1、硫和硫的化合物基礎題和提高1下列有關“三廢”的處理不正確的是A硫酸工業用氨水吸收尾氣中的SO2B廢水中的酸堿可以用中和法除去，重金屬離子可以用沉淀法除去C黃鐵礦礦渣無任何用途，可以作為垃圾處理掉D現代化工應追求綠色化學工藝，使用無毒無污染的原料和溶劑提示：硫酸工業尾氣中含有少量SO2，用氨水吸收，使其生成(NH3)2SO3，然后用硫酸處理，便生成SO2和(NH3)2SO4，這樣得到的SO2氣體含量較高，可返回車間作生產硫酸的原料，或作他用；同時得到的(NH3)2SO4作肥料。2治理“三廢”，保護環境，最主要的方法是A減少污染嚴重的工廠B把“三廢”深埋C提高認識D變廢為寶，綜合利用3化工廠廠址選

2、擇是一個復雜的問題，涉及原料、水源、能源、土地供應、市場需求、交通運輸和環境保護等諸多因素的制約。硫酸廠應建在靠近原料產地遠離消費中心；靠近消費中心，稍偏離原料產地；交通便利，人口稠密的居民區；建在環保要求高的地區，便于“三廢”的治理ABCD只有提示：硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產品那樣可以較多地儲存，需要隨產隨銷。硫酸的運輸費用比較高，這就決定了硫酸廠靠近消費中心比靠近原料產地更為有利，因此。考慮到綜合經濟。硫酸廠廠址離硫酸消費中心不能太遠。4接觸法生產H2SO4過程，對廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是尾氣用氨水處理； 污水用石灰乳處理；廢渣用來造水泥，煉鐵； 設置“廢熱

3、”鍋爐產生蒸氣，供熱或發電A只有B只有C只有D全部提示：從環境保護，有效利用能源的角度思考。5環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數，下列各詞與環境污染無關的是溫室效應赤潮酸雨光化學污染臭氧空洞水俁病潮汐大脖子病水華ABCD提示：溫室效應與空氣中二氧化碳、烴等物質的排放量有關；赤潮、水華、水俁病（甲基汞）與水體污染有關。光化學污染是與空氣中氮氧化物、CO、O3等有害氣體有關。潮汐是自然現象，大脖子病與人體缺碘有關。6大氣污染是環境的一個重要方面，常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發生變化，或與環境中的其他物質發

4、生反應，生成新的污染物。如2NOO2=2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質SO2NONO2HClCO2不易導致二次污染的是ABCD只有7近年來，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素ANO2BSO2CCODCH4提示：造成光化學煙霧的主要因素是 NO2 ，在太陽光的照射下，發生一系列反應產生有害氣體。8下列有關于能量的利用不正確的是A許多化學反應是放熱反應，反應熱可通過熱交換加以利用，如預熱反應物B對于既有放熱反應，又有吸熱反應的化工生產，可通過反應物投料比例的控制來達到能量的平衡C在化工生產中，只要有放熱反應存在，

5、就可以建立一個發電廠D工業硫酸時，在接觸室中設熱交換器，利用SO2氧化為SO3時放出的能量預熱即將反應的SO2和O2提示：考慮利用能量的綜合經濟效益。9下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報導的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒10為減輕或消除二氧化硫對大氣的污染，又充分利用SO2來制化肥，應采用的吸收劑是A98.3%硫酸BNaOH溶液C氨水D石灰水11下列說法中不正確的是A硫酸工業的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料B“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽C大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉D消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放12下

6、列關于化工廠生產規模和廠址的選擇的說法不正確的是A擴大生產規模一般可降低生產成本，但生產規模應根據化工產品的市場需求量、現有技術水平和可投入的資金來決定B從原料的供應和成品的銷售來看應遵循原料供應就近，交通運輸方便C經濟是基礎，因此化工廠廠址的選擇一切從經濟效益出發，可以忽略其它問題D化工廠廠址的選擇從能源這個角度看應遵循土地供應充足、水源豐富、電力能源充足提示：考慮建廠的綜合經濟效益，保護環境。13為了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一種方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法稱為“鈣基固硫”。采用此方法在燃料燃燒過程中“固硫”的反應為A2CaO2S=2CaSO2BSO2=SO2CCaO

