1、物理化學綜合復習資料一、選擇題1. 對比溫度的值一定是 （ ） A. =1 B. >1 C. <1 D. 以上三者皆有可能2、 一定量理想氣體經過恒溫膨脹過程后 （ ）A. DU > 0 B. DS > 0 C. DH > 0 D. DG > 03、化學反應達到平衡時 （ ）A. B. C. D. 4、 實際液態混合物的溫度組成圖上有恒沸點，恒沸點處氣相組成yB和液相組成xB間的關系是 （ ）A. yB xB B. yB = xB C. yB xB D. 二者無確定的關系 5、標準氫電極 （ ） A. 規定其電極電勢為0 B. 規定25時其電極電勢為0 C.

2、 電極中氫離子的濃度為1 D. 電極中導電材料可以為鋅6、封閉物系恒溫、恒壓及無其它功時，能自動進行的過程 （ ） A. DU < 0 B. DS < 0 C. DG < 0 D. DH < 07、系統進行任一循環過程（ ）(A)； （B）； （C）； （D）。8、若實際氣體較理想氣體難壓縮，則壓縮因子Z（ ）(A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不確定9、封閉物系，下列何過程的G = 0 （ ）   (A)絕熱可逆過程； (B) 等溫等壓且非體積功為零的可逆過程； (C) 等溫等容且非體積功為零的過程；

3、 (D) 等溫等壓且非體積功為零的過程。10、描述電極上通過的電量與已發生電極反應的物質的量之間的關系的是（ ）（A）亨利定律； （B）質量作用定律；（C）范德霍夫定律； （D）法拉第定律。11、298K 時 1moldm-3Na OH溶液的電阻為 2000 ，它的電導為( )（A）0.001 S； （B）0.0005 S；（C）2000 S ； （D）2000。 12、在電泳實驗中，觀察到膠粒向負極移動，則表明（ ）(A) 膠粒帶正電； (B) 膠粒電中性； (C) 膠團帶正電； (D) 膠粒帶負電。13、表面活性劑分子的結構特征是（ ）（A）一定具有羥基和高級脂肪酸基； (B) 一定具有脂

4、肪酸基或氨基；(C)一定具有磺酸基或高級脂肪烴基； (D) 一定具有親水基和親油基14、熱力學第一定律U = Q + W 限用于（ ） (A) 理想氣體等溫過程； (B) 可逆相變過程；(C) 電池反應過程； (D) 封閉系統的任何變化過程。 15、理想氣體化學反應 NOCl2（g）NO（g） + Cl2（g）的，下列哪個因素會使平衡向右移動。（ ）（A）增大壓力； （B）升高溫度； （C）降低溫度； （D）加入催化劑 16、以下何過程一定是S = 0的過程 （ ）    (A)絕熱可逆過程； (B) 可逆相變過程； (C) 等溫的氣固吸附過程； (D) 298K

5、的溶液中的化學反應過程。17、拉烏爾定律適用于（ ）（A）稀溶液中的溶劑； (B) 稀溶液中的溶質； (C) 稀溶液中的溶質與溶劑； (D) 濃溶液中的溶質。 18、強電解質溶液摩爾電導率隨溶液濃度的增加而（ ）。（A）增大； (B) 減??； (C) 不變； (D)先增大后減少。 19、在電泳實驗中，觀察到溶膠向正極移動，則表明（ ）(A) 膠粒帶正電；(B) 膠團帶正電； (C) 膠團帶負電 (D) 膠粒帶負電。20、 丁鐸爾現象屬于溶膠的（ ）（A）電學性質； (B) 光學性質； (C) 熱力學性質； (D) 動力性質。21、能用于判斷恒溫、恒壓、非體積功為零的任一化學反應的方向的是（ ）

6、（A） ； （B）； （C） ； （D） 。22、一定溫度下已知理想氣體反應aAbB = gGhH的平衡常數為，其逆反應 gGhH = aAbB的平衡常數為，則有（ ）（A） ；（B） ；（C） ·1； （D） 1。 23、二組分理想液態混合物的沸點 （ ）（A）一定介于兩純組分的沸點之間； （B）一定小于任一純組分的沸點；(C) 一定大于任一純組分的沸點； (D) 以上三種情況均有可能。24、亨利定律的適用于（ ）（A）稀溶液中的溶劑； (B) 濃溶液中的溶質； (C) 稀溶液中的溶質與溶劑； (D) 稀溶液中的溶質。 25、甘汞電極是( )（A）金屬電極； （B）金屬金屬難溶鹽電

