1、各科免費學習視頻，盡在索羅學院www. 7suolup, con絕密啟用前D. NH分子中有3個er鍵，而CH分子中有4個（T鍵看學習視頻，就上索羅學院！同學們在這兒都成學霸了www4 7suoIug,com化學選修3期末測試卷A （含答案）題號一一二四五總分得分考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題） 請修改第I卷的文字說明評卷人得分6.下列不屬于影響離子晶體結構的因素的是（）A.晶體中陰、陽離子的半徑比B.離子晶體的晶格能C.晶體中陰、陽離子的電荷比D.離子鍵的純粹程度7

2、.下面關于SiQ晶體網狀結構的敘述正確的是（）A.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角8 .最小的環上，有 3個Si原子和3個O原子C.最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D.最小的環上，有 6個Si原子和6個O原子8 .下列各組晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（SiQ和SQ 晶體硼和HClCQ和SQ 晶體硅和金剛石A.B.C.D.9 .下列分子中鍵角最大的是（）A. CH B . NH C , H2OD .CO）晶體頰和晶體氮硫黃和碘1 .下列說法正確的是（）A. 一個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵B.含氫鍵的分子熔、沸點一定升高C.分子間作用力包括氫鍵和范德華

3、力D.當代。由液體變為氣體時只破壞了氫鍵10.下列性質的遞變中，不正確的是（）A.O & Na的原子半徑依次增大B.LiOH KOH CsOH的堿性依次增強C. NH、PH3、AsH3的熔點依次增強D.HCL HBr、HI的還原性依次增強2 .下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（）O2、I2、Hg CO、KCl SiQ Na、K、Rb Na、Mg、AlA.B . C . D .3 .下列有關石墨晶體的說法正確的是（）A.由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體B.由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C.由于石墨質軟，所以它是分子晶體D.石墨晶體是一種混合晶體4.已知某元素+ 3

4、價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p NH3分子空間構型是三角錐形，而CH是正四面體形，這是因為（）A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B. NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 C. NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強3d5,該元素在周期表中的位置正確的是（）A.第三周期即族，p區B.第三周期V B族，ds區C.第四周期即族，d區D.第四周期V B族，f區11.下列說法正確的是（）A,用乙醇或CC4可提取碘水中的碘單質B. NaCl和SiC熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C

5、. 24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1 ： 1D. HS和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構12 .相鄰兩周期的兩個同主族元素，其質子數相差的數目不可能為（）A. 2 B. 8 C. 18D.1613 .下列說法中，正確的是（）A.乙醇分子中含有6個極性鍵B.乙烯分子中不含非極性鍵C電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少D.苯分子是單鍵和雙鍵交替的結構14.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式 正確的是（）各科免費學月視頻，盡在索羅學院suol uo. comCs+A. ZXYB. ZXY6C. ZX1Y8D.

6、ZX8Y1215.已知CsCl晶體的密度為p g- cm 3, Na為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個C一的核間距為a cm,如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為（）A. NA a3 - P B.3 -33Na a 9 Na a 尹 n Na a PC.16.下列大小關系正確的是（）A.晶格能：NaCl<NaBrB.硬度：MgO>CaOC.熔點：NaI>NaBrD.熔、沸點：CO>NaClA 8M3A.z g - cmNa3B.3Mag - cm 8Na3C.M- g - cm 3 D.NaMa3 MaNaNA3g - cm19.在同一周期的X、Y和Z三種元素，若最高

7、價氧化物對應水化物的酸性順序為HXQ>H2YO4>H3ZQ,則下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZHC.元素原子得電子能力：X>Y>ZD,陰離子的還原性：Z3 >Y2 >X20.下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（）A.二氧化硫B.四氯化碳C.雙氧水D,乙煥第II卷（非選擇題）評卷人得分請修改第II卷的文字說明實驗題17.氮化碳結構如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是（）:、谷A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯一4價

8、，氮顯+ 3價C.氮化碳的化學式為 C3N4D.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連18.如圖是氯化葩晶體的晶胞（晶體中的最小重復單元），已知晶體中兩個最近的CS離子核間距離為 acm,氯化葩的相對分子質量為 M, Na為阿伏加德羅常數，則氯化葩晶體的密度是（）21.某學生做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下 表：實脆方案實險現冢用碘氏擦凈的篌帶與沸水反成，再向反應液 中滴加酣酶試液A浮于水面，熔成小球，在水面 上無定向移動，隨之消失，溶液 變成紅色鈉與滴有酚酣試液的冷水反應B沒有明顯現象產生用砂紙擦凈的鋁條與涕水反應，再向反應液

