鐵(或Fe2+或富馬酸根離子)被氧化。根據信息可以得出富馬酸亞鐵為沉淀，所以反應方程式為NaQQC-CH=CH

18、-CQQNa+FeSQ- Fe(QQC-CH=CH-CQQ)+N&SQ,據此寫出離子方程式。(6)過濾時濾紙若未緊貼漏斗內壁，會留有氣泡，導致濾紙破損，使過濾速率較慢。(7) n(C4H2C4Fe)=n(Fe 2+)=n(Ce 4+)=0.1000mol/L 乂 17.30 , 10-3L=1.730 乂 103mol,w(C4H2C4Fe)=100% 98.03%。1.730 x 10-3mol x 170g/mol0.300Qg【詳解】(1)冷凝管的作用是冷凝，防止有機物揮發造成反應物轉化率降低。冷凝管中冷卻液的流向一般 都是“下進上出”，即從 a處進入。因此，本題正確答案為：冷凝

19、回流，提高糠醛的轉化率及減少富馬酸的揮發；a;(2)從溶液中提取溶質需經過結晶、過濾、干燥等操作，故結晶后需過濾。因此，本題正確答案為：過濾；(3)富馬酸是弱電解質，微溶于冷水，加入鹽酸后可抑制富馬酸的電離，降低在水中的溶解。因此，本題正確答案為：加鹽酸，使HQQC-CH=CH-CQO(OQC-CH=CH-CQQ+2H平衡逆向移動，促使富馬酸晶體析出，提高產量。(4)取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調節 pH6.56.7 ,產生大量氣泡，說明富馬酸和 碳酸鈉反應生成富馬酸的鈉鹽和水及二氧化碳氣體，反應的化學方程式為HQQC-CH=CH-CQQH+NC1. NaQQC-CH=CH-

20、CQQNa+CQT。因此，本題正確答案為:HQQC-CH=CH-CQQH+CQNaQQC-CH=CH-CQQNa+HCQT。(5)Fe3可以被SQ2-還原為Fe2+,所以加入適量的 N&SQ溶液是為了防止富馬酸亞鐵(或Fe2+或富馬酸根離子)被氧化。因此，本題正確答案為：防止富馬酸亞鐵(或Fe2+或富馬酸根離子)被氧化；根據信息可以得出富馬酸亞鐵為沉淀，所以反應方程式為NaOOC-CH=CH-COONa+FeSM Fe(OOC-CH=CH-COO)+N&SQ,離子方程式為(OOC-CH=CH-CO0+ Fe2+fFe(OOC-CH=CH-COO)。因此，本題正確答案為：(OOC

21、-CH=CH-CO0+ Fe 2+f Fe(OOC-CH=CH-COQ)。(6)過濾時濾紙若未緊貼漏斗內壁，會留有氣泡，導致濾紙破損，使過濾速率較慢。因此，本題正確答案為：防止濾紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過濾速率(或防止濾紙破損，影響過濾效果)。(7)由反應關系可:n(C4H2QFe)=n(Fe 2+)=n(Ce 4+)=0.1000mol/L 乂 17.30 乂 10-3L=1.730 乂 10-3mol,pur"- -1.730170g/'mol則樣品的純度：w(Ch2QFe尸x 100% 98.03%。0.300Qg因此，本題正確答案為：98.03%。9 .饃鉆鎰酸鋰

22、電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備饃鉆鎰酸鋰三元正極材料(LiNi i x y) Co x MnyQ)的工藝流程如下:NaOH 溶液HSCLH式上廢舊倬拆解一正極材料 離子電池向處理士1AQ作萃取宣過謔.題含 Ni" .Co升，Mn"溶液Lig回答下列問題:Mn9O4、 或 CaSO4調整Nr、Co計、- Mu計物質的量之比(1)能夠提高堿浸效率的方法有 (至少寫兩種)。(2)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 (3) LiCoO2中Co元素化合價為 ,其參與“還原”反應的離子方程式為 (4)溶液溫度和浸漬時間對鉆的浸出

