1、2017年江蘇省淮安市中考化學試卷一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）下列變化中，屬于化學變化的是（）A粉筆折斷B棉紗織布C木材燃燒D汽油揮發2（2分）下列實驗操作錯誤的是（）ABCD3（2分）下列生活中常見物質與水混合，能形成溶液的是（）A牙膏B蔗糖C面粉D豆油4（2分）下列做法會危害人體健康的是（）A飲用低溫滅菌牛奶B食用新鮮蔬菜水果C用小蘇打做發酵粉D用甲醛浸泡水產品5（2分）某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是（）A定期用清水沖洗，除去灰塵B放于體驗區，讓觀眾觸摸C用鹽水除去鐵劍上的銹斑D放在充滿氮氣的展覽柜中6（2

2、分）焦亞硫酸鈉在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）中硫元素的化合價為（）A2B+3C+4D+57（2分）下列有關水的說法正確的是（）A水中加入固體硝酸銨可降低溶液溫度B通過活性炭的吸附可使硬水變為軟水C為保護水資源，禁止使用化肥和農藥D無色透明的深層地下水屬于純凈物8（2分）如圖是我國可再生資源法倡導的碳資源的轉化與循環利用示意圖下列做法與該圖體現的理念不符的是（）A將秸稈加工轉化為酒精燃料B二氧化碳作為原料生產尿素C過度開采煤、石油作為燃料D將石油精煉，制備合成材料9（2分）下列實驗方案不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A區別聚乙烯與聚氯乙烯分別將兩種

3、塑料灼燒，聞氣味B比較銅與銀的金屬活動性強弱將銅和銀分別放入鹽酸中，觀察現象C區別天然氣與一氧化碳分別點燃兩種氣體，檢驗燃燒產物D判斷溫度對溶解速率的影響對比高錳酸鉀固體在冷、熱水中溶解的快慢AABBCCDD10（2分）下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）A、用CuFe2O4x做催化劑，光分解水制氫氣與氧氣B、向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀C、向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D、向一定質量的碳酸鈉溶液中加水AABBCCDD二、填充與簡答題（本題共5小題，共18分）11（3分）用符合要求的物質的序號填空生石灰 鹽酸 石墨 碘酒（1）可用于傷口消毒的是 （2）可用于制作鉛筆芯

4、的是 （3）可用作食品干燥劑的是 12（4分）質量守恒定律的發現對化學的發展作出了巨大貢獻（1）為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗證了質量守恒定律若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是 （2）某反應的微觀示意圖如圖2所示X的化學式是 根據上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是 13（4分）如圖所示是四種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題（1）在60時，四種物質中溶解度最大的是

5、（2）將40時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有 （舉1例）（3）在t時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，所得溶液質量分數為 （精確到0.1%）（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，請根據以上信息和圖中物質的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： 14（4分）我國化學家傅鷹教授有一句名言“科學只給我們知識，而歷史卻給我們智慧”在化學學習中，了解知識的發展歷程，可以促進我們正確理解科學本質（1）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為

6、銅”的記載，期中蘊涵的濕法冶銅原理為 （用化學方程式表示）（2）火藥起源于唐朝為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入 （填一種金屬名稱）（3）十八世紀，化學家們研究發現某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，對上述反應原理的認識加快了推翻燃素學說的進程該氣體在空氣中燃燒制造水的化學方程式是 （4）現代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的優點有 （填序號）硬度大 密度小 易導電 耐腐蝕15（3分）X、Y、Z、M、Q為生活中常見物質

7、Q為單質，其余為化合物，X為呼吸作用的產物，M為光合作用的產物，Z常溫下為液體各物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、轉化關系及反應條件未標出），回答下列問題：（1）M屬于 （填“無機物”或“有機物”）（2）Q的化學式為 （3）若Y屬于鹽類物質，則XY可能發生的化學反應方程式是 （舉1例）三、實驗與探究題（本題共3小題，共16分）16（4分）根據如圖回答下列問題：（1）圖B中標有序號的儀器名稱是 （2）組裝好氣體發生裝置后，先應該檢查裝置的 ，然后再添加藥品（3）欲收集密度比空氣大的氣體，應該選擇的裝置是 （填序號）（4）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是 17（6

