1、2020 年中考化學人教版專題復習：金屬和金屬材料考點精析金屬材料1.金屬材料的分類金屬材料金屬2.金屬的物理性質物理性質共性有光澤,具有良好的導電性、導熱性、延展性特性顏色鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金 呈黃色，鐵粉呈黑色狀態常溫下,鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但汞為液體。不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度不同3.合金概念在金屬中加熱熔合某些 金屬 或非金屬，就可以制得 具有金屬特征的合金優良性能合金的硬度更大，合金的抗腐蝕性更強，合金的熔 點更低常見的合 金鐵合金，如生鐵和鋼，其區別在于 含碳量 不冋, ,生鐵的含碳量為 2%4.3%,2%4.3%,鋼的含碳量

2、為 0.03%2%;0.03%2%;鋁合金、鈦合金等金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應(1) 規律：金屬+氧氣金屬氧化物(2) 活潑金屬常溫下即能與 02 反應,活動性次之的金屬與 02 反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬在高溫下也不與 02 反應(3)常見金屬與氧氣的反應金屬反應條件反應現象化學方程式鎂在空氣中點燃發出耀眼白光，放出 大量的熱，生成白色 固體直燃2Mg+022Mg0鋁常溫下在空氣 中緩慢反應(或 在氧氣中點燃)緩慢氧化，放出熱 量，不易察覺4AI+3O2-2Al203（或4AI+3O2點燃2AI203）鐵在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四 射,放出大量的熱，生成黑色固體點

3、燃3Fe+2O2Fe3042.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(1) 通式：金屬+酸鹽+氫氣。反應發生的條件：金屬的活動性必須排在氫之前。(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應的現象及化學方程式金屬現象反應的化學方程式鹽酸稀硫酸鎂反應劇烈，產生大量氣泡，反Mg+2HCI 1MgCI2+H2卞應后溶液仍為無色Mg+H2SO4MgSO4+H2f鋅反應較劇烈，產生氣泡，反應Zn+2HCIZnCI2+H2f后溶液仍為無色Zn+H2SO4ZnSO4+H2f鐵反應緩慢，有氣泡生成，溶液Fe+2HCIFeCl2+H2f由無色逐漸變成淺綠色Fe+H2SO4FeS04+H21金屬和鹽溶液的反應1.通式:金屬+鹽新鹽+新金屬2.反

4、應發生的條件必須是活動性強的金屬把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（K、CaNa 除外）。反應中鹽必須可溶于水。可簡記為：“前置后,鹽可溶” 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅挾錫鉛（勒銅衾亦鉗金嫁給那矣女薪貼七千（氫）童工贏鉗金金屬的位置越靠有它的活動性就雖 位于丄前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的 氫位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶】里置換出來典型例題1 汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題：（1）下列汽車配件及用品中,屬于有機合成材料的是 _（填序號,下同）；屬于金

5、屬材料的是。乩鋼鐵外殼b.玻璃車窗G橡膠輪d羊毛坐墊汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和 性。（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。汽車表面噴漆,可以延緩汽車的銹蝕,其防銹原理是隔絕_和水常見金屬的活動性順序金屬活動性順序的意義噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是 Fe2O3），反應的化學方 程式是 _ 。答案c a導電氧氣 FeO+6HCI = 2FeCI3+3HO解析（1）鋼鐵屬于金屬材料；橡膠屬于合成材料；羊毛屬于天然材料。 （2）汽車電 路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性。（3）鐵在有水 和氧氣存在的環境中易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件

6、，汽車表面噴漆，能使鐵 與水和氧氣隔絕；氧化鐵與鹽酸反應生成物是氯化鐵和水，反應的化學方程式 為FQO+6HCI = 2FeCI3+3HO2、下列有關金屬及合金的說法錯誤的是（）A. 常溫下所有的金屬都是固體B. 鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C. 生鐵和不銹鋼都是金屬材料D. 鋁片表面易生成致密的氧化膜解析 A 項,常溫下不是所有的金屬都是固體，如常溫下汞是液體，錯誤；B 項,鐵 生銹實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，故鐵制品在潮濕的空氣中易生銹,正確；C 項,生鐵和不銹鋼都是鐵的合金，都是金屬材料，正確;D 項,鋁在 空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，正確。3、 下列

7、有關金屬資源的利用與防護不合理的是（）A. 經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B. 在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C. 廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一D. 改變金屬的組成和結構，鑄造成合金材料可優化其性能解析 A 項,AI 的表面有致密的氧化膜,能保護內部的 AI 不被氧化,所以經常用 鋼絲球擦洗鋁鍋表面會加速鋁的腐蝕，故錯誤；B 項,在鋼鐵表面噴油漆可以隔絕 鐵與氧氣及水的接觸而防止生銹，故正確；C 項,廢舊金屬的回收利用，是保護金 屬資源的有效途徑之一，正確；D 項,制成合金改變了金屬的組成和結構，鑄造成 合金材料可優化其性能，正確。4、某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了

8、下列實驗：CU(NO32AgNO.CufNO和AgNO卜 褊液h . rF 的保合溶液L鋅片 L鋅片-鋅片ABc(1) A 試管中實驗現象是_ 。(2) 只通過 A 和 B 實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗 來證明，補充實驗所用試劑合理的是 L 填編號)。A.Cu、Ag、稀鹽酸 B.Cu、AgNO 容液(3) 實驗 C 中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：A.Zn、Cu Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag這四種猜想中明顯不合理的是 _(填編號)。答案(1)鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色BB解析(1)A 試管中鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現象是鋅片的表 面有紅色物質生成,溶液由藍色逐漸變為無色。(2)A 項,Cu、Ag 都不與稀鹽酸反 應,無法比較銅、銀的活動性強弱，不符合題意;B 項,Cu 能與 AgNO 溶液反應,說 明了銅的活動性強于銀,符合