1、1(2011年武漢調研)下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是()A濃硝酸 B硫酸亞鐵C高錳酸鉀 D工業鹽酸解析：選B。有的化學試劑久置在空氣中會發生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因為發生分解反應：4HNO3=4NO2O22H2O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO2而呈黃色。久置的KMnO4溶液也不十分穩定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：4MnO4H=4MnO23O22H2O。工業鹽酸呈黃色 ，是因為含有Fe3雜質。硫酸亞鐵在空氣里，Fe2被氧氣氧化為Fe3，而使溶液顯黃色：4Fe24HO2=4Fe32H2O。2(2011年河南鄭州高二調研

2、)用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()解析：選C。銅與濃硝酸反應的產物是NO2，其密度比空氣的大。因此利用排空氣法收集NO2氣體時，導氣管應長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，只有C項符合。3用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是()A將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可D將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可解析：選C。A中將FeCl3滴入冷水不對；B中生成棕黃色液體不對；D中生成紅褐色沉淀不對。4要設計一套實驗室利用液體和液體加熱反應

3、制備氣體的裝置，現設計了五步操作，正確的程序是()將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性)在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管A BC D解析：選A。安裝儀器時先下后上，先主后次，因此先放置鐵架臺，根據酒精燈高度確定鐵圈高度，再放石棉網，后固定燒瓶，再在蒸餾燒瓶上安裝帶有分液漏斗的橡皮塞，連接后檢驗裝置的氣密性，最后加藥品制取氣體。5(2011年遼寧丹東高二檢測)實驗室常用甲酸和濃硫酸共熱制

4、取CO，其反應如下，HCOOHCOH2O。回答下列問題：(1)其發生裝置與下列氣體的發生裝置相同的是_。ANH3 BCO2CCl2 DC2H2(2)其收集方法與下列氣體的收集方法相同的是_。ACl2 BSO2CNO2 DNO(3)從下列儀器中，選出最合適的，組裝制取、凈化和收集CO的裝置，其中不需要的是_。A鐵架臺B圓底燒瓶C分液漏斗D長頸漏斗E玻璃導管F洗氣瓶G水槽H雙孔塞I酒精燈J石棉網(4)尾氣如何處理？_。解析：(1)據CO的制取原理，液液氣體，其發生裝置與實驗室制取Cl2的發生裝置相同，用到的實驗儀器有(3)中的A、B、C、E、H、J、I。(2)因CO的密度與空氣接近，故實驗室收集C

5、O氣體只采用排水法，而不采用排空氣法收集，這一點和NO的收集方法相同。(3)用HCOOH和濃硫酸制取CO氣體中混有甲酸、水蒸氣等氣體雜質，因此可以用洗氣瓶除去，最后用排水法收集，結合(1)中的儀器，故不需要長頸漏斗。(4)CO有毒，但CO具有可燃性，多余的CO可用點燃的方法除去。答案：(1)C(2)D(3)D(4)點燃1不能用水浴加熱的實驗是()A苯的硝化反應 B銀鏡反應C制酚醛樹脂 D由乙醇制乙烯解析：選D。乙醇制乙烯的實驗需170 ，而水浴加熱最高為100 。苯的硝化反應用5060 水浴加熱，銀鏡反應用熱水浴加熱，制酚醛樹脂用沸水浴加熱。2按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是(雙選)(

6、)A鋅粒與稀硝酸反應制備H2B將飽和氨水滴加到新制的生石灰中制NH3C亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2D大理石與濃硫酸反應制備CO2解析：選BC。鋅粒與硝酸反應不能制備H2，只能生成氮的氧化物；由于CaO能與水反應放出大量的熱并使溶液中溶劑減少，故可得到NH3；大理石與濃硫酸反應生成微溶的CaSO4，CaSO4覆蓋在大理石上，而使反應實際上停止。3某學生在實驗室欲制備氧氣，但僅有錐形瓶、普通漏斗、各種玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、藥匙，據此他只能選用哪組試劑來制備氧氣()AKMnO4 BKClO3、MnO2C3%的H2O2和MnO2 DKMnO4、KClO3解析：選C。從所給儀器分析，沒有用于加熱的

7、硬質玻璃試管，所以A、B、D三項均不能采用，只有C項可采用，在室溫下反應：2H2O22H2OO2。4(2011年廣東廣州高二質檢)下圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮加尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸生成氫氣B二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫解析：選A。A中用水吸收H2中混有的HCl氣體，然后用向下排氣法收集H2是可行的。B中氯氣應用飽和食鹽水凈化除去HCl，否則會溶解損耗Cl2，Cl2空，應用向上排氣法收集，且反應需要加熱。C中CO2也不可用向下排氣法收集。D中NaCl與濃硫酸反應制HCl需加熱。HCl極易溶于水，且密度比空氣大

8、，故應用向上排氣法收集且不能用水凈化。5(2011年高考重慶卷)在實驗室進行下列實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是()A硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B蛋白質的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥皂的制取(蒸發皿、玻璃棒、甘油)解析：選C。A項中溫度計用不到；B項中醋酸鉛是重金屬鹽，會使蛋白質變性，不能用；D項中甘油用不到；C項符合題意。6在制小蘇打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，應在飽和食鹽水中()A先通入CO2，達到飽和后再通入NH3B先通入NH3，達到飽和后再通入CO2CCO2和NH