8、分）小文同學利用長柄W形玻璃管，完成了課本上多個化學實驗（1）燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的粗略測定燃燒條件的探究：在如圖1所示裝置（省略夾持儀器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞，關閉活塞，然后將其放入80的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說明可燃物發生燃燒應具備的條件是 空氣中氧氣含量的粗略測定：為減小測量誤差，待火焰熄滅后，將玻璃管 ，再打開活塞（2）一氧化碳與氧化鐵反應甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式是 實驗時，A處可以觀察到的現象是 （3）探究微粒的性質向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無色酚酞試液變紅，濕潤的紅色

9、石蕊試紙變藍，試劑X可能是 ，該裝置的優點有 （答1點）18（6分）氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究課題1：選擇制取氯化鎂的原料【查閱資料】全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：離子ClNa+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%工業生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料【交流討論】同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂你認為他們的理由是 課題2：由鹵水制取氯化鎂同學們設計如圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂（1）溶液X的名稱是 （2）部分

10、同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是 課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數）同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定【實驗步驟】稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液；充分反應后，過濾；向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07gmL1），并 ，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸；計算氯化鎂樣品的純度【問題討論】（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的

11、數據是 （2）若缺少步驟，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟的操作是 四、計算題（本題共1小題，共6分）19（6分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）在Fe（NO3）3中，鐵元素和氮元素的質量比為 （填最簡比）（2）現稱取44.7g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質量是多少？（列式計算）溫馨提示：NaClO的相對分子質量為74.5；Na2FeO4的相對分子質量為1662017年江蘇省淮安市中考化學試卷

12、參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2017淮安）下列變化中，屬于化學變化的是（）A粉筆折斷B棉紗織布C木材燃燒D汽油揮發【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷【解答】解：A、粉筆折斷只是將粉筆斷開，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯B、棉紗織布只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯C、木材燃燒生成二氧化碳和水等新物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C正確D、汽油揮發由液態變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D

13、錯故選C2（2分）（2017淮安）下列實驗操作錯誤的是（）ABCD【分析】A、根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷B、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷C、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”【解答】解：A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠

14、頭滴管，圖中所示操作正確D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確故選：A3（2分）（2017淮安）下列生活中常見物質與水混合，能形成溶液的是（）A牙膏B蔗糖C面粉D豆油【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物【解答】解：A、牙膏不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、蔗糖易溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故C錯；D、豆油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯故選B4（2分）（2017淮安）下列做法會危害人體健康的是（）A飲用低溫滅菌

15、牛奶B食用新鮮蔬菜水果C用小蘇打做發酵粉D用甲醛浸泡水產品【分析】A、根據牛奶已經滅菌，再飲用對人體無害考慮；B、新鮮蔬菜水果中富含有豐富的維生素；C、小蘇打可做發酵粉；D、甲醛有毒不能用來浸泡水產品【解答】解：A、牛奶已經滅菌，再飲用對人體無害，故A不會危害人體健康，故A錯；B、新鮮蔬菜水果中富含有豐富的維生素，食用新鮮蔬菜水果有益于身體健康，故B不會危害人體健康，故B錯；C、小蘇打可做發酵粉，故C不會危害人體健康，故C錯；D、甲醛有毒不能用來浸泡水產品，如果用甲醛浸泡水產品，會危害人體健康，故D正確故選D5（2分）（2017淮安）某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是（）

16、A定期用清水沖洗，除去灰塵B放于體驗區，讓觀眾觸摸C用鹽水除去鐵劍上的銹斑D放在充滿氮氣的展覽柜中【分析】鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵與氧氣和水隔絕可以達到防止鐵生銹的目的【解答】解：A定期用清水清洗會加快鐵的銹蝕；B讓觀眾觸摸，觀眾手上的汗液（含有氯化鈉、水等）會沾在鐵劍上，加快鐵的銹蝕；C鹽水不與鐵銹反應，且鹽水會加快鐵的銹蝕；D氮氣的化學性質穩定，鐵劍放在充滿氮氣的展覽柜中隔絕了氧氣和水，可防止其銹蝕故選D6（2分）（2017淮安）焦亞硫酸鈉在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）中硫元素的化合價為（）A2B+3C+4D+5【分析】根據在化合物中正負化

