1、 元素第一電離能的周期性變化知識回顧：元素主要性質(zhì)有哪些？它們各有怎樣的遞變規(guī)律？一.元素第一電離能定義：元素第一電離能是指氣態(tài)原子 形成 價氣 陽離子所需的最低能量。符號: I1 式子：M(g)e-M+ (g) 單位：KJ/mol。如：鈉元素的 I1=496KJ/mol是指Na（g）e- Na+（g）時所需的最小能量為496KJ/mol。【問題探究】：元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？比較鋰、鈉和鉀原子失去一個電子的難易與吸收能量和元素的金屬性之間的關(guān)系。鋰、鈉和鉀的第一電離能元素LiNaKI1/ KJ·mol-1520492419二.元素第一電離能意義：表示元素的原子在

2、氣態(tài)時失去一個電子的難易程度。元素的第一電離能越小表示它越容易 電子，即該元素的 性越 。第一電離能越小，原子越易 去第一個電子；第一電離能越大，原子越 失去第一個電子。【問題探究二】：元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？NPBeMgZnAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)LiBHHeCOFNeNaAlSiSClArKCaKrI1【交流與討論】：觀察分析下圖元素第一電離能的變化情況，尋找它們的變化有哪些規(guī)律？同時你是否還能發(fā)現(xiàn)一些問題？請討論總結(jié)。三、第一電離能的變化規(guī)律：(1).總體上：金屬元素的第一電離能都 較小 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 較大 。（從比較金

3、屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素的最外層電子數(shù)多少入手。）因為金屬元素原子的最外層電子數(shù)都比較少，容易失去電子，所以金屬元素的第一電離能都比較小；而非金屬元素原子的最外層電子比較多，不容易失去電子，稀有氣體元素原子外圍電子排布式為nS2nP6（He為1S2），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更難失去電子，因此它們的第一電離能都比較大。(2).同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢。(從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋。)因為同一周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對外層電子引力逐漸增大，失電子所需的能量呈增加趨勢，即元素的第一電離能呈增大趨勢。(3).同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。(從同主族的

4、原子結(jié)構(gòu)變化來回答。) 因為同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，失電子所需的能量減小，元素第一電離能逐漸減小。(4).在同一周期中第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。(從它們的原子的外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點來思考。)因為堿金屬元素原子的外圍電子排布式為nS1，在同周期中（除稀有氣體）原子半徑最大，核對外層電子引力最小，最容易失去最外層的一個電子，所以堿金屬元素的第一電離能在同一周期中最小。而稀有氣體元素原子的外圍電子排布式為nS2nP6（He為1S2），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在同一周期中最難失去電子，所以在同一周期中稀有氣體的第

5、一電離能最大。(5).在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一電離能大于相鄰的元素的第一電離能。當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（P0、d0、f0）或半充滿（p3、d5、f7）或全充滿（p6、d10、f14）結(jié)構(gòu)時原子處于能量較低狀態(tài)（即洪特規(guī)則特例），所以失電子所需能量較大，即I1較大。而Be、N、Mg、P元素的原子結(jié)構(gòu)恰好滿足這一點，所以導(dǎo)致它們的第一電離能大于它們相鄰元素。【總結(jié)】：同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。即元素第一電離能隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化Ø 元素第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四.影響元素的第一電離能大小的因素：（1）原子核對核外電子的引力（2）原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢【交流與討論】：根據(jù)第一電離能的定義， 你能說出什么是元素的第二電離能、元素的第三電離能嗎？討論后回答。元素的第二、三電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)