23、率影響如圖所示:00000 0 00009 8 7 6 5 4 3 2 1則浸出過程的最佳條件是 。O(5)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol ：緩慢通入氨氣，使其產生 Co(OH)2沉淀，列式計算 Co2+沉淀完 全時溶液的 pH(已知離子沉淀完全時 c(Co2+)<1.0 X10 5mol - L 1, KspCo(OH)2=2.0 X10 15, 1g2=0.3 ,溶液體積變化忽略不計 )(6)寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式 【答案】(1).減小原料粒徑(或粉碎)、適當增加NaOH濃度、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等(2). Li+從負極中脫出，經由電解質向正極移動并

24、進入正極材料中 (3).+3價 (4).kspCo(OII)22.0 * IO-15c(OH )=2LiCoO2+6H+H2Q=2Li+2Co2+4H2O+OT(5). 75 C、 30min (6). KspCo(OH) 2=c(Co 2+) c2(OH-),Jl.Ox 10c(H+)=Kw/ c(OH-)=G=*10-9，pH=-lgc(H+)=-lg410-95 .(4-4x-4y)Ni(OH) 2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li 2CO+O2 JL14LiNi iCaMnQ+ZCOMHbO【解析】【分析】(1)提高浸出率的方法有減小原料粒徑(或粉碎)、適當增加溶液濃度、

25、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。(2) Li +從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中。(3) LiCoOz中Li元素為+1價，O元素為-2價，故Co元素化合價為+3價，LiCoO2為難溶物，HSQ為強電解質，還原LiCoOz中+3價Co元素，由此寫出反應的離子方程式。(4)由圖可知，在 75C、30min條件下鉆的浸出率最高。(5)根據溶度積常數及水的離子積，逐步推理得出答案。(6)Ni2+、Co2+、Mn2+與NH,HO反應分別生成Ni(OH)2、Co(OH，、Mn(OH與Li2CO,并高溫燒結固相合成LiNi(i-x-y)CaMnyQ,根據原子守恒可得到化學方程式。【詳解

26、】(1)提高浸出率的方法有減小原料粒徑(或粉碎)、適當增加溶液濃度、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。故答案為：減小原料粒徑(或粉碎)、適當增加NaOH濃度、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等。(2)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li +從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中。故答案為：Li +從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中。(3) LiCoO2中Li元素為+1價，O元素為-2價，故Co元素化合價為+3價，LiCoO2為難溶物，H2SQ為強電 解質，還原LiCoO2中+3價Co元素，反應的離子方程式為2LiCoO2+6H+HQ=

27、2Li+2C(T+4H2O+OT。故答案為：+3 價；2LiCoO2+6H+HO2=2Li +2C02+4HO+OT。(4)由圖可知，在 75C、30min條件下鉆的浸出率最高。故答案為：75C、30min。15人 I &巾啊k,0,10-15 匚 -5+(5)KspCo(OH)2=2.0 X1015,沉近完全時c(OH-)= = =/2i105mol/L , c(H尸KM/ c(Co3+) J Id。"-9+:-9、c(OH )=m 10 , pH=-lgc(H )=-lg (m 10 ) =9.152工故答案為：9.15。(6) Ni2+、Co2+、Mn2+與 NHrHO

28、反應分別生成 Ni(OH) 2> Co(OH，、Mn(OH與 Li 2CO,高溫燒結固相合成LiNi (1-x-y) CaMQ,根據原子守恒可得到化學方程式為(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH+2Li 2CO+Q叁4LiNi (1-x-y) CaMnQ+ZCOMHO。故答案為：(4-4x-4y)Ni(OH) 2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li 2CQ+Q上 4LiNi (1-x-y) CqMqQ+ZCOMHO。10.我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將甲烷和二氧化碳一步轉化為具有高附加值的液體燃料和化工產品。回答

29、下列問題：(1)已知：甲烷和乙酸的燃燒熱分別為一890.31kJ mol -、一 876.72kJ mol 一，試寫出甲烷與 CO 合成乙酸的熱化學方程式： 。(2)甲烷和二氧化碳一步轉化為液體產品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產品是,反應中應加入的等離子體催化劑是 。等嚼子體+催化劑如20 笨堂也唱<絲虎(3)在某一鋼性密閉容器中CH、CO的分壓分別為25kPa、30kPa,加入Ni/ a AlzQ催化劑并加熱至1123K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2Hz(g)。研究表明CO的生成速率u co=1.28 X 10 2 - 口叫 Pco,(mol g

