1、2010年高考選擇題重點熱點知識2010.5.18高考重要考點一：有關阿伏加德羅常數的計算1、NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（ D ）A.9g重水所含有的電子數為5NAB.1molMgCl2中含有離子數為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NAD.1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA2、.NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是（ C ）A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為NAB.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的電子數為NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為

2、NA3、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（D）A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA4、下列說法正確的是（D）A.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數為6.021023B.標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為26.021023C.0.1 mol8135Br原子中含中子數為3.56.021023D.30 g

3、甲醛中含共用電子對總數為46.0210235、（04上海，19）設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB.標準狀況下22.4 L H2 中含中子數為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子高考重要考點二：氧化還原反應（包括氧化還原反應的基本概念；氧化性還原性強弱的判斷；根據得失電子守恒推斷氧化產物或還原產物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數目）6、已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實

4、驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（A）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性7、實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列說法錯誤的是（ C ）A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02B每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質8、某FeCl2 溶

5、液中混有FeI2 雜質，根據已知反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是（ C ）（A）F2 （B）過量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl29、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是 （A、B） A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 10、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發

6、生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3高考重要考點三、化學能量11、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是AA碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水12從右圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是 （D） A這是一個放熱反應 B該反應可能需要加熱C生成物的總能量低于參加反應的物質的總能量 D生成物的鍵能總和低于參加反應的物質的鍵能總和 高考重要考點四：離子方程式的書寫及正誤判斷13

7、、下列反應的離子方程式錯誤的是（C ）A鐵跟稀硫酸反應 Fe+2H+Fe2+H2 B銅跟濃硝酸反應 Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸鈣跟稀鹽酸反應C032-+2H+CO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應Fe+2Fe3+3Fe2+14、下列反應的離子方程式正確的是（ D ）（A）金屬鈉跟水反應：Na+2H2ONa+2OH+H2（B）在漂白粉溶液中通入過量SO2 ：ClO+SO2+H2OHSO3+HClO15、下列反應的離子方程式書寫正確的是（D）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打

8、溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-高考重要考點五：判斷溶液中的離子能否大量共存16、.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH濃度的乘積為11024，則此溶液中可能大量共存的離子組為 （ D ）A.HCO3、Al3+、Na+、SO42 B.I、NO3、K+、NH4+C.MnO4、Cl、SO42、K+ D.SiO32、SO32、Na+、Cl17現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某

9、稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為 (D)A111 B131 C338 D114高考重要考點六：元素周期律 物質結構（包括原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數及質量數之間的相互關系；質量數、原子的原子量及元素的原子量的區別與聯系；元素周期表中各主族元素的性質及其遞變規律；微粒半徑大小的比較（主要是與原子序數之間的關系）；化學鍵類型和晶體類型的判斷；電子式的書寫18、已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

10、（B）A.質子數cb B.離子的還原性Y2- Z-、C.氫化物的穩定性H2YHZ D.原子半徑XW19、根據相關化學原理，下列判斷正確的是 （D）A若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X A2C若R2和M+的電子層結構相同，則原子序數：RMD若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA2 （D）反應由逆反應方向開始 高考重要考點八：弱電解質的電離平衡27、在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（B）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.

11、1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動28、.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是BCA 醋酸與鋅反應放出氫氣多B 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C 醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大高考重要考點九：水的電離和溶液的pH的簡單計算28、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（D）A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH

12、變小、呈中性29、溫度相同、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（A）A. B. C. D. 高考重要考點十：鹽類的水解及離子濃度大小的比較30、.中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為（B. ）A.V3V2V1 B.V3V2 = V1 C.V3 = V2V1 D.V1 = V2V331、已知一種c(H+)=110-3mol/L的酸和一種c(OH-)= 110-3mol/ L的堿溶液等體積混合后

13、溶液呈酸性，其原因可能是（ B ）（A）濃的強酸和稀的強堿溶液反應 （B）濃的弱酸和稀的強堿溶液反應（C）等濃度的強酸與弱堿溶液反應 （D）生成了一種強酸弱堿鹽32、25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（B）A .c(NH+4)= c(SO2-4) B. c(NH+4)c(SO2-4)C. c(NH+4)c(SO2-4) D. c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)=c(NH+4)33、在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是 （AD）A c（A）c（K

14、） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總20mL高考重要考點十一：電化學部分34、右下圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c，d為石墨電極，則下列有關的判斷正確的是 （C）Ad為負極，c為正極 Bd為陽極，c為陰極C電解過程中，d極的質量增加 D電解過程中，c極濃度不變高考重要考點十二：化學實驗（基本操作、基本儀器的使用、實驗安全、氣體的制備、凈化、收集和尾氣處理）35、下列做法正確的是（B）A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 36、配制100 mL 1.0 molLN

15、a2C03溶液下列操作正確的是（ D ）A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻37、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 (C )38、下列物質所發生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是( )H2SO2;PCl2;P2O5H2O;NaCl(固)H2SO4（濃）；AlCl3NaOH；乙醇和濃硫酸；SO2H2S；碳酸鈉和稀鹽酸；硫和氧氣；H2SNaOHA.全部都是 B. C.D.39、.

16、由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（ D ）A.該混鹽的水溶液顯堿性B.該混鹽具有較強的氧化性C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價D.該混鹽與硫酸反應產生1mol Cl2時轉移2 mol電子40、下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是 （ B、C ） AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低41、下列離子方程式正確的是 （ A ）ACl2

17、與NaOH溶液反應：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O BF2與NaOH溶液反應：F2+4OH- =2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O =Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O42、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（AC ） A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO243蛇紋石由MgO、A12O3、Si02、Fe203組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后

18、，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是（ ）A沉淀X的成分是Si02B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+44欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸餾過濾靜置分液加入足量金屬鈉通入過量CO2氣體加入足量的苛性鈉溶液加入足量的三氯化鐵溶液加入乙酸與濃硫酸混合液加熱，合理的操作程序是（ ）A. B. C. D.45實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

19、蒸餾水洗用于燥劑干燥10%NaOH溶液洗水洗正確的操作順序是（ ）A、 B、 C、 D、化學科技與生活基礎知識常識1大氣污染 (1)危害：我國大氣中污染物主要來自燃料燃燒、工業廢氣和汽車尾氣。對我國環境質量影響較大的污染物有：懸浮微粒、飄塵、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和光化學氧化劑(O3)六種，它們也是大氣監測的主要對象。大氣污染給人類帶來很大的危害：危害人類的健康和生命；危害生物的發育和生存。 (2)治理：減少和防止污染物的排放 治理污染物 發展植物凈化。利用環境自凈能力。 2溫室效應 （溫室氣體主要指CO2和甲烷） (1)導致原因：工業生產及生活燃料(如煤、石油、天然氣、木柴等)燃燒產生大量的CO2；森林的大量被濫砍氟氯烴等也能導致溫室效應。 (2)危害：溫室效應使全球變暖，導致海洋水體膨脹及兩極冰山冰川融化，海平面上升，危及沿海地區的經濟發展和人民生活，加劇洪澇、干旱、臺風及其他氣象災害；氣候變暖還會增加人類疾病危險和死亡率，增加傳染病的流行；海洋溫度的升高，將促使強烈的熱帶風暴形成。 3臭氧層破壞 （1）臭氧層的破壞 光解：O3+hv O2 + O 空調、冰箱中的致冷劑(氟氯烴)的泄漏、超音速飛機排的NOx，還有SO2等，導致O3：的分解與消耗；氮氧化物、氯氧化物等也能催化O3