1、高中無機推斷專題高中無機推斷專題 無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質結構、元素周期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎理論、元素及化合物，有機知識等學科內綜合考查，對考生有很好的區分度，預計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。 無機推斷題復習方法和策略。無機推斷題復習方法和策略。 推斷題融元素化合物、

2、基本概念和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。(一一)基本思路基本思路 讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結論正向求證檢驗 讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。 審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息“題眼”。“題眼”常

3、是一些特殊的結構、狀態、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出“題眼”。 解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。 驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。(二二

4、)相關知識儲備相關知識儲備解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：一、無機推斷題的幾個特點：一、無機推斷題的幾個特點：1、單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結論只要分、單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結論只要分析單個信息就可以得出；有的結論需要同時綜合多信息才能析單個信息就可以得出；有的結論需要同時綜合多信息才能得出。得出。2、正向、逆向、統攝三種形式的推理并重。、正向、逆向、統攝三種形式的推理并重。3、定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析，、定性、定量分析并重。推斷過

5、程中既需要定性分析，又需要定量分析。又需要定量分析。二、無機推斷題中常出現的二、無機推斷題中常出現的“突破口突破口”1、以轉化關系為突破口、以轉化關系為突破口a、A既與強酸反應產生氣體B，又與強堿反應產生氣體C。弱酸的銨鹽弱酸的銨鹽（NH4）2CO3或NH4HCO3； （NH4）2S或NH4HS； （NH4）2SO3或NH4HSO3，則C為NH3，而B為CO2或SO2氣體；若產生的B、C為同種氣體，則A應為Al。而以上這些物質還具有的具同特點是：組成元素相同，原子個數不同組成元素相同，原子個數不同。b、存在多步轉化關系、存在多步轉化關系 N2 HNO3 NH3 NO NO2 S H2SO4 H

6、2S SO2 SO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 CO Na2CO3 NaHCO3 Cl2 HClO HCl NaCl Na2O Na2CO3 Na Na2O2 NaOH NaHCO3 NaCl AlO2- Al Al3+ Al（OH）3 Al2O3 Fe2+ Fe(OH)2 Fe Fe3+ Fe（OH）3 Fe2O3 MgO MgCO3 Mg MgCl2 Mg（OH）2非金屬非金屬非金屬氫化物非金屬氫化物非金屬氧非金屬氧化物化物酸酸金屬金屬 金屬氧化物金屬氧化物 金屬氫氧金屬氫氧化物化物鹽鹽金屬金屬 2、以物質的特征性質為、以物質的特征性質為“突破口突破口”A：物質的特征顏色

7、：物質的特征顏色a、常見火焰的顏色、常見火焰的顏色CO、H2S、H2、CH4在空氣中燃燒淡藍色火焰，S在純氧中燃燒呈藍紫色。蒼白色火焰：H2在Cl2中燃燒焰色反應：Na黃色 K紫色（透過藍色的鈷玻璃）b、物質本身的顏色：、物質本身的顏色：氣體氣體：Cl2黃綠色 NO2、Br2紅棕色 I2紫色 無色無味氣體H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。F2_淺黃綠色 液體液體：液溴深紅棕色 溴水橙色 溴的有機溶劑溶液橙紅色 碘水棕褐色 碘的有機溶劑溶液紫色 工業鹽酸黃色 濃硝酸黃色（NO2）氯水黃綠色固體固體：黑色CuO、MnO2、C、Fe粉、Fe3O4、FeO、FeS、CuS、PbS

8、紫黑色：KMnO4、固體I2、O3（固體）、淺黃色：S、Na2O2、AgBr紅色固體：Cu 、 Fe2O3、Cu2O c、（水合）離子的顏色、（水合）離子的顏色： Cu2+藍色 Fe3+棕黃色 MnO4-紫色 Fe2+淺綠色d、沉淀的顏色：、沉淀的顏色：白 色：Mg（OH）2、 Al（OH）3、 AgCl、 Fe（OH）2、 BaSO4、 CaCO3、 BaSO3、 H2SIO3藍 色：CuCO3、 Cu（OH）2、 CuSO45H2O紅褐色：Fe（OH）3黃 色：AgI、 Ag3PO4淺黃色沉淀：AgBr、S B、物質的物征狀態：、物質的物征狀態：a、常見的氣體、常見的氣體： 單質 H2、N

