1、高三化學物質結構與性質文字描述題微粒作用力與性質1、NH3與PH3的結構相似，但NH3水溶性和沸點明顯大于PH3，其主要原因是_ _。從PH3AsH3SbH3熔沸點依次升高的原因是_；NH3分子例外的原因是_ _ _。PH3、AsH3、SbH3的穩(wěn)定性由強到弱順序 原因是 2、CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是_ _ _。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_。3、比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_ 。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約4004、MgO的晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。

2、MgO熔點較高的原因是_ _。 5、碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/kJ mol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是       。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                  

3、60;         。6、7、已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊 酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 8、（1）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_ _。9、判斷作用力（1）X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為    

4、;       。（2）D的醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是 （填選項序號）；極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵（4）Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間 構型，Zn(CN)42-的結構可用示意圖表示為_。微粒結構與性質10、第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_ _。11、單質銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol1、INi=1 753 kJ·mol1，ICu> INi的原因是_ _

5、。12、H、N、O、S、Cu，5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構如圖(b)所示。 (a) (b)該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。13、P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由： 。14、15、Al元素可形成AlF63、AlCl4配離子，而X只能形成BF4配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一 ；16、17.（2014課標1）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答

6、下列問題：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。晶體類型18、NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑。NaH屬于_晶體，其電子式為_。19、AlCl3在178時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為_ _（標明配位鍵）。20、21、組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是_ 2

7、2. X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含量位列前兩位，M為短周期中電負性最小的元素。請回答：（1）基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為_。（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為_。（3）在R3Y4晶體屬于原子晶體，鍵角：Y-R-Y_R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因為_ _。23、(1)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）(2)AsCl3分子的立體構型為_，其中As的雜化軌道類型為_。(3)GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點

8、為77.9，其原因是_。 (4)GaAs的熔點為1238，密度為g·cm3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。23、C、Si的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學式），原因是_。5 CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵。（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（