1、精選優質文檔-傾情為你奉上第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料【知識梳理】一幾種重要的金屬1元素分為 元素和 元素 ，其中五分之四的元素是 。2金屬材料包括 以及它們的 。鐵、鋁、銅三種金屬材料，人類利用的最早的是 ，最晚的是 ；現在，世界上年產量最大的金屬材料是 ，其次是 。3大部分金屬常溫下為 態（汞為 態），有 光澤；大多數呈 色（銅為 色，金為 色），有良好的 性、 性、 性。4金屬的用途由本身的 決定的。如銅可以拉成細絲是因為銅有良好的 性。可以壓成薄片是因為有良好的 性。鎢用于制造燈絲，是因為鎢的 。銀被廣泛應用于電子制造業，是因為銀的 優良。5根據生活經驗和課本上的信息，分

2、析問題(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ (2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ (3)為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現什么情況？ (4)為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 通過以上事例說明：物質的 很大程度上決定了物質的用途，但并不是唯一因素，還要考慮到 、 、是否美觀以及廢料是否易于 和對 的影響等。二合金1如果在金屬中加熱熔合 或 就可以制的具有金屬特征的 。它是 物。2目前已制得的純金屬只有90余種，但合金的種類已達幾千種。一般而言，合金比組成他的純金屬硬度 ，熔點 ，抗腐蝕能力 。日常生活和工農業生產中大量使用的往往不

3、是純凈的金屬，而是它們的 。3鐵合金包括 和 ，填下表：鐵合金生鐵鋼碳的質量分數含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含）機械性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、塑性好機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延【當堂檢測】1金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。右圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？ 右圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現的劃痕。該實驗探究的目的是什么？2準確稱取某鐵合金10g，在足量氧氣中充分灼燒，生成0.22克二氧化碳，此鐵合金中碳的含量是多少？課題2 金屬的化學性質【知識梳理】一金屬與氧氣的反應1鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程

4、式分別為 ； 。2銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應，其化學方程式分別為： ； 。3 “真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應，說明了金的 性質非常穩定。4鋁抗腐蝕性好的原因是 。不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品的原因是 。二金屬與酸的反應金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅1在進行上述實驗時，要求金屬顆粒大小相同的原因是 ，酸的量及酸的質量分數要相等的原因是 。2上述四種金屬中能跟酸反應的是 ，反應劇烈程度從強到弱的順序是是 ，不跟酸反應的是 ，由此排列出四種金屬活動性強弱順序是是 。3置換反應：一種 跟一種 反應生成另一種 和另一種 的反應。在第六單元也學過的幾個置換反應，請舉

5、例： （請寫化學方程式）。置換反應的特征：A +BC = + （取而代之）4鋁也能和酸反應，寫出鋁和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。 ， 。三金屬與鹽溶液的反應1鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。如CuSO4由Cu2+和SO42-構成，它屬于鹽類物質。2將用砂紙打磨過的鋁絲、銅絲、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現象。實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗前用砂紙打磨鋁絲的原因是 。上述能發生反應都屬于 反應類型。通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序為 。通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法 ； 。四

6、金屬在溶液中的活動性順序： 從左至右金屬活動性由 變 。規律： 在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。（諧音記憶： ）例1等量金屬足量酸。即等質量的Mg、Al、Zn、 Fe四種金屬分別與質量相同，質量分數也相同的足量稀鹽酸充分反應放出氫氣的情況。判斷：1金屬活動性越強，反應速率越快。四種金屬中反應速率由快到慢依次是 。2設金屬的質量分別是1克，則產生氫氣的質量由多到少依次是 。Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H224 2 54 6 1g x = 1g y =

7、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H265 2 56 2 1g z = 1g q = 3以反應時間（t）為橫坐標，生成氫氣的質量（m）為縱坐標，畫出圖像。例2足量金屬等量酸。即足量的Mg、Al、Zn、 Fe四種金屬分別與質量相同，質量分數也相同的等質量稀鹽酸充分反應放出氫氣的情況。以反應時間（t）為橫坐標，生成氫氣的質量（m）為縱坐標，畫出圖像。練習：相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如下圖。下列敘述正確的是（ ）MN反應時間H2質量0A金屬的活動性N>M B兩個反應中生

8、成H2的體積相等C相對原子質量N>MD兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等例3某化學興趣小組，設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑為： Fe、CuSO4溶液、Ag； FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl； FeSO4溶液、Cu、Ag你認為可行的方案是 （填序號）并說明理由。練習：設計實驗驗證Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序。寫出所需試劑。 ； ； 。例4在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發現粗鐵絲無任何變化。

9、據此，你認為下列結論正確的是( )（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是銅 B. 濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4 C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D. 不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵練習：“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。方案一：    方案二： 方案二： 【當堂檢測】題型一金屬活動性順序的判斷1用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序

10、，請寫出兩種可行方案所需的物質。2X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。 判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式。3物質的用途與其性質密切相關，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現象和化學方程式)。題型二金屬活動性順序的應用1在Cu(NO3) 2、

11、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量 (填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為 (寫出一個即可)。2在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定含有的溶質的化學式為 。上述過程中所發生有關反應的化學方程式為 （寫一個）。3某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色（1）向固

12、體乙上滴加鹽酸時 （“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）（3）請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式4金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流討論】不合理的猜想是 （填標號），其理由是 。【實驗探究】若猜想成立，通過以下實驗可確定

13、固體B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現 象有關反應的化學方程式取少量固體B，滴加 。有氣泡產生課題金屬資源的利用和保護【知識梳理】一金屬資源的存在方式與礦石1地殼中居前四位的元素含量由大到小的排列順序為： ，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為 。2地球上的金屬資源廣泛的存在于地殼和海洋中，除少數很不活潑的金屬如 、 等以 形式存在外，其余都以形式存在。3常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）黃鐵礦（主要成分FeS2），你認為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ，理由是 。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶

14、煉過程中對環境的影響大小）二鐵的冶煉1實驗室用一氧化碳還原氧化鐵直玻璃管內試管內酒精燈處現象 色的氧化鐵變為 色澄清石灰水 導管口有 色火焰化學方程式實驗步驟：(1)先 ，再 ，這樣做的目的是 。(2)實驗結束時，在斷開儀器連接之前，要先 ，再 ，原因是 。(3)最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？ 。(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應中，一氧化碳具有 性，是 劑。2工業上，鐵礦石煉鐵是一個復雜的過程。主要設備是 ，原料是 、 、 等。其中焦炭的作用是 、 。石灰石的作用是 。3工業煉鐵中 （填能或不能）得到純凈的鐵，如果不能，是因為得到的是含有 雜質的 。三含雜物質的化學方程式計算1化學

15、方程式表示的是 之間的 關系，因此，如果物質中含有雜質，要把雜質的質量除去，代入 的 進行計算。2不純物質、純物質和純度之間的關系： 純物質的質量 = 不純物質的質量×純度 不純物質的質量 = 純度 = 練習：100噸含雜質3%的磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量是 。赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為97%，則含有200噸氧化鐵的赤鐵礦石的質量是多少 。某種生鐵其中含碳量為5%，則1000噸生鐵中純鐵的質量是 。例題：某煉鐵廠利用含氧化鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫160 112 Xx = 折合為含鐵96%的生鐵的質

16、量為： 答： 。解法一：解100噸赤鐵礦石中氧化鐵的質量為： 。設可煉出的鐵的質量為x 2×56160100t × 80%× x· 96%解法二：解根據質量守恒定律，鐵元素的質量在反應前后相等。 設可得鐵的質量為x x = 58.3t 四金屬的腐蝕與防護1鐵制品銹蝕的實質：鐵與空氣中的、等發生的化學反應。鐵銹的主要成分是。鐵銹的特點是很，不能阻礙里層的與 反應，因此它可以全部被銹蝕。2鋁不易被銹蝕原因是鋁在空氣中與氧氣反應，形成 的          &#

17、160; ，能覆蓋鋁的表面，保護里層的鋁不再與氧氣反應。3防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的 與 。在鐵制品表面形成 以隔絕 ，如 、 、電鍍等。改變鐵的組織結構：可制成耐腐蝕的合金，如 。4保護金屬資源途徑：             、             、        

