1、 化工生產流程 【考試說明】1能綜合應用常見金屬和非金屬元素單質及其化合物的主要性質。2能依據所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質。 【例題引路】【典例1】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO47H2O的流程如下。已知：溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 ZnO和硫酸反應的化學方程式為 。（2）加入適量鋅粉的作用為：使溶液中的Fe3+轉化為Fe2+； 。（3）氧化過程中H2O2發生反應的離子方程式為

2、。（4）加入適量Ca(OH)2調節溶液pH，促進Fe3+水解，Fe3+水解反應的平衡常數表達式K ，Ca(OH)2不能過量的原因是 。【考點整合歸納】一、主要設置的問題1初始階段原材料混合反應階段，常設置采取的一些措施的原因或目的，例如加熱的原因、通入水蒸氣的目的、酸浸等。答題時可從加快反應速度和使反應充分進行角度回答。2中間階段雜質除去階段，一般采用將雜質逐一除去，當然也有同時除去的。采用的方法有調節pH、促進水解，加入某種試劑等，答題時從含有的雜質有哪些？結合題給信息與所掌握的元素化合物等相關知識，將這些雜質除去。3最后階段產品分離提純階段，主要考查基本操作：蒸發濃縮、冷卻結晶、（趁熱）過

3、濾、洗滌、干燥等相關問題。如用有機物無水乙醇代替蒸餾水洗滌的目的等。4后續階段產品分析，主要為氧化還原反應的配平、滴定終點的判斷。二、學會識別流程圖流程圖中箭頭進入的是反應物（投料），箭頭出去的是生成物（產物、副產物），返回的箭頭一般是“循環利用”的物質。三、流程題答題技巧：1、控制溫度：防止某種物質揮發或不穩定而分解和降低（或加快）反應速率2、煮 沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如O23、趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出而帶入新的雜質4、控制PH值：防止水解、促進生成沉淀或除去雜質5、酸浸：使可溶金屬離子進入溶液，防止水解、促進生成沉淀或除去雜質

4、6、粉碎：增加表面積，加快反應速率7、加不反應的物質：催化劑，加快反應速率8、醇洗：去除雜質、減少產品的損耗、有利于干燥9、提高原料的利用率：利用好副產品、循環使用原料、能量盡可能利用。10、氧化劑：防還原，氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離子，清潔氧化劑：H2O2、O2。還原劑：防氧化，還原某物質，轉化為易于被除去(沉淀)的離子11、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后12、檢驗沉淀是否洗凈方法：首先分清可能存在最多的離子（不參加反應），然后選擇試劑檢驗。13、除雜：應該注明“是為了除去XX雜質”，不能只寫“除雜”14、從溶液中得到晶體(蒸發皿)：蒸發濃縮-冷卻結晶-

5、過濾-洗滌。15、環保問題：節能減排，反應物盡可能無毒無害，“三廢”的處理，綠色化學。【典例2】工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：請問答下列問題： (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下： 加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為 。 加入CaO將溶液的pH調到5.26.0，其主要目的是 。加入BaS，除去Cu2、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。(3)從溶液A中回收的主要物質是 ，該物質常用作化肥。

6、 (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2，制得優質MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式： 。【實戰演練】2三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·5H2O的實驗流程如下圖所示：為抑制FeCl3水解，溶液X為 。上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。3過氧化鈣可以用于改善地表水質，工業上生產過氧化鈣的主要

7、流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 左右，其可能原因是(寫出兩種)： _； 。4硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO47H2O的流程如下。已知：溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一條），ZnO和硫酸反應的化學

8、方程式為 。（2）加入適量鋅粉的作用為：使溶液中的Fe3+轉化為Fe2+； 。（3）氧化過程中H2O2發生反應的離子方程式為 。（4）加入適量Ca(OH)2調節溶液pH，促進Fe3+水解，Fe3+水解反應的平衡常數表達式K ，Ca(OH)2不能過量的原因是 。乙醇洗滌晾干5、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：干燥晶體固體B操作鹽酸過量純鐵片鍍鋅鐵片少量A/稀硫酸/操作潮濕的硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4(s)調節pH為12FeSO4溶液蒸發，冷卻結晶，過濾（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現象是 。（2）A物質可以是 （選填序號）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2