1、合肥工大附中2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分 命題年級：高三 命題人：鹿鈺鋒 ）需要用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137.5一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個正確答案，請把正確答案填在答題卷上）1下列化學(xué)反應(yīng)的H >O是 ()電解 A（l）= BC D2下列說法中有明顯錯誤的是 () A、對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大 B、活化分子之間發(fā)生

2、的碰撞一定為有效碰撞 C、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率3 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ()A. (A)=0.5 mol/(Ls) B. (B)=0.3 mol/(Ls)C. (C)=0.8 mol/(Ls) D. (D)=60 mol/(Lmin)4甲醇質(zhì)子交換膜在燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H149.0 kJ/molCH3OH(g)O2 (g)=CO2(g)2H2(g) H21

3、92.9 kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是()A反應(yīng)中的能量變化如圖所示BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483. 8 kJ/mol5下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是 () A B C D 6在恒溫恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(ab)(ab0.5n)C當(dāng)2v正

4、(A)v逆(B)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動7與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 ()A. 制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B. 制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C. 讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 8右圖是某條件下與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是（ ） A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=+92kJ/molB曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小D反應(yīng)N2(

5、g)3H2(g) 2NH3(g) H=+92kJ/mol9已知反應(yīng)：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol 下列說法正確的是 ()A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D反應(yīng)：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol10. 對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ()A. 化學(xué)反應(yīng)速率

6、關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）11. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H >0，下列敘述正確的是 ()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 ,平衡正向移動。 C當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大12下列說法或表示方法中正確的是 ()A相同條件下

7、，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)H1>H2 B由C（石墨）C（金剛石） H=+1.9kJ/mol ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+ (aq)+ OH(aq) H2O（l） H =57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ13對于可逆反應(yīng)2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) H0 下

8、列圖象不正確的是 ()A.B. C. D. 14. 在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)放熱為x kJ已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L 2 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 ()A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y) kJmol-1C. CO2

9、 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y) kJmol-1D. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=-(8x-y) kJmol-115. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則 ()A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D a > b16.將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6

10、molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是( )A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 molL-1s-1 C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 molL-1s-1 D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-117. 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是() A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H<0B由圖知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，t3時采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D圖表示在10 L容器、850時的反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量18.在100時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的

11、密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：2NO2(g) N2O4(g)  H 0 容器物質(zhì)起始濃度/(molL-1)平衡濃度/(molL-1)N2O4 0.1000.040NO200.120N2O400.014NO2 0.1000.072     下列說法正確的是A 平衡時，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(N2O4)(NO2)  B 平衡時，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K() = 2K() C 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率()()D 平衡后，升高溫度，、中氣體顏色都將變深二、（本卷共有4個小題，共46分）19（14分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO

12、2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措（只改變一種外部條件）。t2： ；t3： ；t4： 。已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H < 0。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，溫度降低，K值會_（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 .。20.:（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：溫度計硬紙板碎紙條（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗，求得的中和熱數(shù)值 (填

13、“偏大、偏小、無影響”)。（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與 （2）中實驗相比，所求中和熱_ (填“相等”或“不相等”)。 : （1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=+156.6 kJ·mol1 CH3CHCH2(g)= CH4(g) HCCH(g ) H2=+32.4 kJ·mol1則C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H

14、2(g) H = kJ·mol1。（2）發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32g N2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是： 。21.（14分）某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快即反應(yīng)速率由小變大為此，甲同學(xué)做了如下實驗進(jìn)行探究：（已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+ ）【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙（1）0.10mol/L  H2

15、C2O4溶液的配制：實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O）     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和     （2）反應(yīng)的速率變化的探究：在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸現(xiàn)象如下表所示：試管1試管2實驗

16、現(xiàn)象褪色很快褪色很慢褪色時間/s4秒31秒請回答下列問題：甲同學(xué)進(jìn)行該實驗還缺少的實驗儀器是：     H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：     同學(xué)測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的     A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為

17、止甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是     于是甲同學(xué)得出結(jié)論     （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率 因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I   II   22.(10分)某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時 間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.