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文檔簡介

1、徐州市20132014學年度高三第三次質量檢測化學試題參考答案和評分標準16共12分。每空2分。（1）硫酸（或硫酸溶液或稀硫酸）（2）SnCl2H2OSn(OH)ClHCl（不寫可逆符號的也給分）（3）2Sn2+O24H+2Sn4+2H2O（4）SnCl22NH4HCO3SnO2CO22NH4ClH2O溫度較低時反應速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解（其他合理答案均可）（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置，）待水全部流出后，重復操作23次 17. 共15分。第（1）（4）題每空2分， 第（5）題5分。（1）醚鍵 羥基 （其他合理答案均可。全部正確的得5分，若有錯誤，每

2、有一步正確的給1分）19共15分。第（2）題的第題1分，其余每空2分。（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應速率增大（其它合理答案均可） HNO3和AgNO3溶液（其它合理答案均可）（2）HClO4 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解（3）2.64×10-6 mol·L1（4）加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調節(jié)溶液pH至3.24.7加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、（冰水）洗滌，干燥CuCl2·2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質量不再變化為止20共14分。每空2分。（1）(a+b)/2（2） c(CH3OCH3)× c3(H2O)/c2(CO2

3、) × c6(H2) 不變CH3OCH312e3H2O2CO212H（3） （4）821共12分。A題每空2分。A.（1）3d84s2 （2）sp2、sp3 （3）NH3分子間存在氫鍵 （4）V形（5）24 （6）3 mol或3NAB.（1）使反應物迅速混合均勻；可以避免反應物局部過熱、過濃而導致副反應發(fā)生；能夠縮短反應時間和提高產率（任答兩點。其他合理答案均可。2分）（2）用冰水冷卻（其他合理答案均可。1分）（3）對硝基苯甲酸（1分） 吸濾瓶、布氏漏斗（2分）（4）（進一步）除去雜質鉻鹽生成Cr(OH)3沉淀（其他合理答案均可。2分）若溫度過低，對硝基苯甲酸鈉會析出而被濾出（2分）

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