9、2、O2、O3、F2、Cl2 化合物：C、N、S、X等的氫化物、氧化物b、常見的液體物質、常見的液體物質：水無色 液溴深紅棕 H2O2無色 H2SO4無色 HNO3無色 Hg銀白色c、煙霧、煙霧HX在空氣中出現白霧現象，濃硝酸、濃硫酸的“發煙”，NH3很難觀察到白霧現象。NH3與HCl、HBr、HNO3等揮發性的酸出現白煙。Na在Cl2或空氣中燃燒； 燃燒時：Cu與Cl2棕黃色的煙 Fe與Cl2棕褐色煙 Na與Cl2白煙白色煙霧：P在Cl2中燃燒。 C、物質的特征性質：、物質的特征性質：（1）固體加熱后不留殘渣的物質： I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。（2）沉淀特殊的顏色

10、變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。 （3）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，化合物與強堿作用產生的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2； （4）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO； （6）使淀粉溶液變藍的物質：I2； （7）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；（8）在空氣中能自燃的固體：P4；氣體：SiH4（9）遇SCN變紅色、OH產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3；（10）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （11）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離

11、子分別是： Cl、Br、I （12）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3； （13）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2； （14）能與NaOH溶液反應產生氣體的單質單質：Al、Si、；化合物化合物：銨鹽；（15）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽硝酸鹽；（16）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32； （17）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS； （18）同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元 素：N；

12、（19）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱、弱酸酸式鹽、弱 酸弱堿鹽等；酸弱堿鹽等； （20）能與水劇烈反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及及Mg3N2、 Al2S3等；等； F2(短周期元素形成的單質短周期元素形成的單質)。（21）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與與NH4HCO3、 (NH4)2SO4等；等； （22）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、氨水、Al3+OH、 AlO2+H+、Ba(OH)2+H3PO4 等等； （23）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgC

13、l、AgBr、AgI； （24）有磁性的物質：Fe3O4；（25）組成元素相同的物質之間相互反應產生氣體：NaHSO3 + NaHSO4 = NaSO4 + SO2 + H2O（26）有毒物質：CO、NO、Cl2、Br2、SO2、P4；（27）單質與強堿作用產生的氣體是：H2（28）加熱易分解的物質：銨鹽、碳酸及其鹽、硝酸及其鹽、不溶性堿、不穩銨鹽、碳酸及其鹽、硝酸及其鹽、不溶性堿、不穩 定酸和氫化物、定酸和氫化物、KMnO4、KClO3、H2O2；（29）可溶于過量氨水的是：AgOH、Zn（OH）2、Cu（OH）2、AgCl；(30)使品紅溶液褪色 :SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱

14、后不恢復紅色)。 (31) Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇 SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。 （32）一種物質反應生成三種物質： 2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 Ca(HCO3)2 = CaCO3H2OCO2 NH4HCO3 = NH3H2OCO2 (NH4)2CO3 = 2NH3H2OCO2 4HNO3 = H2O4NO2O2 （33）兩種物質反應生成三種物質 ：銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2 Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、N

15、aHSO3等與強酸反應。 電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 Cl2 與NaOHCa(OH)2反應 （34）淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。 （35）有MnO2參與的化學反應 ：(1)2H2O2 = 2H2OO2 (2)2KClO3= 2KCl3O2 (3)MnO24HCl(濃) = MnCl22H2OCl2 MnO2 MnO2 （36）置換反應的類型： 1.金屬金屬金屬：金屬： 如 Fe Cu2 = Fe2Cu， 2AlFe2O3 = Al2O32Fe 2.金屬金屬非金屬非金屬 (a)固態金屬氣態非金屬 如：Zn2H = Zn2H2，2Na2 H2O=2NaOHH2，