9、3同時通入D以上三種方法都行解析：選B。CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO，從而析出大量的NaHCO3晶體。7進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應的試劑及加入順序最好的是()A碘水NaOH溶液Cu(OH)2溶液BH2SO4溶液碘水NaOH溶液Cu(OH)2懸濁液CH2SO4溶液NaOH溶液碘水Cu(OH)2懸濁液DH2SO4溶液碘水Cu(OH)2懸濁液解析：選B。要進行淀粉水解實驗，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉。要檢驗水解產物葡萄糖，可

10、先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu(OH)2懸濁液來檢驗葡萄糖，故B正確。8鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 ()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)3解析：選A。發生的反應有：FeH2SO4=FeSO4H2；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH；2Fe(OH)3Fe2O33H2O。9(2011年北京

11、四中高二檢測)適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比為()A23 B32C12 D11解析：選A。Fe2FeCl3=3FeCl2 1 mol2 mol3 mol按方程式計量數，2 mol Fe3反應生成3 mol Fe2，又知反應后n(Fe3)n(Fe2)3 mol，故溶液中應有3 mol Fe3剩余。故n(Fe3)反n(Fe3)未23。10下列實驗裝置圖正確的是()解析：選B。A選項，實驗室制備乙烯控制乙醇的分解溫度是關鍵，溫度計的水銀球必須置于反應混合液的液面以下測乙醇的分解溫度；C選項，實驗室制備氯氣是在加

12、熱條件下反應的，該裝置沒有熱源，由于反應在加熱條件下進行，鹽酸的揮發性導致一部分氯化氫氣體隨著氯氣揮發出來，同時伴有少量的水蒸氣產生，所以在收集裝置前應該連有兩個洗氣瓶，一個裝有飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，一個裝有濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，而該裝置中沒有熱源和除雜裝置；D選項，隨著乙酸乙酯揮發出來的有乙醇和乙酸，其中乙醇極易溶于水，而乙酸又能和碳酸鈉溶液反應，導管插入液面下會產生倒吸。11實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質的量混合后加熱，濃縮結晶得莫爾鹽。(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因是_。(

13、2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應注意的問題是_。(3)為防止Fe2被氧化，實驗中可采取的措施是_。答案：(1)防止FeSO4晶體析出(2)趁熱過濾(3)保持溶液呈酸性、錐形瓶中與H2SO4溶液反應的鐵屑過量等措施12長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復操作直到合格，最后得到b g固體。回答下面問題：(1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代

14、替BaCl2？_，其理由是：_。(2)步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：_。(3)步驟的“合格”標準是：_。(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：_。(列出算式，不需化簡)解析：(1)在加鹽酸使溶液呈強酸性后，雖有一部分SO變成SO2，但酸化時并未劇烈攪拌，也未加熱，因此不可能使全部SO都變成SO2除去，如果加入過量Ba(NO3)2，溶液中的SO和大量的NO、H不能共存，在強酸性條件下NO會將SO氧化成SO，造成最終測定結果偏低。步驟中鹽酸和BaCl2溶液的加入順序并不會影響實驗結果，但先加酸調溶液呈強酸性，可以使部分SO變成SO2，且在強酸性溶液中BaSO3不會沉淀，這樣可以節省B

15、aCl2試劑的用量，而且可以保證得到的沉淀都是BaSO4。這里如果只回答加酸是為了使SO轉變成SO2是不完全的。步驟的目的是為了檢驗BaSO4中的水分是否完全除去，如果沉淀完全干燥則重復操作，兩次稱量的質量不會再改變(即在實驗要求的誤差范圍內)。(4)由得到的BaSO4的物質的量，即樣品中Na2SO4的物質的量。樣品中亞硫酸鈉的質量分數：(a g142 g·mol1×)××100%。答案：(1)不能在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結果錯誤(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3(3)連續兩次稱量的質量不變(4)(a g142 g

16、83;mol1×)××100%13某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題。可供選擇的試劑有A大理石 B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D澄清石灰水三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請完成下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案_。乙方案_。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵有_。(3)假設反應所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學選擇澄清石灰水

17、測定其中NaHCO3的質量分數，乙同學能否達到實驗目的？_(填“能”或“不能”)。若能，請說明計算所需的數據；若不能，請簡要說明理由_。解析：設計實驗應遵循科學性、安全性、可行性、簡約性等原則。NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，與足量CO2反應生成NaHCO3，甲方案不易得到純Na2CO3溶液。乙方案經過溶液固體溶液等過程，過于煩瑣。丙方案巧妙利用兩等份NaOH溶液，向其中一份中通入過量CO2，使其轉化為NaHCO3，再將兩份混合，因發生反應：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O而生成純凈的Na2CO3溶液。答案：(1)CO2的通入量不易控制過程煩瑣，操作復雜(2)反應應充分進行，

18、反應與所用NaOH溶液的體積應相等(3)能固體樣品的質量和沉淀總質量14(2011年天津高二檢測)鐵是與日常生活密切相關的元素。(1)在生鐵中含有一種鐵、碳化合物X。已知X中鐵、碳的元素質量比為141。X的最簡式為_。(2)X有下列轉化關系：(無關物質已經略去)來溶液甲中含有的大量陽離子是_；溶液甲中加入H2O2發生反應的離子方程式為_。(3)X與過量濃硝酸反應生成氣體Z和氣體W，Z是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體Z和W分別是：Z_、W_。(4)Fe(OH)3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似，請設計一種簡單的方法將它們鑒別出來且不破壞它們：_。(5)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅。活動過程如下：寫出廢鐵屑與鹽酸反應的離子方程式：