30、1 s。，某時刻測得 Phm 二20kPa,貝獷c4 =kPa,U co =_-1-1mol - g , s 。Kp=(kPa) 2(計算結果保留兩達到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數位有效數字)溫度對產物流量及平衡轉化率的影響如圖所示，可知反應H 0慎">”或“<”)，原因是-明(即 -O- or(CHJn(CO) -O at (CO.)【解析】【分析】(1)由已知條件可寫出熱化學方程式，由蓋斯定律可推知反應CH(g)+CO2(g尸CH3COOH。)的反應熱，進而寫出熱化學方程式。(2)分析圖像可知乙酸的選擇性最高，且在Cu/尸-Al 2O等離子

31、體催化劑作用時乙酸的選擇性最高。(3)利用“三段式”解題；利用“三段式”分析解答；根據圖像可以得出隨溫度升高，產物摩爾流量和反應的平衡轉化率均增大，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應。【詳解】(1)由已知條件可寫出熱化學方程式：CH(g)+2O 2(g尸CO 2 (g)+ 2H 20(1) Hi=-890.31kJ/mo1 ,CHCOOH(1)+2Q(g尸 2C0 2 (g)+ 2H 20(1) AH 2=-876.72kJ/mo1 ,由蓋斯定律可推知，CH4(g)+C0 2(g)=CH 3C00H(1) H=-13.59kJ/mo1 。故答案為：CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH

32、(1) H=-13.59kJ/mo1 ;(2)分析圖像可知乙酸的選擇性最高，且在Cu/7-Al 20等離子體催化劑作用時乙酸的選擇性最高。故答案為：乙酸；Cu/7-Al 203;(3)利用“三段式”解題：CH4(g)+CO2(g) .2CO(g)+2H2(g)起始分壓/kPa 25 3000轉化分壓/kPa 10 102020某時刻分壓/kPa 15 202020Pen廣 15kPa , u (CO)=1.28 * 10-2乂 15* 20 mol g 1 s 一=3.84 mol g 1 s L故答案為：15; 3.84 ;假設CH的分壓變化xkPaCH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+

33、2H2(g)起始分壓/kPa 25 3000轉化分壓/kPa x x 2x 2x平衡分壓 /kPa 25-x 30-x 2x 2x252則有=1.8 ,解得 x=22, (=(kPa) 2- 1.6 乂 105(kPa) 2。55 p(8J 3 x 8故答案為：1.6 乂 105;根據圖像可以得出隨溫度升高，產物摩爾流量和反應的平衡轉化率均增大，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，0。故答案為： ；隨溫度升高，產物摩爾流量和反應的平衡轉化率均增大，平衡向正反應方向移動，正反應為 吸熱反應。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做， 則每

34、學科按所做的第一題計分。11.化學一一選修3:物質結構與性質錯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對相關物質，回答下列問題：(1)下列基態Si原子結構的表示方法中最能準確表示出電子排布特點的是 (填標號，下同)， 能夠表示出原子核構成特點的是 。(+M)28 4Is22sJ2p"3s3p2回囤回回回回田口田13 2s 2pJ2py2pr 3s 3px 3% 8P.ABC(2) SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結構中，最小的環上有 個原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO的鍵角大小：SiO2 CO(填寫“大于”、“小于”或“等于")，原

35、因(3)鈦鐵礦經過H2SQ、HNO等多種物質處理后會生成 TiOSQ等中間產物。TiOSO4晶體中存在(填標號)。A.離子鍵 B. b鍵 C.冗鍵 D. 氫鍵H2SQ為粘稠狀、難揮發性的強酸，而HNO是易揮發性的強酸，其原因是 (4) FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born- Haber循環計算得到。+0? (g) 3.)2 kJ - mol I . Feo(晶體)I 561.9 kJ* mor1|!844kJ mol 1Fcf(g) +0(g)7625 Lb mH|-142 kJ - mal1Fe(g) + CMg)4163 kJ' mol11卜49“小。Fe(晶體計;O/g