16、 3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2 (b)固態金屬固態非金屬：如：2MgCO2=2MgOC 高溫點燃 3.非金屬非金屬非金屬非金屬(a)固態非金屬固態非金屬高溫 如：2CSiO2 = Si2CO(b)固態非金屬氣態非金屬高溫 如：C H2O(g) = CO H2(c)氣態非金屬固態非金屬 如：Cl22KI = 2KClI2， Cl2H2S = 2HClS O24HI = 2I2 H2O(d) 氣態非金屬氣態非金屬 如： 2F22H2O = 4HFO2(e)氣態非金屬液態非金屬 如：Cl22HBr = 2HClBr2 高溫高溫 4. 非金屬非金屬金屬金屬如：CCuO = CuCO，3H

17、2Fe2O3 = 2Fe3H2O 高溫物質間的一些特殊轉化關系物質間的一些特殊轉化關系 H2 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(Mg換成 Cu) Cl2 HCl BaCl2(37)不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、PbS等；（38）有刺激性氣味的氣體：HCl、HBr、SO2、NO2、NH3、H2S、Cl2、Br2；（39）兩種氣體溶于水能生成兩種強酸：SO2+Cl2+2H2O=H2S

18、O4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （40）兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2H2O + 2Na2O 2 = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O CO + CuO = Cu + CO2 CO + H2O = H2 + CO2 6NO2 + 8 NH3 = 7N2 + 12 H2O 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6 H2O NaH + H2O = NaOH + H2（41）與工業生產相關的主要反應 工業制漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(C

19、lO)22H2O工業合成氨 ：N23H2= 2NH3氨的催化氧化：4NH35O2=4NO6H2O電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O= 2NaOHH2Cl2 電解制鎂、鋁：MgCl2=MgCl2；2Al2O3 = 4Al3O2工業制玻璃：Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2； CaCO3SiO2= CaSiO3CO2 工業制硫酸：4FeS211O2= 2Fe2O38SO2(或SO2 = SO2)；2SO2O2=2SO3；SO3H2O=H2SO4工業制粗硅：SiO22C = Si2CO 催化劑 高溫、高壓催化劑 電解電解電解高溫高溫高溫高溫催化劑 3 3、以特征反應條件為、以特征反應條件為“

20、突破口突破口”1、放電：N2O2=2NO； 3O2=2O3 放電放電3、催化劑： 2H2O2=2H2OO2 2KClO3 = 2KCl3O2； 2SO2O2=2SO3； N23H2= 2NH3； 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2OMnO2MnO2MnO2催化劑高溫、高壓催化劑高溫、高壓 2、光照：H2Cl2 = 2HCl； 2HClO = 2HClO2 ； 4HNO3= 4NO2O22H2O 2AgX = 2Ag + X2光照光照光照光照4、高溫條件：1）N2與H2、O2、Mg的反應2）鋁熱反應：Al與Fe2O3、MnO2、WO

21、3、Cr2O3等的反應； 3）H2、CO還原Fe、Cu、W等4）Fe與O2、H2O（g）反應制Fe3O45）水煤氣的制備：C + H2O（g）= CO + H26）FeS、FeS2高溫煅燒制SO27）碳酸鈣高溫分解、C與SiO2反應制Si8）Al2O3、MgCl2的熔融電解9）玻璃制備中SiO2與CaCO3、Na2CO3反應5、電解氯堿工業的基礎：電解飽和食鹽水制H2、Cl2 、NaOH；電解熔化的MgCl2、Al2O3、NaCl冶煉金屬鎂、鋁、鈉；硫酸銅溶液的電解得銅、O2和H2SO4；電解一段時間后若要恢復原狀態，則需加入CuO或CuCO3。6、點燃：H2、S、C、P、Na、Mg、Fe、A

22、l、CO、H2S的燃燒；7、光照：H2 + Cl2 、 AgX 、 HNO3 、 HClO。4 4、以結構為、以結構為“突破口突破口”1、與稀有氣體原子的電子層結構相同的粒子遵循陰前陽下規律。a、與He原子電子層結構相同的離子：H-、Li+、Be2+b、與Ne原子電子層結構相同的微粒：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+c、與Ar原子電子層結構相同的離子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+2、核外電子總數為10的粒子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-3、核外電子總數為18的粒子：1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、 CH3F、CH3OH 2）陽離子：K+、Ca2+3）陰離子：