1、有關電解質溶液圖像題的解題技巧分析解答此類圖像問題要注意幾點：讀圖，弄清圖像含義，通過觀察弄清橫坐標、縱坐標的含義及單位；搞清特殊點的意義，如坐標軸的原點，曲線的起點、終點、交叉點、極值點、轉折點等；分析曲線的變化趨勢如斜率的大小及升降。識圖，進行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統攝信息的基礎上進行邏輯推理或運用數據計算。用圖，聯想化學原理解答問題。縱觀歷年高考試題，電解質溶液圖像題越來越受到命題者的青睞。題型一強、弱電解質加水稀釋的變化曲線【解題策略】1 室溫下，將10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H

2、+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()Aab段，醋酸電離過程為放熱過程Bcd段，c(H+)增加，醋酸電離度增加Cc點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Dd點時，c(H+)c(CH3COOH)式題 在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，圖中比較符合反應事實的曲線是()題型二中和滴定曲線【解題策略】1思路分析2巧抓“四點”，突破“粒子”濃度關系(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成什么溶質，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶

3、液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。(4)抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量。2 2015·山東卷 室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na+)c(A-)+c(HA)Db點所示溶液中c(A-)>c(HA)式題 常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL

4、 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖(b)B達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)c(A-)C達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當0 mLV(NaOH)20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)題型三溶解平衡曲線【解題策略】3 已知t 時AgCl的Ksp2×10-10；在t 時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在

5、t 時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C在t 時，以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 時，反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數K2.5×1082電導率是用于衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。室溫下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100

6、 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A點溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1B溶液溫度高低為>>C點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D點后因離子數目減少而使溶液電導率略降低3常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A點和點所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)B點和點所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C點和點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)c(HCN)-c(CH3COOH)D點和點所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)4下列圖示與對應的敘述相符的是() A由圖可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+B(g)2C(g)的H<0B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強