9、中滴加酚釀試液C一有氣體生成，溶液變成法紀色請你幫助該學生整理并完成實驗報告:（1）實驗目的：實驗用品：略（3）實驗內容（請選擇與方案配對的實驗現象的序號填入下表，有反應的完成相應的化學方程式）:實晚方案實驗現象有關化學方程式各科免費學習視頻，盡在索羅學院www. 7suoluo, con24. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核評卷人得分三、計算題素的質量數為18,中子數為10; X和Ne原子的核外電子數相差1; Y的單質是一種常見的半導體材料； Z的電負性在同周期主族元素中最大。. 422.鎂鋁合金共0.75g,放入50ml鹽酸中使合金

10、全部溶解，同時生成氣體784ml (標準狀況)求：(1)鎂、鋁的物質的量之比(2)鹽酸的物質的量濃度至少為多少I /原子JT數(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態原子核外有 個未成對電子。(2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是 (寫化學式)；Z的氣態氫化物和澳化氫相比，較穩定 的是(寫化學式)。Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是評卷人得分五、填空題23.稱取某多肽415g,在小腸液作用下水解得到氨基酸505go經分析知道組成此多肽的氨chbchcooh基酸的平均相對分子質量為100,此多肽由甘氨酸(HN-CHCOOH丙氨酸( NHz )

11、、半光氨酸nhe-ch-ccoh( CH.SH ),三種氨基酸組成，每摩此多肽含有S元素51mol。(1)此分子的一多肽由多少個氨基酸分子組成？(2)多肽分子中三種氨基酸數目之比？(3)此多肽415g,用硫酸把它分解成鏤鹽后，加過量的堿中和，能夠蒸出氨多少克？25.有下列七種物質：A.干冰B.氧化鎂 C,氯化鏤D.固態碘E.燒堿F.冰 G.過氧化鉀(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是 (填序號，下同)；(2)既有離子鍵又有共價鍵的是;(3)只含有極性鍵的是；含非極性鍵的是;屬于分子晶體的是。26. A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18,且依次遞增。A原子核內僅有1個質子，B原

12、子的電子總數與 D原子的最外層電子數相等，A原子與B原子的最外層電子數之和與 C原子的最外層電子數相等，D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素符號。A; B; C; D>27. A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意 圖為：碗D，B是同周期第一電離能最小的元素， C的最外層有三個未成對電子， E的外圍電子排布 式為3d64s2。回答下列問題：(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是 。(2)已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在 區。(3)畫出D的核

13、外電子排布圖 。 評卷人得分四、推斷題(4) C元素的氫化物分子中 C原子的雜化方式為 ; B元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配 位數為,影響該晶體穩定性的數據(物理量)是 。各科免費學習視頻，盡在索羅學院www. 1 suoluo. com參考答案一、單項選擇1 .【答案】C【解析】一個水分子與其他水分子間最多能形成四個氫鍵，形成空間四面體。B項，分子若形成分子內氫鍵，則會使熔、沸點降低。D項，所述過程破壞了氫鍵和范德華力。2 .【答案】D【解析】按熔點由低到高的順序排列正確的是 CO KCk SiO2；Na Mg Al。3 .【答案】D【解析】石墨晶體是一種混合晶體說法是正確的，因此選項

14、D是正確的。4 .【答案】B【解析】某元素+ 3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置 正確的是第三周期VB 族，ds區。5 .【答案】C【解析】NH和CH的中心原子均是sp3雜化，但NH分子中有一對孤對電子，CH分子中沒有孤對電子，由于孤對電子一一成鍵電子對之間的排斥作用成鍵電子對一一成鍵電子對之間的排斥作用，NH分子進一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。6 .【答案】B【解析】7 .【答案】D【解析】8 .【答案】C【解析】9 .【答案】D ° .【解析】鍵角最大值是 180 ,二氧化碳是直線型分子。10 .【答案】C【解析】根

