1、金山中學2014學年度第二學期高一年級化學學科期末考試卷相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題（每小題一個正確選項，共40分）1.據報道，我國最近合成了多種元素的新的同位素，其中一種是，它的中子數是（ ）A.72 B.185 C.113 D.2572.下列化學用語錯誤的是（ ）A.氟離子的結構示意圖： B.氮分子的結構式： N=N C.氯化氫的電子式： D.亞硝酸鈉的化學式：NaNO23.下列氣態氫化物中最穩定的是（ ）A.PH3 B.H2O C.NH3 D.CH44.與硫化合時，每0.5mol金屬原子只失去約3

2、.01×1023個電子的是（ ）A.Fe B.Mg C.Na D.Cu5.下列關于濃硫酸的敘述，正確的是（ ）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6.下列物質的水溶液顯酸性的是（ ）A. FeCl3 B. NaOH C. CH3COONa D. Na2SO47.有下列變化按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）大氣固氮 硝酸銀分解 實驗室制取氨氣A. B. C. D.8.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼

3、續通入一氣體X仍無沉淀，則X可能是（ ）A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO29.在裝有蒸餾水的燒杯中，懸浮有一個小空心球，要使這小球下沉，可加入的物質是（ ）A.氨氣 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.濃硝酸10.硫的非金屬性不如氧強，但下列敘述中不能說明這一事實的是（ ）A.，O2是氧化劑，S是還原劑Z-x-x-k.ComB.硫是淡黃色固體，氧氣是無色氣體C.D.硫化氫露置在空氣中易變渾濁11.在一定條件下，反應已達到平衡，若保持其他條件不變，升高反應體系溫度，則下列說法錯誤的是（ ） A.正、逆反應速率都增大 B.正反應速率減小，逆反應速率增大C.平衡向逆反應方向移動 D.混合氣

4、體中SO2的體積百分數增大12.有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是（ ）A.BaCl2溶液       B.NaOH溶液      C.AgNO3溶液      D.Ba(OH)2溶液 13.相同條件下，下列有關物質的比較中，錯誤的是（ ）A.離子半徑：Cl>Br B.單質的氧化性：I2<Br2C.酸性：HCl>HF D.熱穩定性：H2O>H2S14.如

5、右圖中，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是（ ）A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液15.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A.氫氧化物堿性：丙>丁>戊 B.金屬性：甲>丙C.原子半徑：丙<丁<戊 D.最外層電子數：甲>乙16.下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2+H2SFeS+2H+B.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2

6、H+Al3+H2C.不斷振蕩下向5mL硫化鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl：2H+S2H2SD.碳酸氫鈉溶液與醋酸反應：HCO3+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O17.在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述中錯誤的是（ ）A.使用催化劑可大大提高生產效率B.由反應需在300進行，可推測該反應是吸熱反應Z-x-x-k.ComC.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率18.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（

7、）A.B.C.D.分離水和苯存放濃硝酸準確量取9.50 mL水實驗室測定硫酸沸點19.對于氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（ ）A.最高價氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4B.氣態氫化物的水溶液堿性增強的順序是NH3、PH3、AsH3C.隨著核電荷數的增大，其原子半徑減小D.隨原子序數增大，氣態氫化物的穩定性增強20.已知反應：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2&#

8、160;+ H2O 。現有m mol NO2和n mol NO（mn）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉化成鹽（NaNO3和NaNO2）進入溶液，則X的值至少是（ ）A.m/a mol        B.2m/3 mol       C.(m+n) mol  

9、60;    D. 2(m+n)/3a mol  二、填空題（共30分）21.（8分）在一定條件下，反應2A+BC達到平衡。（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_熱反應；（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_態；（3）若A、B、C均為氣態，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經6s后，此容器內壓強為起始的0.6倍，則用A表示的反應速率為_，B的轉化率為_，6s末時C的物質的量濃度為_。22.（9分）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、

10、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式是_。在X極附近觀察到的現象是_。檢驗Y電極反應產物的方法是_。（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液，則X的電極反應式是_。Y的電極反應式是_。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）23.（5分）某溶液中只存在CH3COO、Na+、H+、OH等四種離子，離子濃度的大小順序有如下四種可能：a.c(CH3COO)>c(OH)>c(Na+)>c(H+) b.c(Na+)>c(CH3COO)>

11、c(OH)>c(H+)c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) d.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)（1）上述關系式中肯定不正確的是_（填序號）。（2）若該溶液是由一種溶質溶于水而成，則該溶質是_，四種離子濃度的大小順序為_（填序號）。（3）若上述關系中c是正確的，則溶液中的溶質為_兩種物質構成的混合物；若上述關系中d是正確的，則溶液中的溶質為_兩種物質構成的混合物。24.（8分）配平氧化還原反應方程式Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O，并回答下列問題：（1）_Cu2O+_HNO3_Cu(NO3

12、)2+_NO+_H2O（2）反應中，硝酸體現了_、_性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是_mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：_。三、實驗題（共20分）25.（10分）某同學欲用Cu與濃H2SO4反應制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發黃的小麥秸稈進行漂白，設計裝置如圖所示，請完成下列問題。 abZ-x-x-k.Com（1）儀器a的名稱是_，A部分裝置發生化學反應的方程式為：_。（2）B瓶中裝有_，作用是_。（3）C部分的燃燒管中放有_，作用

13、是_，反應的化學方程式是_。（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據實驗設計意圖，應觀察小麥秸稈可能出現_現象，E中應裝有_。26.（10分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。A B C D E F請回答下列問題：（1）B裝置的名稱是_；E裝置的作用_。（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產生的原因是_。（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_。（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請Z-X-X-K寫出反應的化學方程式：_。當有a mol氯氣參加反

14、應時，轉移的電子總數為b個，則伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示） _。四、計算題（共10分）Z-X-X-K27.某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.32，該工廠每天燃燒這種煤100 t。計算：（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2，每天可產生的SO2的質量；（2）這些SO2在標準狀況下的體積。 28.取50.0 mLNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀HNO3處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體產生試計算：（1）原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物質的量濃度；（2）產生氣體在標況下

15、的體積 Z-X-X-K參考答案12345678910CBBCAAADAB11121314151617181920BDACADBAAC二、填空題（共30分）21. （1）放（1分）（2）固或液（1分）（3）1.2mol/(L·s)（2分） 60%（2分） 3.6mol/L（2分）22.（1）H2O+2eH2+2OH（2分），溶液變紅色（1分）使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（2分）（2）Cu2+2eCu（2分），2Cl2eCl2（2分）23.（1）a（1分）（2）NaAc（1分），b（1分）（3）HAcNaAc（1分），NaOHNaAc（1分）24.（1）3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）（2）酸性、氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）HNO3濃度高生成了NO2（2分）三、實驗題（共20分）25.（1）分液漏斗（1分） Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）濃硫酸（1分） 除水（1分）（3）Cu（1分） 除O2（1分） 2