7、極；（C）金屬金屬氧化物電極； （D）氧化還原電極。 26、外加直流電場作用下膠體分散體系中向某一電極作定向運動的是( )(A) 膠核； (B) 緊密層 ； (C) 膠團 ； (D) 膠粒。27、單組分系統的三相點的自由度為（ ）（A）1； (B) 0； (C) 2 ； (D) 3。二、填空題1、 隔離體系中進行的可逆過程DS的值為 。2、 臨界膠束濃度是表面活性物質在溶劑中形成膠束所需的_ 濃度。3、電池可逆除要求電流趨近于零的條件外還要求 的條件。4、二級反應的半衰期與反應物的初始濃度成 。5、彎曲液面上的附加壓力由式 計算。6、在含有的水溶液中，微小的AgI晶體粒子最易吸附 離子而帶 電

8、。7、理想氣體的微觀特征是 和 。 8、理想氣體的熱容比(絕熱指數)定義為 。 9、在一個真空容器中，投入NH4Cl(s) 加熱分解達平衡，相數為_ _ _，自由度數為 _。 10、分解反應A(s) = B(g) + C(g), 反應平衡常數和分解壓的關系式為 。 11、描述稀溶液滲透壓的公式為 。12、定溫度下，NH4HS(s)與其分解產物NH3(g)和H2S(g)成平衡，NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)系統的組分數C =_ ；系統的相數P = 。 13、電的極化有_ 極化與_ _ 極化兩種。 14、力學基本關系是之一是 。 15、某反應反應物轉化掉3/4所需時間是轉化掉

9、1/2所需時間的2倍，此反應級數是 。 16、對大多數純物質的液體來說，當溫度升高時，其表面張力 。17、絕熱可逆膨脹過程的_ _ 0。(填“>、< 或 ”)。18、相率的數學表達式是 。 19、離子強度的定義式為_ 。 20、25時，1Kg水中溶入0.01 mol 萘時，測得溶液的凝固點較純水降低0.6 K；若1Kg水中溶入0.01 mol 蔗糖時，則溶液的凝固點較純水降低 。 21、鏈反應的中間產物是很活潑的自由基或自由原子，常用 _法進行近似處理。 22、在恒溫條件下，加入催化劑能加快反應速率的主要原因是由于 。 23、液體在固體表面的潤濕程度以接觸角q 衡量，當接觸角q_

10、_時稱為完全潤濕。三、簡答題1、什么是電極的極化？極化對電極電勢造成什么影響？2、你知道哪些類型的典型復合反應？3、試給出理想液態混合物的定義，并簡述其微觀特征。4、向膠體分散系統中加入電解質會造成什么結果？為什么？ 5、同種物質同溫下的恒壓摩爾熱容一定不小于恒容摩爾熱容嗎？為什么?6、什么是化學反應活化能？若平行反應中主反應的活化能大于副反應的活化能，升高溫度對主反應有利還是對副反應有利？ 7、寫出你知道的5個狀態性質的符號，簡述狀態性質的特點。8、粗略繪制具有最大正偏差的二組分真實液態混合物的氣液平衡的T-x-y相圖，并標出各相區的相態。 四、計算題1、 在100°C、10132

11、5Pa下, 0.5mol液體水變為相同溫度、壓力下的水蒸汽,求該過程的W、U 、DH、DS及DG。設水蒸汽可視為理想氣體，并已知100°C時水的蒸發焓為 2、 0時，1.00kg的水中能溶解202.7kPa下的O2氣0.0143g。在相同溫度下，若氧氣的平衡壓力為810.6kPa，1.00kg的水中能溶解氧氣多少克？ 3、 用電導池常數-3 的K2SO4 的電阻為326.0，求該K2SO4 溶液的電導率和摩爾電導率。 4、1mol單原子理想氣體（）由0恒壓升溫到50，求。5、今有1mol理想氣體始態為0、令其恒溫可逆膨脹到體積為原來的10倍，計算此過程的W、。 6、反應 Zn(s)

