1、棗陽一中周末測試題化學試卷 9.261、 選擇題（26×2=52分） 1下列實驗操作中有錯誤的是 A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從下口放出 B實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線 C用淘洗的方法從沙里淘金 D用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A 44gCO2 的體積為22.4L B 標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子 C 常溫常壓下，28gN2中所含的原子數目為2NA D 如果11.2LN2中含有n個氮氣分子，則阿佛加德羅常數一定為2n 3.配制一定物質的量濃

2、度的溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 A 定容時仰視容量瓶的刻度線 B 在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部轉移到容量瓶中 C 配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時仰視刻度線 D 用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理4.下列分離混和物的實驗中不正確的是 A分離乙酸（沸點118）與乙酸乙酯（沸點77.1） 蒸餾 B從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 熱水溶解、降溫結晶、過濾 C從水中分離出碘的CCl4溶液 用分液漏斗分液 D將溴水中的溴轉移到有機溶劑中 加入酒精萃取5.用NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，其中的氧原子數

3、為2NAB56gCaO溶于水，所得溶液中含有的O2-為NAC0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為NAD在常溫常壓下，2.24L氨氣中所含的分子總數為0.1NA6下列除去雜質的方法中，錯誤的是選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃7右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是Aa物質的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質的溶解度受溫度變化的影響較大。Bt時，等質量的a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質C當溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃Da中含有少量b

4、時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。8下列各溶液中Na+離子濃度最大的是A4L 0.5molL1NaCl溶液 B1L 0.3molL1Na2SO4溶液C2L 0.15molL1Na2CO3溶液D0.8L 0.4molL1NaOH溶液9標準狀況下有以下四種氣體：6.72L CH4 3.01×1023 個HCl分子 13.6g H2S0.2mol NH3下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是A物質的量：B體積：C質量：D氫原子個數：10已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在273K、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數）ALB LC L

5、D L11下列敘述正確的是A在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2B任何條件下，等物質的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數一定相等C在標準狀況時，20ml NH3與60ml N2所含的原子個數比為1：3D同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小12ag KNO3溶于bg水，形成VmL飽和溶液下列關系式錯誤的是A該溶液的物質的量濃度：c（KNO3）=molL1B該溶液的質量分數：w（KNO3）=%C20時KNO3的溶解度S= gD該溶液的密度=gL113 同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，

6、下列有關比較的敘述中，正確的是 密度比為16：11 密度比為11：16 體積比為16：11 體積比為11：16ABCD14NA表示阿伏加德羅常數下列說法不正確的是A標準狀況下，11.2 L一氧化碳分子數是0.5NABNA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7C常溫常壓下，2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+數為0.02NAD0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl個數為NA15標狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質量分數為w，物質濃度為c mol·L1，則下列關系中不正確的是 A.

7、 (17V22400)/(22.422.4V)B. w17c/(1000)C. w17V/(17V22400)D. c1000V/(17V22400)16. 3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為A3:2 B4:1 C5:1 D7:4 17在臭氧發生裝置中裝入氧氣100 mL，經反應：3O22O3，最后氣體體積變為95 mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是A1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/L D2.0 g/L18對下列裝置不添加其他儀器無法檢查氣密性的是 19標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B

8、的分子數目一樣多，下列說法不正確的是A在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為mnB25 、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為nmC同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為mn 20在150 時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產生的氣態混合物的密度是相同條件下氫氣密度的A96倍 B48倍C12倍 D32倍 21. 在常溫常壓下，將二個分別盛有氨氣、氯化氫的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為A. 11 B. 55C

9、. 12D. 1122. 下列有關實驗原理或操作正確的是 A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質量分數為75%酒精溶液B. 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5 mol·L1 C. 實驗中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950 mL、201.4 g D. 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放

10、入小燒杯中加水溶解，轉移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻23甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質的量濃度的稀H2SO4，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應后，發現一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H2SO4的物質的量濃度為xmol/L，則x的范圍應是（ ）Ax BxCx Dx24. 下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是 ()A. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，溶液中SO的物質的量濃度是 mol·L1B. 將100 mL 1.5 mol·L1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L1的NaCl溶液混合(忽

11、略溶液體積變化)，得到溶液的物質的量濃度為2 mol·L1C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，應選取500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液硫酸 化學純 (CP) (500 mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84 g·cm3質量分數：98%D. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm3，則該溶液的物質的量濃度為 mol·L125右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的A該硫酸的物質的量濃度

12、為18.4 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應，產生22.4 L氫氣C配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取該硫酸5.00 mLD該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L26將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是 A若c1= 2c2，則w12w2，V50 mL B若c1= 2c2，則w12w2，V50 mL C若w1= 2w2，則c12c2，V=50 mL D若w1= 2w2，則c12c2，V50 mL二、填空題(21

13、5;2=42分） 27在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g此混合物中CO和CO2的物質的量比是_，C和O的原子個數比_，CO的體積分數是_，CO的質量分數是_，混合氣體的平均摩爾質量是_ 28將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為 g。 29有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，則M（）_ 30.在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相

14、對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積_ 31.某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物X2的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L1，則：(1)反應前O2的體積(標準狀況下)為_。(2)X2的摩爾質量為_；Y元素的名稱是_。32下面是幾種實驗中常用的儀器：（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：B；C；D實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（2）配制過程中不需要使用的化學儀器有（

15、填選項的字母）A燒杯 B500mL容量瓶 C漏斗 D膠頭滴管 E玻璃棒（3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為g（4）該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 （5）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有（選填下列操作的序號）A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥B、燒杯用蒸餾水洗后未干燥C、將燒杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線E、定容時，仰視液面加水至刻度線 33.一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測定其中氯化鎂的的質量分數，小亮同學稱取該混合物樣 品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液 100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實驗數據如下表所示，請分析并進行相關的計算：次數1234加入氫氧化鈉溶液的質量（g）25252525生成沉淀的質量（g）2.9X8.78.7上表中 X 的數值是 ；試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是 。答題卡 班級_ 姓名_1234567891011121314151617181920212223242526 27_，_，_，_，_28 。 29._ 30_31. (1)_。 (2) _； _。32（1）B；C；D （2） （3）