36、)可知，。原子的第一電子親和能為 kJ mo，FeO晶格能為 kJ mo anm,阿(5) ZrQ可用于制造高溫發熱元件，其在高溫時具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數為伏加德羅常數的值為 Na,則Zr原子與。原子之間的最短距離為 nm; ZrO2的密度為 g , cm 3(列式表木)。【答案】(1). D (2). C (3).12 (4).小于 (5). SiO 2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為109 28 ; CO中心C原子采用sp雜化，鍵角為180(6). ABC .H2SO分子之間容易形成氫鍵，而HNO形成分子內氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發 (8).142 (9). 3

37、902 (10).4或 0.433a (11).91 乂 4 + 16 x gwAx(ax【解析】【分析】(1)最能準確表示出電子排布特點的是軌道表示式；能夠表示出原子核構成特點的是原子符號。(2)根據SiO2晶體結構特點可以得出最小環由12個原子構成；根據雜化特點，可以得出鍵角大小。(3)在SO2-中有d鍵和兀鍵，故TiOSQ存在離子鍵、b鍵和兀鍵。根據分子間氫鍵和分子內氫鍵推理得出答案。(4)第一電子親和能是氣態電中性基態原子獲得一個電子變為氣態一價負離子放出的能量，故。原子的第一電子親和能為142kJ/mol ;離子晶體的晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體所釋放的能量，題圖中Fe2+(

38、g) +O2-(g尸FeO(晶體)H=-3902 kJ/mol ,故 FeO晶格能為 3902 kJ/mol 。(5) 1個ZrO2晶胞中Zr原子位于頂點及面心，故 N(Zr)=8+6=4; O原子位于晶胞內部，故 N(O)=8 ,S 2,一 一 、，一， 一，八，A 八，1，一T11故Zr原子與O原子之間的最短距離為體對角線的-;根據P=計算密度。4V【詳解】(1)軌道表示式能夠表示出各能層所容納的電子數和成單電子數，所以最能準確表示出電子排布特點的是軌道表示式，故選D;原子符號能夠表示原子中所含有的質子數和質量數，也能通過原子符號計算出原子中所含有的中子數，質子數等于原子核外電子數，所以能

39、夠表示出原子核構成特點的是原子符號，故選C。故答案為：D; C;(2)根據SiO2晶體結構特點可以得出最小環由12個原子構成；SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為109 28 ; CO中心C原子采用sp雜化，鍵角為180 ,故SiO2的鍵角小于CO,故答案為：12;小于；SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為109 28 ; CO中心C原子采用sp雜化，鍵角為 180。;(3)在SO2-中有b鍵和兀鍵，故TiOSQ存在離子鍵、b鍵和兀鍵。故答案為：ABCH2SQ為粘稠狀、難揮發性的強酸，而HNO是易揮發性的強酸的原因是：H2SO分子之間容易形成氫鍵，而HNO易形成分子內氫鍵，造成分子

40、間作用力減弱，易揮發,故答案為：H2SO分子之間容易形成氫鍵，而 HNO易形成分子內氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發;(4)第一電子親和能是氣態電中性基態原子獲得一個電子變為氣態一價負離子放出的能量,故。原子的第電子親和能為142kJ/mol ;離子晶體的晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體所釋放的能量，題圖中Fe2+(g) +O2-(g尸FeO(晶體)H=-3902 kJ/mol,故 FeO晶格能為 3902 kJ/mol故答案為：142; 3902;(5) 1個ZrO2晶胞中Zr原子位于頂點及面心，故故Zr原子與O原子之間的最短距離為體對角線的N(Zr)=8 x-+6x1=4; O原子位于晶胞內部，故 N(O)=8 , 821 rr L . .1 布-,即gax-=-anm；44 4ZrO2 的密度為 p=Q=Kg - cm 3oV NA x (a X IO'Ya故答案為：曳或0.433a；4NAX(ax |0Y°12.化學一一選修5:有機化學基礎諾氟沙星為唾諾酮類抗生素，其合成路線如下:FCCtx 匕 H定茶秣下< H諾拴VH(C H / ron( hC(xx ll八H I, l-LCfOcrjqH回答下列問題:(1)化合物A的名稱是(2)諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為(3) C生成D, H生成諾氟沙星的反應類型分別是(4) F的