1、 白色、不溶于水白色、不溶于水的固體，的固體，熔點(diǎn)很高熔點(diǎn)很高（20542054）常作）常作耐火材料耐火材料。 剛玉剛玉的主要成分是的主要成分是AlAl2 2O O3 3 ，其中把含，其中把含少少量量鉻元素鉻元素的剛玉稱為的剛玉稱為紅寶石紅寶石；含少量的；含少量的鐵和鐵和鈦元素鈦元素的剛玉稱為的剛玉稱為藍(lán)寶石藍(lán)寶石。熔點(diǎn)熔點(diǎn)較較高高的粉末狀物質(zhì)的粉末狀物質(zhì) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O寶石的主要成分是氧化鋁寶

2、石的主要成分是氧化鋁 氧化鋁不溶于水氧化鋁不溶于水, ,與水不反應(yīng)與水不反應(yīng), ,故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁鋁 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物間存放酸性、堿性或咸的食物耐火材料耐火材料( (Al2O3熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高) )冶煉金屬鋁：冶煉金屬鋁： 2Al2O3= 4Al + 3O2 通電通電 但由于鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁但由于鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加中添加冰晶石（冰晶石（NaNa3 3AlFAlF6 6) )降低其熔點(diǎn)降低其熔點(diǎn)。白色膠狀難溶于水白色膠狀難溶于水, ,有強(qiáng)的吸附性有強(qiáng)的吸附性 Al(OH

3、)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O可溶性鋁鹽與弱堿可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 氫氧化鋁為兩性氫氧化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物 H H+ + +H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -堿式電離堿式電離酸式電離酸式電離與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH= NaAlO+NaOH= NaAlO2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl= AlCl + 3HCl=

4、AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O2Al(OH)3Al2O3+3H2O 凝聚水中懸浮物并能吸附色素，凝聚水中懸浮物并能吸附色素， 常用作凈水劑常用作凈水劑 用作藥物，治療胃酸過(guò)多用作藥物，治療胃酸過(guò)多KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-化學(xué)式化學(xué)式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O （十二水合硫酸鋁鉀），（十二水合硫酸鋁鉀）， 無(wú)色晶體，易溶于水。無(wú)色晶體，易溶于水。明礬溶于水發(fā)生水解明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，吸附水中的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。雜質(zhì)，使水澄清。AlAl3+3+3H+3H2

5、 2O =O =Al(OH)Al(OH)3 3 （膠體）（膠體）+3H+3H+ +AlClAlCl3 3中逐滴加入中逐滴加入NaOHNaOH？小結(jié)：小結(jié)：AlAl3+3+與堿、與堿、 AlOAlO2 2- -與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)AlClAlCl3 3中逐滴加入氨水？中逐滴加入氨水？ AlAl3+3+3NH+3NH3 3.H.H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +3NH +3NH4 4+ +故：用故：用AlAl3+3+制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用弱堿更合適用弱堿更合適NaAlONaAlO2 2中逐滴加入鹽酸？中逐滴加入鹽酸？NaAlONaAlO2 2中緩慢通入中緩慢通入C

6、OCO2 2？2AlO2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3 +CO +CO3 32-2-AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +HCO +HCO3 3- -故：由故：由AlOAlO2 2- -制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用弱酸更合適用弱酸更合適HH+ +H+H2 2OO或或COCO2 2AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 31.1.3OH3OH- -或或NHNH3 3 H H2 2OOAlOAlO2 2- -2.2.OHOH- -3H3H+ +4OH4O

7、H- -6.6.4H4H+ + 7. 7. 雙水解雙水解2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3AlO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3AlO2- - 4H+

8、 -Al3+ 1.1.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH)(NaOH)n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 41 12.2.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H

9、 + 2H2 2OOAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(AlCl(AlCl3 3) )AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl)(HCl)n n(NaAlO(NaAlO- -2 2)

10、)1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 n(HCl)n(HCl)1 11 12 23 34 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 5 5OH-+H+ = H2OAlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al

11、3+3+ + 3H + 3H2 2OO 1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( ( NHNH3 3. .HH2 2OO ) )AlAl3+3+ +3NH +3NH3 3. .HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +7.7.往往AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaAlONaAlO2 2溶液溶液1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( (NaAlONaAlO2 2) )AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)

12、O = 4Al(OH)3 3 1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( (AlClAlCl3 3) )AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 1 12 22 2或或1 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(CO(CO2 2) )2AlO2AlO2 2- - +CO +CO2 2 +3H +3H2 2O =2Al(OH)O =2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-或或AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2 +2H +2H2 2O =Al(OH)O

13、 =Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH)(NaOH)1 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 4OH-+H+ = H2O5 511.11.往往AlAl3+3+、MgMg2+2+、H H+ +各各1mol1mol的混合溶液的混合溶液中加中加NaOHNaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量 n n( (NaOHNaOH) )AlAl3+3+ + 3O

14、H + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOOH-+H+ = H2OMgMg2+2+ + 2OH + 2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7n n(HCl)(HCl)AlOAlO2 2- - + + H+ H+ H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H

15、2 2OOOH-+H+ = H2O1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+ +2H +2H2 2OOAlOAlO2 2- - Al(OH) Al(OH)3 3 Al Al3+3+ AlAlAlAl2 2OO3 3 O O2 2 OH OH- - H H+ + OH OH- - H H+ + H H+ + OH OH- - OH OH- - H H+ +鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化 加熱加熱 鋁元素占地殼總量的鋁元素占地殼總量的7.73%7.73%，是地殼中含量，是

16、地殼中含量最多的金屬最多的金屬。 于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以均以化合態(tài)化合態(tài)的形式存在。的形式存在。小結(jié)小結(jié): :從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁 鋁元素在地殼中的鋁元素在地殼中的主要存在于主要存在于 中，中，其主要成分其主要成分 ，還含有少量的還含有少量的 。 AlAl2 2O O3 3鋁土礦鋁土礦FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3SiOSiO2 2過(guò)量過(guò)量鹽酸鹽酸過(guò)濾過(guò)濾SiOSiO2 2除去除去AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3HClHCl溶液溶液過(guò)量過(guò)量NaOHNaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾Fe(OH)Fe(OH)3 3除去除去NaAlONaAlO2 2NaClNaClNaOHNaOH溶液溶液過(guò)量過(guò)量COCO2 2過(guò)濾過(guò)濾濾液濾液除去除去Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3方法方法1 1AlAl通電通電酸溶法酸溶法酸堿（弱）酸酸堿（弱）酸AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3SiOSiO2 2過(guò)量過(guò)量NaOHNaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾FeFe2 2O O3