1、專題：“實驗探究物質的組成成分以及含量”達標檢測練習題一、選擇題1.有關說法中，正確的是（   ） A. “摩爾”是表示物質質量的單位，一摩爾水的質量是18克          B. “摩爾”是物質的量的單位，每摩爾物質約含有6.02×1023個微粒C. “摩爾質量”是表示物質的質量，水的摩爾質量是18克          D. 

2、;“摩爾質量”就是物質的式量2.小亮利用蠟燭進行實驗，下列有關說法不正確的是(   ) A. 用扇子可扇滅蠟燭的火焰，說明物質燃燒必須達到著火點B. 切一小塊蠟燭放入水中，蠟燭浮于水面，說明石蠟的密度小于水C. 取冷而干燥的小燒杯罩在蠟燭火焰上方，有水霧出現，說明石蠟中含有氫、氧元素D. 在密閉容器中，蠟燭燃燒一段時間后熄滅，說明物質通常燃燒需要氧氣 3.鉀肥能促進作物莖稈粗壯，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力。下列物質中能用作鉀肥的是(    ) A. 尿素CO(NH2)2  

3、                                          B. 硝酸銨(NH4NO3)C. 磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 

4、                             D. 硫酸鉀K2SO44.某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱，葉片發黃，有的葉脈呈淡棕色，你認為應該施加下列哪一種化肥（      ） A. 氯化鉀  &#

5、160;                             B. 過磷酸鈣                  &#

6、160;             C. 硫酸鉀                                D. 尿素5.打火機

7、的主要燃料是丁烷(C4H10)。下列有關丁烷的說法不正確的是(  ) A. 從性質上看：丁烷具有可燃性B. 從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水C. 從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成D. 從結構上看：一個丁烷分子由4個碳原子和10個氫原子構成6.鉀肥能使農作物生長茁壯，莖稈粗硬，增強抗倒伏能力。下列物質能作鉀肥的是 A. NH4NO3                 

8、         B. Ca（H2PO4）2                          C. K2CO3          

9、;                D. FeSO47.某物質的充分燃燒產物是CO2和H2O，為了確定該物質的元素組成，某小組設計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）稱取1.8g待測物完全燃燒后，稱得D裝置增重1.08g，E裝置增重2.64g則下列推斷正確的是待測物（）A. 該物質一定含有C、H元素，可能有O元素     

10、0;               B. 氧化銅的有無對實驗結果沒有影響C. 用充有空氣的儲氣球代替裝置A，有利于實驗的進行     D. 該物質一定含有C、H、O元素8.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛.放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，從而使肌肉的酸痛感消失.下列關于乳酸及其與氧氣發生的反應表述正確的

11、是   (      ) A. 乳酸分子是由碳元素、氫元素、氧元素組成的B. 乳酸由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成C. 乳酸中碳元素的質量分數為40%D. 乳酸與氧氣反應的化學方程式為2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O9.有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產生外，出現的白色沉淀有部分溶于稀硝酸。則原白色固體內(   ) A. 一定含有硫酸銨、氫氧化鋇、碳酸鈉  

12、0;               B. 一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇C. 可能同時含有碳酸鈣和碳酸鈉                           

13、  D. 可能只含有氫氧化鋇和硫酸銨10.下圖是電解水的示意圖。關于電解水的下列說法中，正確的是A. 理論上得到氧分子和氫分子的個數比為21     B. 理論上若得到8 mL的氧氣，可同時得到1 mL氫氣C. 理論上若得到4 g氫氣，可同時得到32 g氧氣   D. 該反應說明誰是由氫氣和氧氣組成的11.現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合樣品。由下圖實驗過程和提供的數據可計算樣品中碳酸鈉的質量分數約為（   ）A. 47

14、.5%                                B. 21.2%               &#

15、160;                C. 70.7%                               &

16、#160;D. 85.6%二、填空題12. 有一包白色的固體粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一種或二種，化學小組對其組成進行如圖所示的實驗：資料：.酒精燈加熱溫度約500600 ；. NaOH 318.4熔化不分解，1390 沸騰不分解；. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl. Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性完成實驗報告的內容：實驗操作實驗現象實驗結論取一定量的白色粉末加熱，將產生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產生時，停止加熱（小燒杯內盛有澄清的石灰水）試管內壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內剩余白色固體物質 粉末中一定含有_反應