7、SO2=CaSO3D2CaSO3O2=2CaSO414下列反應能用勒沙特列原理解釋的是A由SO2和O2反應制SO3時需使用催化劑B燃燒粉碎的黃鐵礦石有利于SO2的生成C硫酸生產中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D用N2和H2合成氨需采用高壓提示：勒沙特列原理解釋的是有關化學平衡的問題。15在接觸法生產硫酸中，對于SO2的接觸氧化反應下面有4個圖，其中正確的是 ABCD提示：在接觸法生產硫酸中，對于SO2的接觸氧化反應是一個放熱的可逆反應，升高溫度有利于增大化學反應速率，節約達到平衡的時間，但是平衡逆向移動，SO2的轉化率降低。16下列工業制法中不存在氧化還原反應的是A用

8、石灰石、純堿和石英制玻璃B用黃鐵礦、空氣和水制硫酸C用鐵礦石、焦碳和空氣煉鐵D電解飽和氯化鈉溶液制氯氣17已知金屬鈉和氯化鉀在一定的溫度下，可制得金屬鉀。試根據下表數據結合平衡移動原理推測反應適宜的溫度KNaKClNaCl熔點/63.6597.8770801沸點/774882.91500（升華）1413A97.8770B770774C約850D1413150018綠色化學對反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需的產物，實現零排放。一下反應中符合綠色化學原理的是A乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷B乙烷和氯氣制備氯乙烷C以苯和乙醇為原料在

9、一定條件下生產乙苯D乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯19“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念在“綠色化學工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（的過程中，欲使原子利用率達最高，還需要其他的反應物是ACO和B和C和D和20“綠色化學”（Green Chemistry）的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節都實現凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是A處理廢棄物B治理污染點C減少有毒物質D杜絕污染源21大氣污染是環境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物

10、理、化學因素或生物作用下發生變化，或與環境中的其它物質發生反應，生成新的污染物。如2NOO2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質SO2 NO NO2 HCl CO2不易導致二次污染的是ABCD只有22把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t 這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨A1.06tB1.98tC2.14 tD2.26 t23用硫鐵礦制硫酸，若硫鐵礦含雜質30%，雜質不與氧氣反應，要得到98%的硫酸4t，工業上需要標準狀況下空氣多少立方米A1680B7340C8400D多于8400提示：有關反應的化學方程式為：4FeS211O2

11、=2Fe2O38SO22SO2O22SO3 SO3H2O=H2SO4【答案】設需要O2為x mol據方程式可得關系式：15O2 8H2SO415mol 8molx molx= 7.5×104molV空氣=8400（m3）由于工業生產要考慮損失問題，故正確答案應選D。【評注】本題易錯選C。原因是沒有考慮工為生產實際是要考慮損失問題。24硫酸工業“三廢”的處理和利用：（1）尾氣中的SO2，用_吸收，可得到_肥。反應方程式是_。你認為還可以用_等物質吸收，請寫出有關的化學反應方程式。（2）污水中含有_，可用_吸收，反應方程式是_。（3）廢渣的利用。【答案】略25硫酸工業常用_收SO3，是為

12、了避免_；在生產過程中為了提高原料的利用率，常用_、_。【答案】98.3%的濃H2SO4，形成酸霧，阻礙SO3的吸收，粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。26冶金工業上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應的化學方程式_。【答案】COSO22CO2S27以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉化率的是_；通過增大壓強可提高反應物轉化率的是_；改變壓強，轉化率不變的是_。A（s）B（g）C（g）， H < 0；N2（g）3H2（g）2NH3（g）， H < 0；2NO2（g）2NO（g）O2（g），H > 0；

13、2SO2（g）O2（g）2SO3（g），H < 0。CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g），H < 0；【答案】；。28硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在_的郊區（填選項的標號）。A有豐富黃鐵礦資源的城市B風光秀麗的旅游城市C消耗硫酸甚多的工業城市D人口稠密的文化、商業中心城市（2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷，若反應：SO3（g） H=98.3kJ·mol1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產

14、1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦能量？（H2SO4的摩爾質量為98g·mol1）（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為_。（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）沸騰爐溫度/600620640660礦渣中CuSO4的質量分數/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因_。【答案】（1）C（2）SO