17、合價代數和為零，結合焦亞硫酸鈉的化學式進行解答即可【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（2）×5=0，則x=+4價故選：C7（2分）（2017淮安）下列有關水的說法正確的是（）A水中加入固體硝酸銨可降低溶液溫度B通過活性炭的吸附可使硬水變為軟水C為保護水資源，禁止使用化肥和農藥D無色透明的深層地下水屬于純凈物【分析】A、根據硝酸銨溶于水的溫度變化，進行分析判斷；B、根據活性炭具有吸附性進行解答；C、根據應該科學地使用化肥和農藥進行解答；D、根據無色透明的深層地下水可能含有可溶性物質進行

18、解答【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，故選項說法正確B、活性炭具有吸附性，吸附色素和異味，不能降低水的硬度，故選項說法錯誤C、為了保護水資源，應該科學地使用化肥和農藥，不能禁止使用化肥和農藥，故選項說法錯誤D、無色透明的水不一定是純凈物，無色透明的水中可能還含有可溶性的其它雜質，如鈣鎂離子化合物等，可能是混合物，故選項說法錯誤故選：A8（2分）（2017淮安）如圖是我國可再生資源法倡導的碳資源的轉化與循環利用示意圖下列做法與該圖體現的理念不符的是（）A將秸稈加工轉化為酒精燃料B二氧化碳作為原料生產尿素C過度開采煤、石油作為燃料D將石油精煉，制備合成材料【分析】根據資源的綜合利

19、用和能源的節約來分析解答【解答】解：A將秸稈加工轉化為酒精燃料，既解決了環境問題，又解決了能源問題，不合題意；B二氧化碳作為原料生產尿素，減少了二氧化碳的排放，有效防治溫室效應，不合題意；C過度開采煤、石油作為燃料，既浪費資源與能源，又有造成環境的污染，符合題意；D將石油精煉，制備合成材料，加以綜合利用，不合題意故選C9（2分）（2017淮安）下列實驗方案不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A區別聚乙烯與聚氯乙烯分別將兩種塑料灼燒，聞氣味B比較銅與銀的金屬活動性強弱將銅和銀分別放入鹽酸中，觀察現象C區別天然氣與一氧化碳分別點燃兩種氣體，檢驗燃燒產物D判斷溫度對溶解速率的影響對比高錳酸鉀固

20、體在冷、熱水中溶解的快慢AABBCCDD【分析】A、灼燒聚乙烯時不能產生刺激性氣味，灼燒聚氯乙烯時能夠產生刺激性氣味；B、銅比銀活潑，在金屬活動性順序表中都排在氫的后面，都不能和稀鹽酸反應；C、天然氣主要成分是甲烷，燃燒生成水和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳；D、通過對比高錳酸鉀固體在冷、熱水中溶解的快慢，可以判斷溫度對溶解速率的影響【解答】解：A、灼燒聚乙烯時不能產生刺激性氣味，灼燒聚氯乙烯時能夠產生刺激性氣味，因此通過分別將兩種塑料灼燒，聞氣味可以進行區分，該選項能夠達到實驗目的；B、銅比銀活潑，在金屬活動性順序表中都排在氫的后面，都不能和稀鹽酸反應，將銅和銀分別放入鹽酸中，都無明顯現

21、象，無法比較銅和銀的活潑性，該選項不能達到實驗目的；C、天然氣主要成分是甲烷，燃燒生成水和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，通過分別點燃兩種氣體，檢驗燃燒產物可以進行區分，該選項能夠達到實驗目的；D、通過對比高錳酸鉀固體在冷、熱水中溶解的快慢，可以判斷溫度對溶解速率的影響，該選項能夠達到實驗目的故選：B10（2分）（2017淮安）下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）A、用CuFe2O4x做催化劑，光分解水制氫氣與氧氣B、向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀C、向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D、向一定質量的碳酸鈉溶液中加水AABBCCDD【分析】A、電解水時，正極產生的是氧氣

22、，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1；B、向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀時，硝酸鉀能夠繼續溶解；C、向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；D、碳酸鈉溶液顯堿性，稀釋時堿性減弱，pH減小【解答】解：A、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1，該選項對應關系不正確；B、向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀時，硝酸鉀能夠繼續溶解，硝酸鉀溶解過程中氯化鈉的質量分數減小，該選項對應關系不正確；C、向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液時，

