1、 裝 訂 線 寧夏師范學院 化學與化學工程學院分析化學 試卷（10）姓 名學 號系 別專 業班 級題號一二三四五六七總分總分人得分得分 評卷人 c 一、選擇題 ( 共10題，每題2分，共 20分 )1.  桑德爾靈敏度S與摩爾吸光系數e的關系是-(   )(A) S=M/(e´106)              (B) S=e/M(C) S=M/e      

2、0;            (D) S=M×e´106 2.  下列四種表述中正確的是-（   ）(1)    絕對誤差是測定值與真值之差(2)    偏差是測定值與平均值之差(3)    在清除系統誤差的前提下，誤差為0(4)    總體平均值就是真值（A）1,2  (B)2,4

3、0;  (C)3,4    (D)1,43. 在絡合滴定中, 用回滴法測定Al3+時, 若在pH=56時以某金屬離子標準溶液回滴過量的EDTA, 金屬離子標準溶液應選-(    )      (A) Mg2+     (B) Zn2+      (C) Ag+      (D) Bi3+  4. 

4、對于反應：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O     已知 (BrO3-/Br-)=1.44V， (I2/I-)=0.55V，     則此反應平衡常數(25)的對數(lgK)為-(    ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059  (B) 3×(1.44-0.55)/0.059  (C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059       

5、60;(D) 6×(1.44-0.55)/0.059 裝 訂 線  5.  EDTA滴定金屬離子時,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變-(    ) (A) 1個單位    (B) 2個單位    (C) 10個單位     (D) 不變化 6.  在氧化還原滴定中,配制Fe2+標準溶液時,為防止Fe2+被氧化，應加入-(    )  (A) HCl   (

6、B) H3PO4    (C) HF    (D) 金屬鐵 7. 溴酸鉀法測定苯酚的反應如下:       BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此測定中, Na2S2O3與苯酚的物質的量之比為-( ) (A)6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1  8. 對 Ox-Red 電對, 25 時條件電位(¢) 等于 -(

7、 ) 9. AgNO3滴定NaCl時,若濃度均增加10倍,則突躍pAg增加-( ) (A)1個單位 (B)2個單位 (C)10個單位 (D)不變化 10. 下面哪種說法不符合正態分布的特點-( ) 裝 訂 線 (A) 大誤差出現的概率小,小誤差出現的概率大 (B) 絕對值相同,正負號不同的誤差出現的概率相等 (C) 誤差為零的測量值出現的概率最大 得分 評卷人 (D) 各種數值的誤差隨機出現 二、填空題 ( 共15題 30分 )11. 圖1圖4是分光光度法中常見的圖形,它們分別代表什么曲線(填A、B、C 、D) (1) 圖1 _ A. 工作曲線 (2) 圖2 _ B. 吸收曲線 (3) 圖3

8、_ C. 絡合比法測定絡合物組成 (4) 圖4 _ D. 測量結果的相對誤差 12. 在滴定分析中若指示劑的變色點與化學計量點恰好相同,_(能或不能)說滴定誤差為零。這是因為_ _。 13. 在某一pH下,以2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×10-4mol/L金屬離子M,設其條件穩定常數lgK'(MY)=10.0,檢測終點時的DpM=0.40,則Et為_%。 14. 用佛爾哈德法測定Cl-時,若不采用加硝基苯等方法,分析結果_; 裝 訂 線 法揚司法滴定Cl-時,用曙紅作指示劑,分析結果_。 (指偏高還是偏低) 15. 用0.1000 mol/L Na

9、OH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙為指示劑滴定至pH = 4.0為終點,其終點誤差Et = _%。 16. 摩爾吸光系數的物理意義是_ _。  17. 對一個w(Cr)=1.30%的標樣，測定結果為1.26%，1.30%，1.28%。則測定結果的絕對誤差為 ，相對誤差為 。18. 絡合滴定中常使用KCN作掩蔽劑,在將含KCN的廢液倒入水槽前應加入_, 使其生成穩定的絡合物_以防止污染環境。 19. 重量分析法對稱量形式的要求是_ _ _。 20. 為了降低測量誤差,吸光光度分析中比較適宜的吸光值范圍是_,吸光度值為_時誤差最小。  22.