18、;     、                   。【當堂檢測】1在實驗室里，可以利用右圖裝置制得鐵。(1)A處玻璃管內所發生反應的化學方程式為 。(2)B處可觀察到的現象是 ；C處酒精燈的作用是 。 (3)待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續通入一氧化碳可能出現的后果是 。2利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3，的

19、實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。氣體通過裝置的順序是A 。 從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是 。 3右圖是工業煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 。4請回答下列有關金屬的問題。 (1)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕? (2)右邊是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察到什么現象?(裝 置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平)課題1 自我測評1某物質為金屬材料，則該物質（ ）A一定是單質 B一定是化合物 C一定是混合物 D可能是單質或混合物2金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725，具有良好的延

20、展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）A保險絲 B醫療器械 C潛艇外殼 D眼鏡架3古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現代鉛筆一樣寫字，這一現象與下列鉛的性質有關的是（ ）A硬度小 B熔點低 C密度大 D能導電4下列關于合金的說法正確的是（ ）A合金不能導電、傳熱 B合金屬于純凈物C合金沒有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同5食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（ ） A導電性 B延展性 C導熱性 D抗腐蝕性6下列材料屬于合金的是（ ） A純硅 B青銅器 C青花瓷器 D漢白玉雕塑7 “垃圾是放錯了位置的資源”，應該分

21、類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線可以歸為一類加以回收，因為它們屬于( ) A氧化物 B化合物C混合物 D金屬或合金8聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的餐具。其主要原因是（ ） A價格便宜 B升熱慢退熱也慢，保溫性較好 C 烹飪出的食品含有鐵元素 D不易生銹9鈦和鈦的合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優良的性能，如鈦熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（ ） A用于核潛艇設備的制造 B用于制造航天設備 C用來作保險絲 D可用于制造人造骨10商代的司母戊方鼎標志著我國在300

22、0多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬畢術中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題：（1）青銅屬于 （填“單質”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“復合材料”中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為 （3）上述化學反應屬于 反應。11有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現象、結論。課題2 自我測評一1公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下（

23、）A很穩定 B很活潑 C易氧化 D易還原2將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產生氣泡；液體由無色逐漸變為淺綠色；鐵釘的質量減輕；液體的質量減輕，其中正確的是（ ）A B C D3下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A B C D4下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（ ）A氯化鎂 B硫酸鋅 C氯化亞鐵 D硫酸銅5下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D氧化反應6要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ）A稀硫酸 B稀鹽酸 C硫酸銅溶液 D水7鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：鎂在空氣中燃燒時

24、，能發出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應的化學方程式為 。市場上出售的補血麥片中含有微量細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵而被人體吸收，其中有關反應的化學方程式為 。8A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質放入稀硫酸中產生可燃氣體D，A單質跟氯化銅溶液反應能生成紫紅色金屬E。A的元素符號是 ，B單質的名稱為 ，D單質的化學式為 。A單質在B單質中燃燒的化學方程式為 ，A單質在氯化銅溶液中反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型為 。9某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢

25、為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發后得到的固體是 ，有關的化學方程式為 、 10比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。現有反應：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2（1）通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬于 反應；再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處： ；（2）分析反應和，可以得到Zn 、Cu、 Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ；（3）用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬

26、活動性順序由強到弱的是 。11小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質量分數。課題2 自我測評二1將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅2若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )AMn+H2SO4MnSO4+H2 BMg+MnSO4MgSO4+MnCFe+ MnSO4FeSO4+Mn DMn+ CuSO4MnSO4+

27、Cu3某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能與硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是（ ）A鐵 B鎂 C銀 D銅4有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )Ax>y>z Bx>z>y Cz>y >x Dz>x>y 5比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6請判斷下列反應能否發生，能發生的寫出反應的化學方程式，不能

28、反應的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7第二次世界大戰時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎章獲得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質獎章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個容器中。戰后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎章。 根據你學過的化學知識,寫出這個反應的化學方程式          

29、;                 。反應類型為           。 8除去括號中的雜質（用化學方程式表示）Cu(Zn)                   