23、氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項對應關系不正確；D、碳酸鈉溶液顯堿性，稀釋時堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，該選項對應關系正確故選：D二、填充與簡答題（本題共5小題，共18分）11（3分）（2017淮安）用符合要求的物質的序號填空生石灰 鹽酸 石墨 碘酒（1）可用于傷口消毒的是（2）可用于制作鉛筆芯的是（3）可用作食品干燥劑的是【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可【解答】解：（1）碘酒是一種常用的消毒劑，可用于傷口消毒；故填：；（2）石墨質軟，在紙上會留下灰黑色痕跡，可用來制鉛筆芯；故填：；（3

24、）生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，所以生石灰可用作食品干燥劑；故填：12（4分）（2017淮安）質量守恒定律的發現對化學的發展作出了巨大貢獻（1）為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡，從而驗證了質量守恒定律若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出（2）某反應的微觀示意圖如圖2所示X的化學式是SO2根據上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是化學反應前后，原子不變或原

25、子數目和種類不變【分析】（1）根據驗證質量守恒定律時的注意事項進行分析；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類數目不變分析根據化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是化學反應前后，原子不變或原子數目和種類不變分析【解答】解：（1）實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，由于裝置是密封的，因此觀察到天平仍平衡，從而驗證了質量守恒定律若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出了（2）根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類數目不變可知，X的化學式是SO2化學反

26、應遵循質量守恒定律的本質原因是化學反應前后，原子不變或原子數目和種類不變故填；（1）天平平衡；裝置沒有密閉，氣體逸出；（2）SO2；化學反應前后，原子不變或原子數目和種類不變13（4分）（2017淮安）如圖所示是四種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題（1）在60時，四種物質中溶解度最大的是硫酸銨（2）將40時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有加溶質氯化鉀至不再溶解為止（或恒溫蒸發至晶體析出）（舉1例）（3）在t時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，所得溶液質量分數為28.6%（精確到0.1%）（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫

27、鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，請根據以上信息和圖中物質的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法：向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的【解答】解：（1）據圖可以看出，在60時，四種物質中溶解度最大的是硫酸銨，故填：硫酸銨（2）將40時氯化鉀的

28、不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可以加溶質氯化鉀至不再溶解為止或恒溫蒸發至晶體析出，故填：加溶質氯化鉀至不再溶解為止（或恒溫蒸發至晶體析出）（3）在t時，氯化銨的溶解度為40g，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液質量分數為28.6%，故填：28.6%（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，要以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體，可以 向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾，故填：向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大

29、量固體析出，趁熱過濾14（4分）（2017淮安）我國化學家傅鷹教授有一句名言“科學只給我們知識，而歷史卻給我們智慧”在化學學習中，了解知識的發展歷程，可以促進我們正確理解科學本質（1）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，期中蘊涵的濕法冶銅原理為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化學方程式表示）（2）火藥起源于唐朝為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入鎂（填一種金屬名稱）（3）十八世紀，化學家們研究發現某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，對上述反應原理的認識加快了推翻燃素學說的進程該氣體在空氣中燃燒制造水的化學方程式是2H2+O22H2O（4）現代以來，

30、人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的優點有（填序號）硬度大 密度小 易導電 耐腐蝕【分析】（1）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；（2）根據鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，發出耀眼的白光進行分析；（3）根據氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水進行分析；（4）根據物質的性質決定了物質的用途進行分析【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，發出耀眼的白光

31、，所以為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入鎂；（3）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；（4）物質的性質決定了物質的用途，所以在飛機制造中使用鋰鋁合金，說明其具有的優點有：硬度大，密度小，耐腐蝕，故選：故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）鎂；（3）2H2+O22H2O；（4）15（3分）（2017淮安）X、Y、Z、M、Q為生活中常見物質Q為單質，其余為化合物，X為呼吸作用的產物，M為光合作用的產物，Z常溫下為液體各物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、轉化關系及反應條件未標出），回答下列問題：（1）M屬于有機物（填“無機物”或

32、“有機物”）（2）Q的化學式為O2（3）若Y屬于鹽類物質，則XY可能發生的化學反應方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（舉1例）【分析】根據X、Y、Z、M、Q為生活中常見物質，Q為單質，其余為化合物，X為呼吸作用的產物，所以X是二氧化碳，M為光合作用的產物，所以M是葡萄糖，Z常溫下為液體，Z會轉化成葡萄糖，所以Z是水，Q會轉化成二氧化碳、水，所以Q是氧氣，二氧化碳轉化成的Y會轉化成水，所以Y可以是碳酸鹽、碳酸，然后將推出的物質進行驗證即可【解答】解：（1）X、Y、Z、M、Q為生活中常見物質，Q為單質，其余為化合物，X為呼吸作用的產物，所以X是二氧化碳，M為光合作用的產物，所以M是