17、的化學方程式是_取實驗所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸_實驗所剩余白色固體中一定含有_ ；反應的化學方程式是_ 為確定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取實驗所剩余白色固體少量，_ 。 13.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的小鳳對包裝食品的塑料袋進行探究，以驗證其成分【作出猜想】該塑料袋是用聚乙烯制成的    該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；【查閱資料】聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫；無水硫酸銅是白色粉末，遇水變為藍色【實驗探究】小鳳將裝置按A

18、、B、C、D順序連接好后，進行實驗在實驗過程中，B、D產生明顯現象，C無明顯現象，說明塑料袋沒有_ 氣體生成（填化學式）B裝置的作用是_；D瓶中發生反應的化學方程式是_ 【實驗結論】通過實驗證明，猜想_ 是正確的【交流反思】從化學角度分析，大量使用塑料制品會導致_           連接實驗儀器時，能否_ （填“能“或“不能”）將B、C位置進行交換，理由是_  14.小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究【查閱資料】HC

19、l+AgNO3AgCl+HNO3 ， AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數【設計并進行實驗】先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_ 用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應將小燒杯中的混合物過濾，_（請將此實驗步驟補充完整）稱取固體的質量為bg計算出黃銅中鋅和銅的質量分數_ ；【拓展探究】重復【設計并進行實驗】步驟1將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究（1

20、）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是_ （2）在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數將_ （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）（3）同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：溶質為硝酸鋅和硝酸銅；溶質為_ （4）設計兩種實驗方案來驗證以上猜想方案實驗操作實驗現象結論方案一取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲銅絲表面無變化猜想成立_猜想成立方案二_ _猜想成立_猜想成立15.某固體物質可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實驗：將該固體物

21、質全部溶解于水中，得到無色溶液a。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀據此推斷，該固體物質中一定含有(以下寫化學式，下同)_，一定不含有可能含有_。請寫出步驟(2)中發生反應的化學方程式，步驟(3)中發生反應的化學方程式_。 16.化學小組的同學做了氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗后，想繼續探究提出問題反應后溶液中的溶質有什么？查閱資料（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_ （2）在上述反應中，若二氧化碳過量，能發生如下反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3猜想與假設小明做出如下猜

22、想：含有NaOH和 Na2CO3；含有Na2CO3和NaHCO3；實驗探究為確定反應后溶液的組成，同學進行了如下兩項探究活動（1）對相關物質性質的研究NaHCO3溶液NaOH溶液，Na2CO3溶液加入稀鹽酸產生氣泡無明顯變化產生氣泡加入飽和石灰水溶液變渾濁溶液變渾濁現象I加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化上表中現象I對應的化學方程式為_ （2）探究反應后溶液的成分為確認反應后溶液的組成，小明設計了如下實驗過程實驗步驟操作實驗現象實驗結論取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的Ca

23、Cl2溶液有沉淀產生將步驟所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分向其中一份步驟所得固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生原溶液中含有_ 取另一份步驟所得固體，溶于水，然后向上層清液中滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變為紅色猜想1正確反思與評價（1）若想直接證明小明的另一個猜想不正確，在上述方案的基礎上，應加做的實驗是_ （2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應后溶液的組成還可能是_ （有幾種寫幾種） 17.某研究性學習小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl2。得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：提出猜想猜想一：只有CaCl2；猜想

24、二：CaCl2和CaCO3；猜想三：CaCl2和HCl。 通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是_ 。實驗探究操作現象結論步驟一_ 猜想二成立步驟二_ （1）寫出有關反應的化學方程式：_。（2）實驗結束后，同學們根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl2的不同途徑，如：Ca(OH)2+YClaCaCl2+Z，那么Z可能是_ 填一種物質的化學式即可）；CaXm+2YClbCaCl2+H2O，則“YClb”屬于_ 類物質。（3）同學們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學性質進行了探究，總結出其能與下列物質中的_ 發生

25、反應（填編號）。HNO3 AgNO3 Na2CO3 Fe（OH）3  Mg BaCO3 18.  工業用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿。對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，化學小組同學將其產物進行過濾，并對濾液進行如下探究。提出假設：假設一：濾液中只含氫氧化鈉      假設二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣假設三：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉甲同學設計了如下實驗方案：已知：Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+C

26、aCO3（白色）實驗步驟實驗現象結論取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液若生成白色沉淀碳酸鈉過量若無明顯現象恰好反應試回答：（1）寫出碳酸鈉溶液與石灰水反應的化學方程式_ 。（2）哪種假設不合理，試說明理由_ 。（3）乙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是_ 。（4）丙同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎上進行實驗。她的實驗方案是：      實驗步驟實驗現象和結論 _  _ 

27、60;_ （5）取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗鹽酸的質量(所得數據如右圖)。試計算：鹽酸中溶質的質量分數為_ 。樣品中碳元素的質量分數為_ 。 19.實驗探究是化學的靈魂，請你參與下列的探究活動。（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的發生裝置應選用下圖中的_ （填字母）,該反應的文字表達式為：_。           

28、 A                      B                       C               &

29、#160;   D                      E（2）若采用A連接C裝置來加熱高錳酸鉀來制取氧氣，該反應的文字表達式為：_ ，實驗結束，停止加熱時要先_ ，然后再_ 。（3）利用裝置C來收集氧氣時，若裝置的氣密性良好，但是收集到的氣體不純，可能的原因是_ （寫一點即可）。（4）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水

30、，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得。則制取氫氣的發生裝置應選用_ 裝置（填字母）,收集氫氣時可選_ 或_裝置。（填字母） 20.已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成，為驗證該混合氣體成分，設計了如圖所示的實驗方案：根據方案回答下列問題：裝置C在實驗中的作用是_；僅根據D裝置中黑色粉末變紅這一現象，不能證明混合氣體中一定存在CO，理由是_（用化學方程式表示）；E中出現白色硫酸銅粉末變成藍色，發生反應的化學方程式是_；該裝置不能檢驗出的氣體是_，如需檢驗，改進的意見是_；上圖方案B裝置可用來吸收CO2 ， 但沒有現象，為證明CO2和NaOH能發生反應，設計如圖裝置進行

31、實驗，向充滿CO2的試劑瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到的現象是_，反應后將AB試劑瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還有的溶質是_，整個實驗過程中發生的化學方程式是_。21. 下列A F是初中化學中的六個實驗裝置，請按要求填空：（1）A實驗試管2中產生的氣體是_ 。（2）B實驗中燒杯的作用是_ 。（3）對于C實驗，下列操作不妥的是_ 。紅磷要足量   實驗前夾緊止水夾 冷卻后再打開止水夾   用木炭代替紅磷（4）若用D裝置除去O2中的水蒸氣，該液體試劑為_ 。（5）E實

32、驗中，氣球的變化情況是_ 。寫出導致氣球變化的化學方程式_ 。 22.生石灰是一種傳統的建筑材料，俗稱“石灰” 安徽鳳陽大量石灰廠在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是_ （用化學方程式表示）化學興趣小組的同學對某石灰廠剛出窯的“石灰”的成分進行探究【提出問題】剛出窯的“石灰”有哪些成分？【猜想】I只有氧化鈣只有碳酸鈣_ 【查閱資料】堿和碳酸鹽同時存在時，酸堿中和反應優先于酸與碳酸鹽的反應實驗探究】（1）甲同學取一定量的“石灰”樣品于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立乙同學認為上述實驗不足以證明猜

33、想II成立，其理由是_ （2）乙同學取一定量的“石灰”樣品于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱；繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發現氣泡產生乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立丙同學認為乙同學的實驗不足以證明猜想I成立，理由是_ （3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想成立，請完成他的實驗報告實驗步驟實驗現象實驗結論_ _ _猜想成立【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用長期使用的石灰池內壁會逐漸

34、增厚，其主要原因是_ （用化學方程式表示） 23.某學?？茖W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述15號瓶中的水排去將帶火星的木條依次插入15號瓶中，把觀察到的現象和計算數據，填入下表集氣瓶標號12345集氣瓶中收集氧氣的體積25mL50mL75mL100mL125mL帶火星木條的狀況微亮亮很亮復燃復燃試回答下列問題：（1）

35、從觀察到的現象知，使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數介于_號瓶至_號瓶之間（2）實驗室中采用分解過氧化氫的方法制取氧氣，其反應的文字表達式為_ ， 反應類型屬于_（3）根據以上實驗事實，下列說法中正確的是_A只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃B集氣瓶中氧氣的體積分數52.6%時，帶火星的木條就能復燃C只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃（4）當4號瓶收集氧氣為100mL時，那么瓶中實際氧氣所占的體積分數為_%，上述實驗表明：物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈 三、實驗探究題24.在高溫下，鐵與水蒸氣能發生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體某化學學習小組的同學對此反

36、應很感興趣，在小組集體協作下設計了如下實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物，也邀請你一起來完成下列探究：（1）A裝置的作用是_ （2）探究生成的氣體是什么？【猜想與假設】猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可能是氧氣【實驗探究】將生成的氣體通入C裝置球形管里裝有堿石灰干燥劑導管口蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲【推斷】生成的氣體是_ （3）探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引

