1、綜合計算1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗并進行計算將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）測得相關數據如圖所示：【數據處理】 （1）反應生成二氧化碳的質量為 g （2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，并寫出計算過程：2、若加熱高錳酸鉀產生氧氣7145g，產生等質量氧氣需要分離空氣的體積多少？（標準狀況下，氧氣的密度為1429g/L）3、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用

2、硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算： （1）樣品中銅的質量分數；(3分) （2）反應所消耗的硫酸溶液質量；（6分） （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（6分）（精確到百分之零點一）4、已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質，測得該NH4NO3樣品中含氮的質量分數為24.5，則樣品中NH4NO3的質量分數為（ ）A24.5%B49%C70%D80%5、已知12克木炭在氧氣中完全燃燒會消耗氧氣32克，標準狀況下氧氣的密度為143g/L，空氣的密度為129g/L，求60克木炭在空氣中完全燃燒至少需要在標準狀況下的空氣體積為多少升（結果保留一位小數）？6、某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中

3、含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取120g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為1580g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次鹽酸的質量/g25252525燒杯及所盛物質總質量/g1812204422862536請你據此分析計算： （1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g。 （2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到01%）7、6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，求所得溶液的溶質

4、的質量分數？8、俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為139元素的原子，經測定該原子質量為48994610-25kg(已知碳原子質量為199310-26kg)計算： （1）則該原子的相對原子質量是多少? （2)該原子中子數為多少? （3）中子數與電子數之差是多少?9、有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應，稱得反應后溶液的質量為200克試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出具體計算過程）10、取10g金屬鋅樣品（假設其中雜質和硫酸不反應，也不溶于水），加入到試管中，和足量的稀硫酸充分反應后，得到0.2g氫氣。請回答下列問題。 （1）寫出發生反應的化學

5、方程式； （2）求解參加反應的硫酸質量（X）的比例式為； （3）生成硫酸鋅的質量為； （4）原金屬鋅樣品的純度（鋅的質量分數）為；11、CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質質量分數為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：（1）產生氧氣的質量；（2）反應后所所得溶液中CuSO4的質量分數。12、某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中

6、燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質量/g5 10 25燒杯中產生沉淀的質量/g1.165 2.33 4.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質量137）求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量13、實驗室欲配制84g質量分數為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：（1）需要碳酸氫鈉的質量為g（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發生如下反應：NaHCO3+HClNaCl+CO3向84g 10%的碳酸氫鈉溶液 中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產的氣體全部逸出）求：生成氯化鈉的質量；所得溶液中溶

7、質質量分數14、我市盛產石灰石，主要成分是CaC03。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g。）反應時間/s20406080100燒杯和藥品質量/g137.8135.6m134.5134.5請計算：（1）表中的“m”為_g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果精確至0.1 % )15、測定鐵制品中鐵的質量分數鐵是常用的金屬材料，興趣小組的同學對某鐵制品中的質

8、量分數進行測定稱取3g鐵屑，緩慢加入一定溶質質量分數的硫酸溶液，直到過量（假設除鐵以外的物質都不與硫酸反應），實驗數據如圖所示請計算： （1）該鐵制品中的鐵的質量分數（最終結果保留到0.1%） （2）所用硫酸溶液的溶質質量分數（要求有計算的過程）16、某合作學習小組的同學們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗： （1）配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量g。量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的保持水平再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。 （2）將（1）中配制好

9、的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。17、現將10g銅鋅（CuZn）合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質質量分數為16.1%的溶液據此請完成下列問題： （1）生產氫氣g； （2）稀硫酸中H2SO4的質量是g； （3）合金中銅的質量分數是多少？18、永州市某中學的初三化學課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數檢查作業發

10、現，班上出現了下表所示的兩種情形：結果編號計算結果14.2%7.1%請你分析并回答：（1）你贊同的計算結果是（填結果編號）。（2）請寫出該題正確計算的詳細過程。19、小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液PH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液PH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題： （1）A點處溶液中的兩種溶質是(寫化學式)； （2）AB段可觀察到的實驗現象是； （3）BC段發生反應的化學方程式是； （4）CD段PH上升的原因是；20、我州地處武陵山區，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優質的建筑材料為測定某地

11、天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質不與稀鹽酸反應），某化學興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，測得的實驗數據如圖所示。 （1）求樣品中碳酸鈣的質量分數； （2）所加稀鹽酸的溶質質量分數21、工業制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數10%。產生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示： （1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%） （2）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量22、現有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6

12、.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%。將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質質量分數為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固體的質量為g。23、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。198以下時能穩定存在，但受熱易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2）、遇水將變質（4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2）。根據要求回答下列問題： （1）取等質量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應，請通過觀察上述化學方程

13、式，判斷充分反應后產生氧氣的質量（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）。 （2）為檢測實驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質量分數，某同學取10g樣品進行實驗，共收集到氧氣0.96g。試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質量分數。（已知：K2FeO4的相對分子質量為198）24、某化學實驗小組加熱15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質量為10.7g。請計算： （1）生成氧氣的質量為克。 （2）小組同學從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失），欲將其配制成溶質質量分數為10%的KCl溶液，需加多少克水？25、某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶

14、標簽破損的NaOH溶液的質量分數 （1）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色 （2）取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為。 （3）求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數26、某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質現取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示。 （1）生成二氧化碳的質量是g； （2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是、（填化學式）； （3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到

15、0.1%）27、某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g，請回答下列問題（計算請寫出過程）： （1）青少年缺鈣易出現的疾病是； （2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質量為多少？ （3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）28、工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2現取一定質量分數的NaCl溶液87.3g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.2g H2。 （1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為g，參加反應的NaCl的質量為g。 （2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）（要有計算過程）29、請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟產生的氣體全部逸出），完成下列問題： （1）該反應產生的CO2氣體質量為g。 （2）計算反應后所得溶液中溶質質量分數（寫出計算過程）30、某實驗小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應在此過程中進行了3次數據測定，所加入稀鹽酸的質量和生成的氣