1、預習課本：第預習課本：第90-91頁頁生活中金屬的腐蝕生活中金屬的腐蝕1. 金屬的腐蝕金屬的腐蝕 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。進行化學反應而腐蝕損耗的過程。 2. 金屬腐蝕的本質金屬腐蝕的本質 金屬原子失去電子變成陽離子的過程。金屬原子失去電子變成陽離子的過程。M ne = M n+ 3.金屬腐蝕后的特征金屬腐蝕后的特征 在外形、色澤以及機械性能等方面都在外形、色澤以及機械性能等方面都發生一系列變化。發生一系列變化。 思考：思考： 鐵是具有很強的抗腐蝕性的，但鐵是具有很強的抗腐蝕性的，但是生活中常會看到鐵生銹，這是為什是生活

2、中常會看到鐵生銹，這是為什么呢？鋼鐵究竟是如何被腐蝕的呢？么呢？鋼鐵究竟是如何被腐蝕的呢？化學腐蝕化學腐蝕 金屬跟接觸到的物質（如：金屬跟接觸到的物質（如：O O2 2 .Cl .Cl2 2.SO.SO2 2等）直接發生化學反應引起的腐蝕。等）直接發生化學反應引起的腐蝕。 電化學腐蝕電化學腐蝕 不純的金屬或合金與電解質溶液接觸不純的金屬或合金與電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬作負極失去電子而被腐蝕。金屬作負極失去電子而被腐蝕。 4.金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型 思考：為什么菜刀用完必須思考：為什么菜刀用完必須擦干擦干 凈？否則易生銹？凈？否則易

3、生銹？原因：原因：菜刀不是純鐵，含非金菜刀不是純鐵，含非金屬或金屬雜質；屬或金屬雜質；刀面上的水膜刀面上的水膜溶有微量溶有微量COCO2 2和和O O2 2，使水膜顯弱酸，使水膜顯弱酸性或中性。形成了微小原電池：性或中性。形成了微小原電池：負極：負極：2Fe 2Fe 4e4e = 2Fe= 2Fe2+2+正極：正極：2H2H2 2O + OO + O2 2 + 4e + 4e= 4OH= 4OH以上發生的腐蝕是電化學腐蝕，以上發生的腐蝕是電化學腐蝕，是鋼鐵生銹的主要原因。是鋼鐵生銹的主要原因。5. 化學腐蝕和電化學腐蝕的比較化學腐蝕和電化學腐蝕的比較 化學腐蝕化學腐蝕 電化學腐蝕電化學腐蝕 條

4、件條件金屬與氧化劑直接金屬與氧化劑直接接觸接觸 不純金屬或合金與不純金屬或合金與電解質溶液接觸電解質溶液接觸 現象現象無電流產生無電流產生 有微弱電流產生有微弱電流產生 本質本質金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程 較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化的過程的過程 聯系聯系化學腐蝕和電化學化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發生，腐蝕往往同時發生，但電化學腐蝕更為但電化學腐蝕更為常見常見 6. 電化學腐蝕的分類電化學腐蝕的分類 析氫腐蝕析氫腐蝕 水膜酸性較強時發生水膜酸性較強時發生 負極反應負極反應 Fe2e=Fe2+ 正極反應正極反應 2H+ + 2e = H2總反應總反應 Fe + 2 H+ = Fe2+

5、 + H2 負極反應負極反應 2Fe4e=2Fe2+ 正極反應正極反應 2H2O + O2 + 4e = 4OH總反應總反應 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜酸性較弱或呈中性時發生水膜酸性較弱或呈中性時發生 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍，更為常見吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍，更為常見練習：回答下列問題練習：回答下列問題 1.家用鋁壺，把兒掉落，用鐵鉚釘鉚上，家用鋁壺，把兒掉落，用鐵鉚釘鉚上，鉚釘處易生銹，為什么？鉚釘處易生銹，為什么？ 2.通常在輪船尾部和船殼的水線以下部分，通常在輪船尾部和船

6、殼的水線以下部分，裝有一定數量的鋅塊，請解釋原因。裝有一定數量的鋅塊，請解釋原因。答案：在潮濕空氣中形成鋁鐵原電池答案：在潮濕空氣中形成鋁鐵原電池答案：在海水（答案：在海水（NaCl電解液）中形成電解液）中形成鋅鐵原電池，鋅作負極，鐵作正極，鋅鋅鐵原電池，鋅作負極，鐵作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護，輪船不生銹。被腐蝕，鐵被保護，輪船不生銹。3.表面鍍有保護金屬層的鐵片，鍍層破損表面鍍有保護金屬層的鐵片，鍍層破損時比普通鐵片更易腐蝕的是：時比普通鐵片更易腐蝕的是： A.白鐵皮（鍍鋅鐵）白鐵皮（鍍鋅鐵） B.馬口鐵（鍍錫鐵）馬口鐵（鍍錫鐵） C.鍍鎳鐵鍍鎳鐵 D.鍍銅鐵鍍銅鐵D金屬的防護方法金屬的防護

7、方法 改變金屬內部組成和結構，可改變金屬內部組成和結構，可以增強耐腐蝕能力。（如：把金屬以增強耐腐蝕能力。（如：把金屬制成合金。）制成合金。） 在金屬表面覆蓋一層保護層，在金屬表面覆蓋一層保護層，以隔絕金屬與外界物質的接觸，達以隔絕金屬與外界物質的接觸，達到防腐蝕的效果。（如：噴漆、涂到防腐蝕的效果。（如：噴漆、涂油、電鍍、表面鈍化等）油、電鍍、表面鈍化等） 電化學保護法：犧牲負極保護電化學保護法：犧牲負極保護正極。正極。判斷金屬腐蝕快慢的規律判斷金屬腐蝕快慢的規律：1)電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕 原電池原理引原電池原理引起的腐蝕起的腐蝕 化學腐蝕化學腐蝕 有防護措施的腐有防護措施的腐蝕蝕2)對同一種金屬，腐蝕的快慢：對同一種金屬，腐蝕的快慢：強電解質溶液強電解質溶液弱電解質溶液弱電解質溶液非電解非電解質溶液質溶液3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快大，腐蝕越快4)同一種電解質溶液，濃度越大，腐蝕同一種電解質溶液，濃度越大，腐蝕越快越快本節小結：本節小結：1. 金屬腐蝕