33、葡萄糖，Z常溫下為液體，Z會轉化成葡萄糖，所以Z是水，Q會轉化成二氧化碳、水，所以Q是氧氣，二氧化碳轉化成的Y會轉化成水，所以Y可以是碳酸鹽、碳酸，經過驗證，推導正確，所以M是葡萄糖，屬于有機物；（2）Q的化學式為：O2；（3）若Y屬于鹽類物質，XY可能發生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O故答案為：（1）有機物；（2）O2；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O三、實驗與探究題（本題共3小題，共16分）16（4分）（2017淮安）根據如圖回答下列問題：（1）圖B中標有序號的儀器名稱是分液漏斗（2）組裝好氣體發生

34、裝置后，先應該檢查裝置的氣密性，然后再添加藥品（3）欲收集密度比空氣大的氣體，應該選擇的裝置是D（填序號）（4）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【分析】分液漏斗方便加液體藥品，組裝好氣體發生裝置后，先應該檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集【解答】解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，故答案為：分液漏斗；（2）組裝好氣體發生裝置后

35、，先應該檢查裝置的氣密性；故答案為：氣密性（或是否漏氣）；（3）密度比空氣的密度大氣體，能用向上排空氣法收集；故答案為：D；（4）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；17（6分）（2017淮安）小文同學利用長柄W形玻璃管，完成了課本上多個化學實驗（1）燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的粗略測定燃燒條件的探究：在如圖1所示裝置（省略夾持儀器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞，關閉活塞，然后將其放入80的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說明可燃物發生燃燒應具備的條件是可燃物的溫度必須達到著火

36、點空氣中氧氣含量的粗略測定：為減小測量誤差，待火焰熄滅后，將玻璃管冷卻至室溫，再打開活塞（2）一氧化碳與氧化鐵反應甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式是HCOOHH2O+CO；實驗時，A處可以觀察到的現象是紅棕色粉末變成黑色粉末（3）探究微粒的性質向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無色酚酞試液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，試劑X可能是濃氨水，該裝置的優點有裝置簡單（答1點）【分析】（1）根據可燃物燃燒的條件分析；根據實驗中的注意事項分析；（2）根據質量守恒定律及化學方程式的書寫方法分析；根據實驗過程中的反應現象分析；（3）根據試劑具有的性質分析；【解答】解

37、：（1）將紅磷和白磷塞好后放入80的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說明溫度達到了白磷的著火點而沒有達到紅磷的著火點，可燃物發生燃燒必須具備兩個條件，與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；測定空氣中氧氣含量的實驗中，為減小測量誤差，應待火焰熄滅后，等玻璃管冷卻穩定后再進行數據觀察，這樣會使體積測量更準確；（2）由題意可知，甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式為；HCOOHH2O+CO； 實驗時，A處可以觀察到的現象是紅棕色的氧化鐵粉末變成黑色的單質鐵粉末；（3）試劑X能使無色酚酞試液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明試劑X呈堿性，這可能是濃氨水，因為

38、濃氨水中含有的氨氣是堿性氣體，且很容易從氨水中分離出來；W形玻璃管裝置的特點是裝置簡單，操作方便，且能節約藥品，從而有利于環保；故答案為：（1）可燃物的溫度必須達到著火點； 冷卻至室溫；（2）HCOOHH2O+CO； 紅棕色粉末變成黑色粉末；（3）濃氨水； 裝置簡單（或節約藥品或環保）；18（6分）（2017淮安）氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究課題1：選擇制取氯化鎂的原料【查閱資料】全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：離子ClNa+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10

39、%工業生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料【交流討論】同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂你認為他們的理由是鹵水中氯化鎂含量高課題2：由鹵水制取氯化鎂同學們設計如圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂（1）溶液X的名稱是稀鹽酸（2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣等課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數）同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定【實驗步驟】稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液；充分反應后，過濾；向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07gmL1），并利用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸；計算氯化鎂樣品的純度【問題討論】（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是溶液恰好褪色且30s內紅色不復現時加入的硫酸體積（2）若缺少步驟，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟的操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并【分析】課題1：海水曬鹽后的剩余溶液中氯化鎂含量