10、以正確的有效數字表示下列計算結果 23. 若以金屬鋅為基準物,以鉻黑T為指示劑標定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此標定后的EDTA測定CaCO3試劑的純度,其結果將_。(指偏高, 低或無影響)  24. Fe(OH)3是屬于 型沉淀，洗滌該沉淀應選用 。 裝 訂 線  得分 評卷人 25. 用普通吸光光度法測得標液c1的透射比為20%,試液透射比為12%。若以示差法測定,以標液c1作參比,則試液透射比為_,相當于將儀器標尺擴大_倍。   三、計算題 ( 共 5題 30分 )26. （10） 稱取1.250 g 純一元弱酸HA, 溶于適量水后稀

11、至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液進行電位滴定, 從滴定曲線查出滴定至化學計量點時, NaOH溶液用量為37.10 mL。當滴入7.42 mL NaOH溶液時,測得pH = 4.30。計算:(1)一元弱酸HA的摩爾質量; (2)HA的解離常數Ka; (3)滴定至化學計量點時溶液的pH。  27. （5） 某一含Fe溶液在508nm處,使用1cm比色皿,用鄰二氮菲分光光度法測定,蒸餾水作參比,得透射比T=0.079。已知e =1.1×104L/(mol·cm)。若用示差法測定上述溶液,問需多大濃度的鐵作參比溶液,才能使測量的相對誤差

12、最小? 28. (5) 已知測定水總硬度方法的標準偏差s =0.14，用該方法測定某水樣的結果為26.44 mg/mL.，若此結果分別為三次和七次測定的平均值，計算95%置信度時平均值的置信區間(u0.95=1.96)。 29. (5) 0.1500 g鐵礦試樣中的鐵被還原后，需0.02000 mol / L KMnO4溶液15.03 mL與之反應，鐵礦中以Fe，FeO，Fe2O3表示的質量分數各為多少？ Ar(Fe) = 55.85 , Mr(FeO) = 71.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 30. (5) 在pH = 10.0的氨性緩沖溶液中，其中游離氨的濃度為

13、0.20 mol / L，以2.0 ´ 10-2 mol / L EDTA滴定相同濃度的Cu2+。計算化學計量點時的pCu¢和pCu各為多少？已知pH = 10.0時，lg aY(H) = 0.5 , lg aCu(OH) = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 , 裝 訂 線 得分 評卷人 Cu2+-NH3絡合物的lg b1lg b5分別為 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86四、問答題 ( 共 3題 20分 )31.(10) 今欲分別測定 Ca2+、KMnO4溶液的濃度,若實驗室僅有EDTA標準溶液, 簡述如何測定(前處理, 滴定

14、條件, 指示劑、滴定劑, 計算式, 其它試劑可任選, 但不能選其它標準溶液, 基準物)。 32.(5 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準確測定Ba2+或SO42-,但此反應用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,卻難以準確測定,其原因何在? 33. (5)某生采用以下方法測定溶液中Ca2+的濃度,請指出其錯誤。先用自來水洗凈250mL錐形瓶,用50 mL容量瓶量取試液倒入錐形瓶中,然后加少許鉻黑T指示劑, 用EDTA標準溶液滴定。 化學分析試卷10 答案一、選擇題 ( 共10題  20分 )1-5.CABDA  6-10.AADBD二、填空題 ( 共15題

15、30分 )11. 2 分 1. C 2. A 3. D 4. B 12. 2 分 不能,只能說不存在系統誤差,但人眼判斷顏色有±0.3pH(或pM)的不確定性,總有隨機誤差存在,故不會為零。 13. 2 分 0.2  14. 2 分 偏低 ; 偏低 15. 2 分 -0.2%  16. 2 分 當吸光物質的濃度為1mol/L,液層厚度為1cm時,某溶液對特定波長光的吸光度。 17. 2 分 0.02(%)，1.5%18. 2 分 Fe2+, Fe(CN)64- 19. 2 分 組成必須固定,且與化學式完全符合; 稱量形式的性質要穩定; 稱量形式的摩爾質量

16、要大  20. 2 分 NH4Cl-NH3 21. 2 分 0.20.8, 0.43  22. 2 分 0.25% 23. 2 分 無影響 24. 2 分 無定型；電解質水溶液。25. 2 分 60% 5 三、計算題 ( 共 5題 30分 )26. 10 分四、問答題 ( 共 3題 20分 )31. 10 分 測 Ca2+: 取 Ca2+試液V mL 在 pH 13, 以鈣指示劑為指示劑, 用 EDTA 標準溶液滴定至由紅變藍           

17、0;                 c(EDTA)·V(EDTA) c(Ca)= V(試液) 測 MnO4-: 取含 Ca2+試液V mL 按以下步驟測定 HCl+H2C2O4 加熱 陳化,過濾后,洗滌 Ca2+ CaC2O4 H2C2O4 滴加氨至甲基橙變黃 用 H2SO4 溶解 在 70°C 左右以待測 KMnO4溶液滴定至粉紅色               2c(Ca2+)·V(Ca2+) c