1、選考化學計算主觀題（一）1、20.00mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。（1）試求X、Y的物質的量濃度之比 。（2）求鹽酸的物質的量濃度 。2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L。求：（1）混合物中NaHCO3的質量是 。（2）鹽酸的物質的量的濃度是 。3、取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，分成質量相等的兩等份。一份與足量的NaOH濃溶液共熱，在標準狀況下收集到6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀。試計算：（

2、1）原固體混合物中(NH4)2SO4的質量 。（2）原固體混合物中氮元素的質量分數 。4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度 。（2）產生的氣體在標準狀況下的體積 。5、完成下列計算：（1）使平均式量為14的CO的H2的混合氣體12g完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2，固體增重 g。（2）使16g甲醛完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2，固體增重 g。（3）使18g甲醇完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2，固

3、體增重 g。（4）若使mg某有機物完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2，固體可增重mg，則該有機物的通式是 。（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2，固體可增重 g。6、三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應物有：HF、NO、HNO3。請根據要求回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式： 。反應過程中，被氧化與被還原元素的物質的量之比 。（2）若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為 個。7、現將600 mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，

4、有以下記錄結果（H2體積已折算為標準狀況）。實驗實驗實驗實驗實驗Zn粒質量（g）5.08.0121416H2體積（L）1.724.144.484.48（1）由實驗結果可推知，此稀硫酸的物質的量濃度為_。實驗收集到H2的體積為_。（2）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H2體積(V)與Zn粒質量(m)的關系圖象。 8、現有NaOH(s)、水、大理石和鹽酸，制取33g純NaHCO3。請參照物質的溶解度表回答下列問題： NaOHNaHCO3Na2CO3溶解度/g( 25)110930（1）制取過程中反應的化學方程式為： 。（2）若提供100g水則需NaOH的物質的量為 mol。（3）簡

5、述實驗的操作過程： 。（4）在如圖反映上述實驗過程的圖象中，標出A點(即當n(CO2)/n(NaOH)=1/3，且n(CO2)=0.125mol時)的位置，此時所得鹽及其物質的量為 。 9、有50mlNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示：試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是什么？其物質的量之比為多少？產生的CO2氣體體積(標況)是多少？甲： ；乙 。10、0.04mol KMnO4固

6、體，加熱一段時間后，收集到amol氣體，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，設此時Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，則：（1）ab的取值范圍為 ；（2）計算若ab0.09mol時，殘留固體的質量為 克？11、現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為molL-1。（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為L。（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道。

7、（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是。12、Cu和Cu2O都是紅色固體，Cu+離子在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2+離子和Cu。實驗室用足量H2還原8.00gCuO，得到紅色固體A，向A中加入足量稀鹽酸，充分反應后得5.76g紅色固體B。（1）紅色固體B的成分是 。（2）紅色固體A的成分及質量為 ，向紅色固體A中加入稀鹽酸，反應的離子方程式為 。（3）寫出符合上述實驗的氫氣還原氧化銅的化學方程式 。13、為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶

8、液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表：實驗次數混合物的質量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得沉淀的質量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516請回答下列問題：（1）第二次實驗中產生沉淀的質量是 g；（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質的量之比為 ；（3）在25時，取下第3組實驗所得溶液體積的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH= （要求寫出計算過程）。14、某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(

9、xCaSO4yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。（1）x ：y =_。（2）t2t3時間段固體的化學式為 。（3）t5t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發生反應的化學方程式為 。15、已知在酸性條件下有以下反應關系： KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I-氧化為I2； KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2。 現向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產物也不同。（1）試將討論的結果填

10、入表中：編號a的取值范圍產物的化學式（或離子符號）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5（2）對表中組：當n(I2) = n(IO3-)時，求a的值 。16、電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00102ml某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 molL1 AgNO3溶液6

11、0.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀請計算：（1）溶液A中FeCl3的物質的量濃度為_ molL1；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于_g；（3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅（用含m的代數式表示）（4）當m100.0，n96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為_ molL1。17、對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應后的混合物中加入足量濃 H2SO4并加熱發生如下反應： KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O 假設原

12、KClO3為m mol，第一步反應KClO3分解為，兩步反應生成的O2與Cl2總物質的量為n mol。（1）計算當氯元素全部轉化為Cl2時值及n與m的函數關系式 。（2）討論在不同值時，n與、m的函數關系式及n的最大值 。18、用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：實驗次數樣品質量/g沉淀質量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問題：（1）第2次實驗中產生沉淀質量是多少，將結果填入表格空白處。（2）

13、Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是 。（3）第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是 。（4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH= ？（要求書寫計算過程） 選考化學計算主觀題（二）1、常溫下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取該溶液100mL，持續通入CO2，當通入的CO2體積為0.56L時生成沉淀最多，試通過計算回答（氣體體積均在標準狀況下測得，設溶液體積在反應過程中不發生變化）：（1）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度各是多少？ 。（2）當通入的CO2總體積為2.24L時，溶液中各離子（除H+、OH外）的物

14、質的量濃度各是多少？ 。2、取一定質量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。實驗序號稀硝酸體積100mL200mL400mL剩余固體質量17.2g8.00g固體恰好全部溶解0氣體體積2.24L4.48L求：（1）計算稀硝酸的物質的量濃度；（2）填寫上表中的空格。3、已知在酸性條件下有如下關系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被還原為Br2；Br2能把I氧化為I2；KIO3能把I氧化為I2；KIO3能把Br-氧化為Br2。在反應中KIO3被還原為

15、I2。試回答：（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到強的順序 。（2）現取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化產物和還原產物有哪些?它們的物質的量之比為多少? 。4、Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則：1000時，剩余固體的成分為 （填化學式）；在350400范圍內，剩余固體的成分為 （填化學式）。5、在200mL1molL1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液，實現轉變的物質

16、X有多種，請將各種X物質填入下表(要求其中至少包含一種單質)。編號1234X的化學式加入X的質量（g）6、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)。請計算：（1）實驗所用的硝酸物質的量濃度為 mol/l；（2）中溶解了 g 鐵；（3）中溶解的金屬共 g；（4）每份金屬混合物為 g；（5）中V= mL。7、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示：（1）寫出O

17、A段所發生反應的離子方程式 。（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數為 。8、向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同c值范圍內被氧化的離子及其物質的量。c值范圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質的量/mol0caac（3ab）/2（3ab）/2c3（ab）/29、用FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，可制成印刷線路板。發生的反應是： 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入200mL FeCl3溶液中，一段時間后取出，再加

18、入A g鐵粉 (足量)，充分反應后濾出固體，經洗滌，干燥后稱量，殘留固體質量為B g。再從濾液中取出20.00mL（上述有關反應不考慮溶液體積的變化），滴入0.60mol/L AgNO3溶液100mL，恰好將溶液中的氯離子沉淀完全。求：（1）原FeCl3溶液的物質的量濃度 。（2）B的取值范圍 （用含A的代數式表示）。（3）若AB = 5.0，則線路板上被腐蝕的銅的質量為 。10、Na2S2O35H2O（俗稱海波）是照相業務常用的一種定影劑。工業上制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度

19、的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O） 測得有關實驗數據如下（標準狀況）：第一份第二份第三份樣品的質量/g7.5415.0835.00二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688硫的質量/g0.81.63.2(已知摩爾質量：Na2S2O35H2O 248g/mol；Na2SO3 126 g/mol；Na2SO4 142 g/mol；)（1）計算所用硫酸溶液的物質的量濃度 。（2）分析以上實驗數據，該樣品中_（填寫選項字母） A僅含有Na2S2O35H2O B含有Na2S2O35H

20、2O和Na2SO3，無Na2SO4C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若將30.16g 該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積(aL)在不同取值范圍時，生成的SO2體積(bL)的值 （可用含a的關系式表示）。11、往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續穩定地通入CO2氣體0.5mol。請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為縱坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖，并請寫出該過程中所有反應的離子方程式。(不計弱電解質的電離和鹽的水解)（1）關系圖如下（2）該過程中所有反應的離子方程式為： 。12、向

21、FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2) 的變化可用左下圖簡單表示。(I：ac段；Fe2+：bde段；I2：Odf段；Fe3+：cfg段及以后；IO3-：eh段及以后)分析圖中信息，完成下列各題：（1）Fe2+、I、I2的還原性由弱到強的順序是_；（2）當 時（填寫n(Cl2)/n(FeI2)的取值范圍），發生反應的離子方程式是：2I+ Cl2 = I2 + 2Cl；（3）用一個離子方程式表示n(Cl2)/n(FeI2) =1.2時的反應_；（4）當n(Cl2)/n(FeI2) =5時，溶液中n(Cl-)/n(IO

22、3-)=_。 13、將固體草酸錳MnC2O42H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化的關系如右上圖所示(質量單位為g)。試通過對該圖象數據分析和計算，回答在不同溫度范圍固體質量變化的原因。14、將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質量不再發生變化時，稱得剩余固體質量為15.9克。則：（1）剩余固體是 （化學式）。（2）原混合物中Na2CO3的物質的量是 mol。（3）已知Na2CO3和稀鹽酸反應分兩步進行：Na2CO3+HC1NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1NaC1+CO2+H2O，若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1