15、2SO3H2SO4 放出的熱量98g 98.3KJ1×106×98%g xx=9.83×105kJ 9.83×105kJ3.6×105kJ=6.23×105kJ；可向外界輸出6.23×105kJ能量（3）4CuFeS213O24CuO2Fe2O38SO2（4）SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）。29下圖是接觸法制硫酸的模擬實驗裝置圖裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質是_，分液漏斗中盛放的物質是_，硅膠的

16、作用是_；圓底燒瓶中的固體物質是_；裝有H2O的試管產生的現象和原因是_；最后一燒杯中應放的物質和作用是_。【答案】Na2SO3固體；濃H2SO4；吸收水蒸氣，防止催化劑中毒；SO3固體；酸霧，因SO3易溶于水，并放出大量熱；NaOH溶液，為吸收剩余的SO2，防止污染空氣。30形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料硫酸。回答下列問題：（1）A物質的化學式_，B物質的化學式_。（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是_（填序號）。（3）SO2中硫元素顯4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的_（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達到減小污染的目的。（4）從環境保護的角度認為：雨

17、水的pH<5.6時，就判斷為酸雨，已知pH=lgc（H），經測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×105 mol/L，這次降雨_（填是或不是）酸雨。（5）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。在20世紀60年代至70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。（）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是A少用煤作燃料B把工廠煙囪造高C燃料脫硫D把工廠遷移到農村E開發新能源（）請從全球環境

18、保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取_，理由是_。【答案】（1）SO2；SO3；（2）；（3）還原劑；（4）是；（5）（）ACE；（）不可取；建高煙囟并沒有降低大氣中的SO2的含量，隨著雨水仍會降落地面。31采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到的數據如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時PH5.04.84.54.34.24.04.0簡要回答：放置時，雨水樣品PH變化的主要原因。PH變化的離子方程式。【答案】（1）雨水樣品中中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸H2SO4，所以PH隨時間延長而H濃度增大，PH下降。至全部被氧化后，溶液的PH不

19、在發生變化。（2）2SO22H2OO2=4H2SO42或2H2SO3O2=4H2SO42提示：酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸鹽，但以SO2為主。SO3的形成是因為在空氣中的飄塵作用下一部分SO2被O2氧化，或污染空氣的NO2和SO2的作用而產生SO3，在降水時，SO3也溶入雨水成H2SO4。由各階段PH的數據觀察結果，在40小時之前放置的雨水樣品PH值逐漸降低，溶液的酸性漸強。至40小時后，PH不再變化，表明使PH降低的反應業已停業。在酸雨中SO2溶入為中強酸，SO3溶入為強酸，但強酸H2SO4不再變化，只可能H2SO3被氧化而補充了H2SO4（硫酸）。至SO2和H2SO

20、3全氧化為H2SO4后，PH穩定到4.0。32工廠的工業廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業廢水各含有K、Fe3、Ba2、Ag、Cl¯、SO42、NO3¯、OH¯中的四種。又知甲廠污水pH>7。（1）甲廠污水中含有的四種離子可能是：_。（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：_。（3）乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的_（選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬_（填元素符號）。（4）消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的_（填離子符號）轉化為沉淀，再排放則

21、大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含_，可用于澆灌農田。【答案】（1）OH、Cl、SO42、K；（2）Fe3、Ba2、Ag、NO3；（3）鐵粉，Ag；（4）OH、Fe3、Cl、Ag、SO42、Ba2，KNO3提高題1下列現象的主要原因與排放SO2有關的是A酸雨B光化學煙霧C臭氧空洞D溫室效應提示：SO2在空氣中與水蒸汽反應，繼續被氧化成硫酸，形成酸雨降落到地面。2你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發新能源ABCD提示：導致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2，因而少用含硫的煤做燃料，或使燃料脫硫，及開發新能源，都能減少SO2

22、的產生，從而減少酸雨的產生。故選答案C。3為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A減少二氧化硫的排放量B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量D減少二氧化碳的排放量4現有以下幾種措施：對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣，開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是ABCD5下列有關環境保護的說法中錯誤的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養化B各國工業大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染6保護環境是每一個公民的責任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次