1、選修四 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(一)年級(jí)： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點(diǎn)：序號(hào)目標(biāo)內(nèi)容好中差自我分析1掌握弱電解質(zhì)電離的概念2理解弱電解質(zhì)電離平衡3【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：】1、2 學(xué)習(xí)過(guò)程及內(nèi)容：【學(xué)習(xí)指導(dǎo)部分預(yù)習(xí)交流】1在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)，又能在溶液狀態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)是（ ）化合物水溶液能否導(dǎo)電熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電電離方程式NaCl冰醋酸CH3CH2OHH2SO42、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_ _，非電解質(zhì)的 。 Cu HCl Ba(OH)2 BaSO4 NaCl溶液 Na2OCH3COOH（醋酸） CO2 NH3·H2O 3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOH:

2、Al2(SO4)3: NaHCO3: NaHSO4: 4、復(fù)習(xí)歸納：（1）對(duì)化合物的分類（2）pH與酸堿性強(qiáng)弱：pH越小，c(H+)越 ，酸性越 ；pH越大，堿性越 。【課堂活動(dòng)部分新知探究】任務(wù)一：探究弱電解質(zhì)的電離活動(dòng)1： 現(xiàn)有等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與大小形狀相同、質(zhì)量相等的足量鎂條反應(yīng)，1、根據(jù)你的所學(xué)知識(shí)或經(jīng)驗(yàn)完成下表并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：項(xiàng)   目0.1mol/L HCl0.1mol/L HAc與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比較預(yù)期現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象原因解釋產(chǎn)生的氫氣的量會(huì)一樣嗎？結(jié)論相同濃度的鹽酸和醋酸中c(H+) （相同或不同），相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度 （相同

3、或不同），鹽酸的電離程度 （大于或小于）醋酸。活動(dòng)2：1.對(duì)比分析兩種酸的電離程度、兩種溶液中所含粒子的種類以及鹽酸的電離方程式。HCl在水中電離示意圖 CH3COOH在水中電離示意圖 0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸測(cè)溶液的PH電離程度存在的微粒電離方程式2.鹽酸與醋酸均是電解質(zhì)，溶于水后均會(huì)發(fā)生電離，請(qǐng)根據(jù)表格分析：（填=、>或<）0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH分析依據(jù)你的分析C(H+) 0.1mol/L C(H+) 0.1mol/LC(Cl-) 0.1mol/L C(CH3COO) 0.1mol/L 寫出HCl、CH3COOH的電離方程式：3

4、.書寫一水合氨的電離方程式。NH3·H2O   活動(dòng)3：常見的物質(zhì)類別中哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)？任務(wù)二：理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立活動(dòng)1： 1.探究實(shí)驗(yàn)： 取0.1mol/L HCl兩滴管分置于點(diǎn)滴板的兩個(gè)穴中，再往其中一個(gè)穴中加入少量氯化鈉固體，分別用干燥潔凈的玻璃棒沾取少量涂在pH試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)其的pH，比較pH是否變化，分析原因。 取0.1mol/L CH3COOH兩滴管分置于點(diǎn)滴板的兩個(gè)穴中，再往其中一個(gè)穴中加入少量醋酸銨固體，分別用干燥潔凈的玻璃棒沾取少量涂在pH試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)其的pH，比較pH是否變化，分析原因。0.1mol

5、/L HCl0.1mol/L HCl中加入少量的NaCl 測(cè)溶液的pH0.1mol/L CH3COOH0.1mol/L CH3COOH中加入少量的CH3COONH4溶液的pH課本、報(bào)刊雜志中的成語(yǔ)、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒(méi)有徹底“記死”的緣故。要解決這個(gè)問(wèn)題,方法很簡(jiǎn)單,每天花3-5分鐘左右的時(shí)間記一條成語(yǔ)、一則名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個(gè)人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語(yǔ)、300多則名言警句,日積月累,終究