12、+ CuSO4(a=1) Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在電池中進行， 15時，測得 E = 1.0934 V，電池的溫度系數（¶E/¶T）p= - 4.29×10-4 V·K-1， (1) 寫出電極反應式和電池反應式 (2) 求電池反應的 DrG、DrS 、DrH 。 7、將1atm、100的1mol水恒溫、恒壓下變成1atm、100的1mol水蒸氣（可視為理想氣體），計算該過程的H 、S 、G 、U 、W 各為多少。已知：水在100、1 atm下的汽化熱為41。8、反應 的平衡常數與溫度的關系為：， ，與溫度無關，為常數。求：（1）、上述反應

13、在溫度為300K時的，；（2）、在密閉真空容器中放入，在溫度為500K時上述反應的平衡總壓為多少？ 9、20下將乙烷（ ）和丁烷（ ）混合理想氣體充入0.20dm3的抽空容器中，容器中的壓力達101.325kPa時氣體的質量為0.3897g，求： 混合氣體的平均摩爾質量。 混合氣體中乙烷的摩爾分數和丁烷的摩爾分數。10、今有1mol理想氣體為由0、1Mpa的始態，恒溫反抗恒定的0.1MPa外壓膨脹到體積為原來的10倍，壓力等于外壓。計算此過程的W、。 11、電池Pb| PbSO4(s) | Na2SO4·H2O飽和溶液|Hg2SO4(s)|Hg,25時電動勢=0.9647V，該電池電

14、動勢的溫度系數為1.74×10-4 V/K。 （1） 寫出電極反應和電池反應；（2）求298K電池可逆輸出2F電量時，電池反應的rGm、rHm、rSm和Q各為多少？答案一、選擇題12345678910DBBBACBABD11121314151617181920BADDBAABDB21222324252627CCADBDB二、填空題1、 隔離體系中進行的可逆過程DS的值為 0 。2、 臨界膠束濃度是表面活性物質在溶劑中形成膠束所需的_最小 濃度。3、電池可逆除要求電流趨近于零的條件外還要求 電池中反應可逆 的條件。4、二級反應的半衰期與反應物的初始濃度成 反比 。5、彎曲液面上的附加壓

15、力由式 計算。6、在含有的水溶液中，微小的AgI晶體粒子最易吸附 Ag+ 離子而帶 正 電。7、理想氣體的微觀特征是 分子間無作用力 和 分子本身無體積 。 8、理想氣體的熱容比(絕熱指數)定義為。 9、在一個真空容器中，投入NH4Cl(s) 加熱分解達平衡，相數為_ _2_ _，自由度數為 _1_。 10、分解反應A(s) = B(g) + C(g), 反應平衡常數和分解壓的關系式為。 11、描述稀溶液滲透壓的公式為 C RT 。12、定溫度下，NH4HS(s)與其分解產物NH3(g)和H2S(g)成平衡，NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)系統的組分數C =_1_ ；系統的

16、相數P = 2 。 13、電的極化有_濃差 極化與_ 電化學 _ 極化兩種。 14、力學基本關系是之一是 。 15、某反應反應物轉化掉3/4所需時間是轉化掉1/2所需時間的2倍，此反應級數是 1 。 16、對大多數純物質的液體來說，當溫度升高時，其表面張力 減小 。17、絕熱可逆膨脹過程的_ = _ 0。(填“>、< 或 ”)。18、相率的數學表達式是 F = C P + 2 。 19、離子強度的定義式為_ 。 20、25時，1Kg水中溶入0.01 mol 萘時，測得溶液的凝固點較純水降低0.6 K；若1Kg水中溶入0.01 mol 蔗糖時，則溶液的凝固點較純水降低 0.6 K 。

17、 21、鏈反應的中間產物是很活潑的自由基或自由原子，常用 穩態 _法進行近似處理。 22、在恒溫條件下，加入催化劑能加快反應速率的主要原因是由于 降低了反應的活化能 。 23、液體在固體表面的潤濕程度以接觸角q 衡量，當接觸角q_ = 0 _時稱為完全潤濕三、簡答題1、什么是電極的極化？極化對電極電勢造成什么影響？答：有電流通過時電極電勢偏離平衡電極電勢的現象。使陽極電極電勢升高，使陰極電極電勢降低。2、你知道哪些類型的典型復合反應？答：對行、平行、連串、鏈反應等。3、試給出理想液態混合物的定義，并簡述其微觀特征。 答：溶液中任一組分在整個濃度范圍內都符合拉烏爾定律的溶液。 微觀特征：（1）分

