1、第二節 化學能與電能(第1課時)三維目標知識與技能：知道原電池的概念，初步掌握原電池的構成條 件，正確判斷原電池的正負極，書寫電極反應式、電池反應式，理解原電池的工作原理。過程與方法：親身體驗科學探究的過程，充分運用觀察法、實驗法、歸納法、對比法等方法。情感態度價值觀：通過科學探究，培養探究精神和嚴謹的科學態度。教學重點：原電池的概念與構成的條件。教學難點：用已經學過的有關知識探究化學能轉化成電能的條件和裝置。教具準備：多媒體、燒杯、導線、電流表、銅片、鋅片、石墨棒、稀硫酸。教學過程新課導入【多媒體動畫展示：熱電廠生產的過程】板書一、化學能轉化成熱能、熱能轉化成機械能、機械能轉化成電能新課導入

2、1780年，意大利科學家伽伐尼(Galvani,L.) 的青蛙抽搐實驗。原因是什么呢？伽伐尼的觀點：出現這種現象是因為動物軀體內部產生的一種電，他稱之為“生物電”伏特的觀點：意大利物理學家伏特（alessandro volta）在多次實驗后則認為：伽伐尼的“生物電”之說并不正確，青蛙的肌肉之所以能產生電流，大概是肌肉中某種液體在起作用。為了論證自己的觀點，伏特把兩種不同的金屬片浸在各種溶液中進行試驗。結果發現，這兩種金屬片中，只要有一種與溶液發生了化學反應，金屬片之間就能夠產生電流。板書二、化學能直接轉化為電能的原理與裝置學生自學閱讀課本P40第二、第三段。思考問題：（教師播放投影片）1.當氧

3、化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能要經過一系列能量轉換才能轉化為電能。2.把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應和還原反應在兩個不同區域進行。3.需要在氧化劑和還原劑之間架設橋梁使電子從氧化劑區域流向還原劑區域。4.考慮氧化反應和還原反應發生的條件和環境，化學物質的選擇。5.從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題師生互動：1.學生活動形式：組成課堂學習小組進行討論，建立思維模型。2.挖掘學生已有的氧化還原反應知識來分析氧化劑和還原劑之間電子轉移中的能量轉化。3.積極引導學生思考將氧化反應和還原反應拆開的有關問題（怎樣實現上述想法？氧化劑和還原劑分別選擇什么物質？它們怎樣給出和接受電子？） 。師：能否將

4、氧化反應區域和還原反應區域拆開？這樣在氧化反應區域和還原反應區域之間可能有電子流動，從而完成化學能向電能的轉化。板書實驗探究1： Cu、Zn分別插入稀硫酸中。 Cu、Zn同時插入稀硫酸中，但不接觸。 將Cu、Zn用導線連接起來。 觀察現象，完成表格內容，并做出評價，實事求是的現象。【提出問題】1、在以上的第四個實驗中銅片上的氣體是什么？2、“銅片上的氣體是什么？”如何探究？（先假設再實驗驗證）3、形成該氣體時需要得電子還是失電子？4、銅片上的電子從哪里來？生：銅片上是氫氣生：爆鳴性實驗，點燃生：得到電子生：鋅失去的。生：Zn片發生氧化反應， Zn：Zn2eZn 生：H+在Cu片上發生還原反應，

5、Cu：2H+2e H2 師：很好，總的離子反應方程式： Zn 2+ + 2H+ Zn2+ H2師：失去電子的極為負極或發生氧化反應的極為負極 得到電子的極為正極或發生還原反應的極為正極板書實驗探究：師：已知電子在導線中定向移動可以產生電流，那么用什么方法來證明電流的產生呢？生：可以用電流表，或者是小燈泡學生實驗驗證。小結（1）原電池: 1、定義：將這種化學能直接轉變為電能的裝置叫做原電池.（2）原電池的工作原理原電池將氧化還原反應分開在兩個電極上發生。還原劑所失去的電子通過導線流向另一電電極，氧化劑再從電極上得到電子而被還原。三、簡單電極反應的書寫鋅片（負極） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反應

6、 銅片（正極） 2H+2e-=H2 還原反應學生先看書發現書寫的規律，再做練習，然后老師對學生的情況進行評價，這樣可以培養學生自主學習的能力，同時加深學生對本知識的印象。練習【思考交流】電極的定義 正極：電子流入；發生還原反應，不活潑的金屬電極或石墨電極 負極：電子流出；發生氧化反應，較活潑的金屬電極四、原電池形成的基本條件（學生實驗探究后歸納得出）1. Zn-Zn與稀硫酸進行實驗。2. Cu-石墨與稀硫酸進行實驗。（在短時間內，不考慮氧氣的作用）3. Zn-石墨與稀硫酸進行實驗。4. Fe-Zn與稀硫酸進行實驗。5. Cu-Zn與乙醇進行實驗。6. Cu-Zn與一個西紅柿進行實驗。7. Cu

7、-Zn與兩個西紅柿進行實驗上述實驗及現象以表格對比的形式呈現出來。 兩極材料不同的各種現象。 不同溶液的各種現象。 電極在同一容器和不同容器中的現象。化學用語化：將上述成功轉化實驗中的反應，用氧化反應式、還原反應式和總化學方程式的形式表示出來同一容器不同容器實驗序號電極材料溶液現象氧化反應還原反應總反應解釋：2Zn-Zn稀硫酸3Cu-C4Zn-C5Fe-Zn6CuZn7結論：學生總結后老師歸納1、兩個電極（活潑性不同）； 負極：較活潑的金屬（電子流出一極） 正極：較不活潑的金屬、石墨等（電子流入一極）2、電極必須浸入電解質溶液中；3、必須形成閉合回路。 4、自發進行的有能量放出的氧化還原反應【學以致用】見P