23、mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標，反應產生的CO2的體積作為縱坐標得到如下圖像：求：A點對應溶液的溶質是 （填化學式）C點時消耗鹽酸的體積是 mL。C點時產生的CO2的體積在標況下是 。15、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。（1）t2時，Ca(OH)2與Cl2發生反應的總的化學方程式為 。（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是 mol。（3）據分析，生成Ca(C1O3)2的反應

24、是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后 2（填“”、“”或“=”）；若，則n(C1-)= mol（用含a的代數式來表示）。16、為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。（1）通過

25、計算，填寫下表：c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度（2）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 。（3）當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42的關系。 。17、有三份不同質量的鐵粉樣品，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：（1）甲取樣品，反應后溶液中鐵只以Fe3+離子形式存在，則樣品的質量為 g。（2）乙取樣品，反應后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品的質

26、量(設為ag)范圍是 。（3）丙取樣品，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是_物質的量變化的曲線，請你在左下圖中再畫出另外2種離子的物質的量的變化曲線。 18、已知Fe2O3在高爐中的反應： CO+Fe2O3 2FeO+CO2反應形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)：m(O)表示。（1）上述固體混合物中m(Fe)：m(O)不可能的是（ ）A21：9 B21：7.5 C21：6（2）m(Fe)：m(O)=21:8,計算Fe2O3被CO還原的質量分數 。（3

27、）設：Fe2O3被CO還原的質量分數是A%，則A%和混合物中m(Fe)：m(O)的關系式為用m(Fe)：m(O)的代數式表示A%= 。請在右上圖中畫出A%和m(Fe)/m(O)的關系圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 。試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的m(Fe)：m(O)令 m(Fe)：m(O)=21：a，寫出a的取值范圍，并將結果填入下表：混合物的組成（用化學式表示）a的取值范圍選考化學計算主觀題（一）1、（1）3:1 （2）0.0300 mol/L2、（1）4.2g （2）0.7mol/

28、L3、 13.2g 31.0%4、 0.5mol/L 0.2mol/L 1.12L5、（1）12 （2）16 （3）18 （4）CxHyOx（5）m6、（1）3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 1:2 （2）2.40810237、（1）2.0 molL1 2.75L（2）如右圖所示。8、（1）NaOH+CO2=NaHCO3 （2）0.5mol（3）稱取20gNaOH放入燒杯中，緩緩加入100g H2O 并不斷攪拌，待充分溶解并冷卻后，將由大理石和HCl反應制得的CO2通入燒堿溶液中，直到沉淀不再增加為止，過濾，再用濾紙吸干固體表面的水份。（4）在圖中標出點A(0.125，0.375)

29、 Na2CO3 ；0.125mol9、甲：NaOH和Na2CO3，物質的量之比為1：1，產生CO2的體積為0.056L。 乙： Na2CO3和NaHCO3的混合物，物質的量之比為1：1，產生CO2氣體為0.112L。10、（1）0.08ab0.1 （2）6g11、（1）84100（2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23（4）鹽酸的物質的量濃度（5）(22.4/100)a(22.4/84)a 12、（1）Cu （2）Cu 5.12g Cu2O 1.44g Cu2O+2H+= Cu +Cu2+H2O （3）10CuO+9H28Cu+ Cu2O+9H2O13、（1）2.758 （2）

30、5:2 （3）1214、（1）2:3 （2）2CaSO4H2O （3）2CaSO42CaO+ 2SO2+ O215、（1） 編號a的取值范圍產物的化學式（或離子符號）0 a 1/6I2 、Br-1/6 a 1/5I2 、Br2、 Br-1/5 a 6/5I2、IO3-、Br2a 6/5IO3- 、Br2 （2）a=8/1516、（1）3.00 molL1 （2）67.2g （3）剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅0m67.20n76.8有鐵且有銅m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 molL1 17、（1）=5/6 n = 1.75m （2）當05/6，KClO3剩余，n=3/2ma+3/5ma1.75m當5/61，KCl剩余，n=3/2ma+3m(1-a)=3/2m(2-a)1.75m當= 5/6，n = 1.75m為最大值18、（1）4.137 （2）0.056mol/L （3）0.006mol （4）12 選考化學計算主觀題（二）1、（1）cBa(OH)20.25mol/L c( NaOH)0.5mol/L（2）c(Na+)0.5mol/L c(H