37、否否能能否與鹽酸反應能能能【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固體是_ 【實驗探究】實驗操作實驗現象及結論 _ _【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：_ 【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3 ， 理由是_ 25.為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出） 【實驗裝置】【查閱資料】加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣生石灰與氣體X不反應，無水氯化鈣可吸收氣體X本實驗條件下，裝置內空氣中的水、二氧化碳的影響可忽略不計【實驗步驟】連接儀器，并

38、檢查裝置氣密性準確稱取2.40g氧化銅，裝入A裝置的玻璃管中，并在B、C、D中裝入相應物質測量并記錄反應前的相關數據（見表）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，再開始加熱（利用裝置D中液面在反應前、后的刻度差，可測得生成的氮氣的體積）當A裝置中氧化銅反應完全后，停止加熱，并繼續通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄反應后的相關數據數據編號測量項目玻璃管（含藥品）的質量/g54.4053.92B裝置（含藥品）的質量/g104.00104.54氮氣的質量/g/0.28【相關數據】注：如表中氮氣的質量是通過D裝置收集的氮氣體積，并通過氮氣的密度計算得到【回答問題】 （1）B

39、裝置中氧化鈣吸水的原理為_（用化學方程式表示） （2）實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現象是_當觀察到量氣管內液面_，說明氧化銅已完全反應停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是_ （3）分析實驗測量的數據，生成水的質量為_ g，氧化銅中氧元素的質量為_ g由此推知，氣體X中_（填“有”或“沒有”或“可能有”）氧元素 （4）氣體X的化學式為_ 26.在學了生活中常見鹽的性質以后，某?；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗，他們設計了如下的實驗方案：（1）如圖甲所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的混合物與足量稀硫酸反

40、應后，測定產生的二氧化碳氣體的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：_； （2）小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液；B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液；C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油你認為錯誤的方案是_（填字母代號）；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果_（填“有”或“沒有”）影響； （3）小宇同學用圖丙裝置測定CO2的質量則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響_；_ 27.某草木灰

41、(主要成分為K2CO3 ， 雜質不溶于水)樣品，可能還添加了K2SO4、KCl。某化學興趣小組進行了如下實驗： （1）樣品的預處理：操作a的名稱為_，其目的是_溶液A中主要的陰離子，除CO32-外，可能還含有_(填離子符號) （2）樣品成分的確定：設計實驗方案，完成下述表格；限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液實驗操作預期現象和必要結論步驟1：取溶液A少量于試管中，加入足量_，充分振蕩，靜置，過濾。步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，_，說明樣品中未添加KCl步驟3：取少量步驟1所得的濾渣于試管中，_，說明樣品中添加了K2SO428.實驗室有兩瓶常溫下的飽和

42、溶液，已知它們是氫氧化鈉溶液和石灰水，為了區分并驗證它們的性質，張林和李莉同學進行了如下探究實驗。 （1）（一）張林同學用物理方法鑒別它們。他從兩瓶溶液中各取出來少許分別裝入試管并在酒精燈火焰上加熱。他根據_現象，判斷甲瓶為石灰水。（二）李莉同學用化學方法鑒別它們。她從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，她看到現象的化學反應方程式為_。（三）乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質。為了探究乙瓶是否變質？以及變質后溶液中溶質的成分？兩位同學做了如下猜測和實驗。 （2）【提出猜想】：只有NaOH    只有Na2CO3   Na2C

43、O3和NaOH  【查閱資料】：已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞變紅?！緦嶒炁c結論】：取少許溶液并加入氫氧化鈣溶液，看不到任何現象就可證明猜想成立。若氫氧化鈉溶液已經變質，要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，他們做了如下實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論或方程式步驟1：取少量已變質的NaOH溶液于試管中，加入過量的_溶液產生白色沉淀反應方程式：_。步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞。溶液呈_色猜想成立（3）【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過量的主要原因是_。 四、綜合題29.  （1）在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色

44、顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”，生石灰為什么能做干燥劑？用化學方程式表示：_。 （2）有位化學老師取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料瓶已經膨脹破裂，老師讓化學興趣小組的同學探究：這瓶生石灰能否繼續做干燥劑？寫出實驗步驟和現象_，結論：不能做干燥劑。 （3）這瓶變質的生石灰的成分是什么？猜想實驗步驟實驗現象可能是_可能是_可能是_30.某固體混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的兩種或多種。小方同學按下圖所示進行了樣品組成的探究實驗，觀測現象如圖中所述：(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)。根據上述信息進行分析和推理，并回答下列問題： （1）氣體B的化學式為_，現象X是_。 （2）固體混