18、子間作用力相同； （2）分子體積相同4、向膠體分散系統中加入電解質會造成什么結果？為什么？ 答：會引起溶膠的聚沉。因電解質會壓縮溶膠雙電層，使漫散層減薄，電勢降低。5、同種物質同溫下的恒壓摩爾熱容一定不小于恒容摩爾熱容嗎？為什么? 答：只會是。因恒壓升溫時體系體積要增大，分子間距離要增大，體系要吸收能量對環境做體積功，吸收能量增大分子間作用勢能。6、什么是化學反應活化能？若平行反應中主反應的活化能大于副反應的活化能，升高溫度對主反應有利還是對副反應有利？ 答：活化能是摩爾活化分子平均能量和摩爾普通分子平均能量的差。對主反應有利。7、寫出你知道的5個狀態性質的符號，簡述狀態性質的特點。 答：U、

19、H、S、A、G等。 其變化值只與始末態有關；循環過程中值變為零；不互相獨立；可寫成全微分。8、粗略繪制具有最大正偏差的二組分真實液態混合物的氣液平衡的T-x-y相圖，并標出各相區的相態。 四、計算題1、 在100°C、101325Pa下, 0.5mol液體水變為相同溫度、壓力下的水蒸汽,求該過程的W、U 、DH、DS及DG。設水蒸汽可視為理想氣體，并已知100°C時水的蒸發焓為 （15分） 解 2、 0時，1.00kg的水中能溶解202.7kPa下的O2氣0.0143g。在相同溫度下，若氧氣的平衡壓力為810.6kPa，1.00kg的水中能溶解氧氣多少克？ （10分） 解

20、g3、 用電導池常數-3 的K2SO4 的電阻為326.0，求該K2SO4 溶液的電導率和摩爾電導率。(15分) 解 S·m-1 S·m2·mol-14、1mol單原子理想氣體（）由0恒壓升溫到50，求。（15分） 解 5、今有1mol理想氣體始態為0、令其恒溫可逆膨脹到體積為原來的10倍，計算此過程的W、。（10分） 解 6、反應 Zn(s) + CuSO4(a=1) Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在電池中進行， 15時，測得 E = 1.0934 V，電池的溫度系數（¶E/¶T）p= - 4.29×10-4 V·

21、K-1， (1) 寫出電極反應式和電池反應式 (2) 求電池反應的 DrG、DrS 、DrH 。 （15分） 解：(1) (-) Zn(s) Zn2+(a=1) + 2e- (+) Cu2+(a=1) + 2e- Cu(s) 電池反應Zn(s)+ Cu2+(a=1)= Zn2+(a=1)+ Cu(s) (2) DrG= DrGm= -zFE = -2×96500×1.0934=-211.03 kJ·mol-1 DrS= Fz(E/T)= 96500×2×- 4.29×10-4 =-82.8 J·K-1·mol-1

22、DrH= DrGm+ TDrS=-211.03+288.15× -82.8×10-3=-234.9 kJ·mol-17、將1atm、100的1mol水恒溫、恒壓下變成1atm、100的1mol水蒸氣（可視為理想氣體），計算該過程的H 、S 、G 、U 、W 各為多少。 （15分）已知：水在100、1 atm下的汽化熱為41。解：因為恒溫、恒壓可逆相變，所以G0 H=Q=41 S=H/T=41000/373.15=109.9J/K U=H-PV=H-nRT=41000-1×8.314×373.15=37.9kJ W=U-Q=37.9-41=-3.1kJ 8、反應 的平衡常數與溫度的關系為：， ，與溫度無關，為常數。求：（1）、上述反應在溫度為300K時的，；（2）、在密閉真空容器中放入，在溫度為500K時上述反應的平衡總壓為多少？ （15分）解：（1） (2) 9、20下將乙烷（ ）和丁烷（ ）混合理想氣體充入0.20dm3的抽空容器中，容器中的壓力達101.325kPa時氣體的質量為