15、據同一周期、同一主族元素性質的速變性規律進行判斷，但應注意NH分子間存在氫鍵。11 .【答案】C【解析】乙醇與水互溶，不能作萃取碘的試劑，A項錯；NaCl為離子晶體，SiC為原子晶體，熔化時分別克服離子鍵和共價鍵，B項錯；氫原子最外層最多有 2個電子，D項錯，選C。12 .【答案】D【解析】氫和鋰元素原子序數相差2 ; 鈉和鉀原子序數相差8,氯和澳原子序數相差18.13 .【答案】C14 .【答案】A【解析】由晶胞可知X占據8個頂點，屬于該晶胞的X=S4=1; Y占據12條棱的中間， 屬于該晶胞的Y="x*=3;Z占據該晶胞的體心，屬于該晶胞的Z= 1。故化學式為ZXY。 15.【答

16、案】A【解析】根據晶胞中粒子個數的計算知，1個CsCl晶胞中含1個CsCl。有Mh p V-NA =p a3 NA。16 .【答案】B【解析】對于電荷相同的離子，半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，硬度越高，熔、 沸點越高。半徑：C<BL<，Mg+<C?，故A、C錯誤，B正確；分子晶體的熔、沸點 低于離子晶體的熔、沸點，故 D錯誤。17 .【答案】B【解析】氮化碳硬度超過金剛石晶體，說明它屬于原子晶體；碳原子間以共價鍵結合， 由于氮原子的得電子能力大于碳原子，共用電子對偏向氮原子而其顯負價，根據最外層 電子數可得碳顯+ 4價，氮顯3價，據此也可得出其化學式為由題圖分析得每一個碳

17、原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連。18 .【答案】C【解析】處于頂點的離子同時為 8個晶胞所共有，每個離子有 1/8屬于1個晶胞，處于 晶體內的離子全屬于晶胞，可知 1個氯化葩晶胞有1個Cs+和1個C，則1 mol氯化葩的體積為：Na3cm3,故氯化葩晶體的密度為 NAa3一 3g cm 。19 .【答案】A【解析】由題目信息可知， X、Y、Z在同一周期中的位置順序為 Z、Y、X,半徑大小順 序應為Z>Y>X利用元素、化合物的性質之間的關系進行判斷。元素的最高價氧化物的 水化物的酸性越強，則元素原子的得電子能力越強，氣態氫化物的穩定性越強，陰離子 的還原性越弱，B、

18、C、D均對。20 .【答案】D【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須有同種元素原子間成鍵又有不 同元素原子間成鍵，而在 A、B選項中同種元素原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。 分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是均勻的，只有這樣才能使分子中正負電 荷的重心重合，分子無極性，根據結構只有D項符合要求。二、實驗題21 .【答案】(1)驗證第3周期元素從左至右金屬性遞減的規律。(3)一D, Mg+2H2心Mg(OH”+H2 T一A,2Na + 2HbO=2NaO>HH T 一C,無方程式。【解析】用砂紙擦凈的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚配試液，有氣體生成，溶 液變成淺紅

19、色；鈉與滴有酚配試液的冷水反應浮，于水面，熔成小球，在水面上無定向 移動，隨之消失，溶液變成紅色；用砂紙擦凈的鋁條與沸水反應，再向反應液中滴加酚 酷試液，沒有明顯現象產生。三、計算題22 .【答案】(1) 2 : 1(2) 1.4mol/L【解析】23 .【答案】(1) 101(2)甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的數目之比為37: 13: 51(3) 85.85g【解析】(1)由氨基酸縮合成肽的規律知：脫去水的數目比參加縮合的氨基酸的數目少1,故有：多肽 + ( n-1 ) HO n氨基酸415g m(H2O)g505g1 n 1n根據反應前后原子質量守恒： 所以參加反應的水 m(HO)=505415 = 90g,即n(H2O)=5mol。505而氨基酸有505=5.05mol , ：n=100,即每101個氨基酸可縮合100個水分子，此肽為 100101 肽。(2)設此多肽中含甘氨酸 X個，根據原子守恒有：101 X 100=51 X 121+75X+89 (50 X)X=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的數目之比為37: 13: 51(3)每摩氨基酸中含一個氮原子，所以 5.05mol氨基酸中蒸出的氨應為5.05mol 乂17g/mol = 85.85g四、推斷題24 .【答案】(1)三 IA 2 (2