6、會(huì)成為一筆不小的財(cái)富。這些成語(yǔ)典故“貯藏”在學(xué)生腦中,自然會(huì)出口成章,寫作時(shí)便會(huì)隨心所欲地“提取”出來(lái),使文章增色添輝。試分析上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸溶液中，加入醋酸銨后，醋酸溶液的pH （上升、下降、無(wú)明顯變化），原因是： 。鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH （上升、下降、無(wú)明顯變化），原因是： 。2.填寫下列表格：表一：CH3COOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C(CH3COO)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)表二：BOH(代表某一元弱堿)電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化C(B+)C(OH)C(BOH)等體積等濃度B+、OH-的溶液相混合時(shí)達(dá)

7、到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變【歸納小結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡特征：要練說(shuō)，得練聽。聽是說(shuō)的前提，聽得準(zhǔn)確，才有條件正確模仿，才能不斷地掌握高一級(jí)水平的語(yǔ)言。我在教學(xué)中，注意聽說(shuō)結(jié)合，訓(xùn)練幼兒聽的能力，課堂上，我特別重視教師的語(yǔ)言，我對(duì)幼兒說(shuō)話，注意聲音清楚，高低起伏，抑揚(yáng)有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當(dāng)我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時(shí)，就隨時(shí)表?yè)P(yáng)那些靜聽的幼兒，或是讓他重復(fù)別人說(shuō)過(guò)的內(nèi)容，抓住教育時(shí)機(jī)，要求他們專心聽，用心記。平時(shí)我還通過(guò)各種趣味活動(dòng)，培養(yǎng)幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說(shuō)的能力，如聽詞對(duì)詞，聽詞句說(shuō)意思，聽句子辯正誤，聽故事講述故事，聽謎語(yǔ)猜謎底，聽智力故事，

8、動(dòng)腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學(xué)得生動(dòng)活潑，輕松愉快，既訓(xùn)練了聽的能力，強(qiáng)化了記憶，又發(fā)展了思維，為說(shuō)打下了基礎(chǔ)。“動(dòng)”電離平衡是 平衡“定”在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和 離子的濃度保持 。“變”電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生 。唐宋或更早之前，針對(duì)“經(jīng)學(xué)”“律學(xué)”“算學(xué)”和“書學(xué)”各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士”，這與當(dāng)今“博士”含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對(duì)那些特別講授“武事”或講解“經(jīng)籍”者，又稱“講師”。“教授”和“助教”均原為學(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)”“律學(xué)”“醫(yī)學(xué)”“武學(xué)”等科目的講授者；而后者則于西晉武帝時(shí)代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國(guó)子、

9、博士培養(yǎng)生徒。“助教”在古代不僅要作入流的學(xué)問(wèn)，其教書育人的職責(zé)也十分明晰。唐代國(guó)子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教”一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國(guó)子監(jiān)（國(guó)子學(xué)）一科的“助教”，其身價(jià)不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無(wú)論是“博士”“講師”，還是“教授”“助教”，其今日教師應(yīng)具有的基本概念都具有了。用V-t圖分別畫出電離速率、形成分子的速率隨時(shí)間變化圖。宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)堂中的教師稱謂皆稱之為“教諭”。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進(jìn)士之師稱“教習(xí)”。到清末，學(xué)堂興起，各科教師仍沿用“教習(xí)”一稱。其實(shí)“教諭”在明清時(shí)還有學(xué)官一意，即主管縣一級(jí)的教育生員。而相應(yīng)府和州

10、掌管教育生員者則謂“教授”和“學(xué)正”。“教授”“學(xué)正”和“教諭”的副手一律稱“訓(xùn)導(dǎo)”。于民間，特別是漢代以后，對(duì)于在“校”或“學(xué)”中傳授經(jīng)學(xué)者也稱為“經(jīng)師”。在一些特定的講學(xué)場(chǎng)合，比如書院、皇室，也稱教師為“院長(zhǎng)、西席、講席”等。【課堂評(píng)價(jià)部分訓(xùn)練拓展】1下列電離方程式書寫正確的是（ ）ANaHSO4 = Na+H+SO42- BNaHCO3 = Na+H+CO32-CCH3COOH CH3COO-+H+ DH2SO4 2H+ SO42-2下列性質(zhì)能說(shuō)明甲酸是弱酸的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/LB甲酸與水以任意比互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL

11、1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元弱酸溶液弱3足量的鋁和一定量的鹽酸反應(yīng)，加入下列物質(zhì)可減慢反應(yīng)速率，但又不影響H2總量（ ）AAl2O3 BH2O CK2CO3 DCH3COONa4下列說(shuō)法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的1/2D如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍5濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A

12、、鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 B、鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C、鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多D、鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多6下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。K2SO4 HNO3 Ba(OH)2 BaSO4 SO3 Na2OCH3COOH（醋酸） H2O NH3·H2O C2H5OH（乙醇）8在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_；（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H)由小到大的順序?yàn)開；（3）a、b、c三點(diǎn)處，醋酸的電離程度最大的是_；（4

13、）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施是_ _、_ 、_ 。9現(xiàn)想探究鹽酸中加入醋酸銨固體后對(duì)鹽酸與鎂反應(yīng)速度的影響，進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)21mol/L HCl1mol/L HCl中加少量的CH3COONH4與鎂反應(yīng)速度的比較實(shí)驗(yàn)1的作用是： 試推測(cè)上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)明你的理由： 學(xué)習(xí)記錄及反思?xì)w納整理：選修四 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(二)年級(jí)： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難點(diǎn)：序號(hào)目標(biāo)內(nèi)容好中差自我分析1了解電離平衡常數(shù)的意義。2掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。3【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：】1、2 學(xué)習(xí)過(guò)程及內(nèi)容：【學(xué)習(xí)指導(dǎo)部分預(yù)習(xí)交流】1.一定量的

14、鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 2.下列性質(zhì)中,可以證明它是冰醋酸是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L醋酸溶液的pH約為3B. 醋酸易溶于水C. 10 mL1mol/LCH3COOH恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 醋酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取二氧化碳【課堂活動(dòng)部分新知探究】任務(wù)一：學(xué)習(xí)電離平衡常數(shù)【活動(dòng)1】寫出醋酸的電離方程式： ，及其電離平衡常數(shù)表達(dá)式：【活動(dòng)2】實(shí)驗(yàn)向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼

15、酸溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。硼酸溶液碳酸鈉溶液醋酸溶液碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性比較（pH值）_<_<_ 討論：醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出二氧化碳，而硼酸則不能。 閱讀教材：P43表3-1幾種多元弱酸的電離常數(shù)，思考：為什么一般K1K2K3，分別寫出碳酸、磷酸、草酸和檸檬酸的分步電離方程式：任務(wù)二：分析討論哪些條件改變可引起電離平衡移動(dòng)？【活動(dòng)1】 以CH3COOH溶液為例，已知：CH3COOH CH3COO- + H+ (H>0) ，討論分析填寫下表：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(

16、s)加熱【活動(dòng)2】在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入下列物質(zhì)，對(duì)平衡有什么影響？NH3+H2O   NH3·H2O   NH4+OH加入物質(zhì)NH4Cl氨氣固體NaOH鹽酸平衡移動(dòng)方向【活動(dòng)3】總結(jié)：影響電離平衡移動(dòng)的因素濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質(zhì)的電離程度越 。溫度：電離過(guò)程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度 。同離子效應(yīng)：向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度 。【活動(dòng)4】應(yīng)用分析：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO+ H+電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電

17、能力加水升溫加NH4Ac加HCl加NaOH【課堂評(píng)價(jià)部分訓(xùn)練拓展】1在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 （ ）A變藍(lán)色B變深C變淺D不變2在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）A. B. C. D. 3氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2SH+HS，HSH+S2。（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)；H+濃度_；S2 濃度_。（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)；H+濃度_；S2濃度_。（3）若將溶液加熱，H2S濃度_。4稀氨水中存在下述電離平衡 NH3+H2O NH

18、3H2O NH4+OH，試分析分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)平衡如何移動(dòng)：加入的物質(zhì)氯化銨氨氣氫氧化鈉平衡移動(dòng)方向OH-濃度變化5、把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 （ ）A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液6下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( ) 非電解質(zhì)的是( ) AH2CO3 BCH4 CNaHCO3 DNaHSO4 E銅 FP2O5 G蔗糖 HNaCl 7. 關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì) B在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì) C在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) D電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)一定不是電解質(zhì)8在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（ ） A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少