30、0;      ；ZnSO4(CuSO4)                          。9現有下列六種物質 K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他們是按照某種規律排列的，請推斷并寫出 X 的化學式 。10將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反

31、應；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY 11某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）AFe、Ag、Cu SO4溶液 BFe、Cu、Ag NO3溶液、稀鹽酸CCu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀鹽酸12向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現的是（ ）A濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 B濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅C濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅

32、D濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵13相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如下圖。下列敘述正確的是（ ）A金屬的活潑性N>M MN反應時間H2質量0B兩個反應生成H2的體積相等C相對原子質量N>MD兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等14向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅15下表是某種常見金屬的部分性質： 色態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固

33、較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量氣體。根據上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途                              該金屬的活動性比銅       

34、     （填強或弱）； 請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：你的一種猜想驗證方法現象結論16人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應現象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵_（填“”“”）錳請你再舉出一

35、種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。課題3 自我測評一1下列金屬在自然界主要以單質形式存在的是（ ）A鐵 B鋁 C鎂 D銀2冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的是（ ）A一氧化碳 B石灰石 C二氧化錳 D碳化鐵3人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中提取量最大的是( )A銅 B鋁 C鐵 D銀

36、4某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為63%，則該礦石樣品中主要成分的質量分數為（ ）A95% B85% C90% D80%5下列有關鐵的說法錯誤的是（ ） A地殼中鐵元素含量排在第四位 B在鐵制品表面鍍鋅可防銹 C用鐵礦石與焦炭在高爐內煉鋼 D生鐵的含碳量比鋼的含碳量高6鐵的下列性質中，屬于化學性質的是（ ）A.有良好的延展性 B.在潮濕空氣中容易生銹 C.能導電 D.能導熱7用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象是 ，反應的化學方程式是 ，試管內的現象是 ，反應的化學方程式是 ，酒精燈處反應的化學方程式是 。做該實驗之前應先 ，然后 。目的是為了防止 。在該實驗中最后加一個燃著

37、的酒精燈的作用是，目的是 。8用赤鐵礦（主要成分是Fe3O4）為原料煉鐵，主要反應的化學反方程式是_。在此反應中，氧化劑是_，還原劑是_，鐵元素的化合價由_價變為_價。 9鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 位，由于鐵的化學性質 ，所以鐵在地殼中以 形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為 ）、赤鐵礦：（主要成分為 ）。工業煉鐵時，把 、 、 一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應生成的 把鐵從 里還原出來。10鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發生反應的化學方程式為 ，基本反應類型是 。11某化學興

38、趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題： (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a( )( )( )。C裝置中NaOH的作用是 。 (2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。 (3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為 ，反應方程式為 。 (4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3。 (請寫一物質的化學式)。12萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽。（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。其中焦炭的作用是 。（2

39、）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接 （填“銅板”、“鋅板”）。 （3）為了滿足某些尖端技術發展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。此過程發生了_變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于_ （填“純凈物”、“混合物”）。13冶煉2240噸含雜質3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？請你根據化學方程式進行計算。本題還有其他解法嗎？若有，說明依據并列式，不用計算。14將一氧化碳通

40、入盛有12克氧化鐵的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續通入一氧化碳至試管冷卻，此時，試管內殘留固體的質量為9.6克，計算反應生成的鐵的質量。課題3 自我測評二1化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是（   ）A鐵門表面噴漆 B冰箱保存食物C用扇子扇煤爐火，火會更旺 D將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦2下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（ ）A在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D在干燥、致密、

41、不透氣的土壤中3在車船表面刷油漆的目的是（ ）A防止鋼鐵生銹且美觀 B可以增大硬度防止撞壞C增大厚度、防止磨損 D改變鐵的顏色4生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于（ ）A鐵礦石 B金屬或合金 C氧化物 D非金屬單質5銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠Cu2(OH)2CO3，下面物質與該變化無關的是（    ）ACO2      BO2        CH2O        DN26某些食品包裝袋內常有一小包“雙吸劑”用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。下列物質常溫下能與空氣中的氧氣和水分發生化學反應，反應的產物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（ ）A熟石灰     B炭粉        C鐵粉      D生石灰7菜刀在生活中有重要應用。下列情況