1、精品試卷高中化學學習材料（燦若寒星*整理制作）期中考試復習資料知識點梳理（范圍：第一章至第二章）第一章從實驗學化學一、熟悉化學實驗基本操作1、實驗中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。 其具體操作如下：點燃可燃氣體 H? CO、CH4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實驗，在加熱 CuO或F%O3之前應先通入 H2或CO,將實驗裝置內的空氣排出后，再加熱，防止 H2或CO與裝置的空氣混 合受熱爆炸。制備有毒的 Cl2、CO、SO2、NO2等應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑 吸收，防止污染空氣。若加熱方法制取氣體， 用

2、排水法收集氣體， 在收集氣體時，先將導管從水中 拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應有專 人妥善存放。廢水、廢液應妥善處理。二、常見事故的處理方法（1）酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去, 再用水沖洗并涂上 3%5%的NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗， 再涂上硼酸溶液。（2）大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。（3）向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，

3、以免失火。絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅（4）金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。（5） 一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。 不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。三、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾：固體（不溶）和液體的分離。（要點：一帖二低三靠）蒸發：固體（可溶）和液體分離。（要點：玻璃棒攪拌、用余熱蒸干）蒸儲：沸點不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。（要點：互不相溶，下下上上 ）萃取：利用

4、混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。（步驟：混合、振蕩、靜置、分液）2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是 NaCl,還含有MgCl2、CaC» Na2SO4、泥沙等雜質（2）步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑 BaCl2 （除SO42）、Na2CO3（除Ca"、過 量的Ba”）、NaOH（除Mg”）溶液后過濾；得到濾液加鹽酸 （除過量的CO32 > OH ） 調PH=7得到NaCl溶液；蒸發、結晶得到精鹽。力口試劑順序關空.（i ）Na2CO3在BaCl2之后；3 ）鹽酸放最

5、后。3、蒸儲裝置注意事項：加熱燒瓶要墊上石棉網；溫度計的水銀球應位于 燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：萃取劑與原溶液溶劑互不相溶（密度：苯水CC£）；萃取劑不能與被萃取的物質反應（待學）。用CC14萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體近乎無色，下層液體為 紫紅色。用苯萃取時，上層液體為紫紅色；下層液體近乎無色。四、離子的檢驗：SO42一:加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀。C：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀。CO32一:先加稀鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

6、五、物質的量（n）1、是國際單位制中 7個基本物理量之一。五個新的化學符號：概念、符號定義注意事項物質的量：n=N/N a衡一定數目粒 子集體的物理量摩爾（mol）是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子： 原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數：NA1mol任何物質所含粒子數。Na 的單位：mol1, Na= 6.02 X23mol 1。摩爾質量：M=m/n1mol物質所具有的質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原（分）子質量相等。一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變氣體摩爾體積：Vm=V/n1mol氣體所具有的體積影響氣

7、體摩爾體積因素有溫度和壓強。在標準狀況下（0C, 101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm 22.4L/mol物質的量濃度：C=n/V1L溶液所含溶 質B物質的量。公式中的V必須是溶液的體積某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變。2、萬能公式(n、N、 m、 M、V儕況下）、C之間的關系）：小 N/onmV標況下(4)n - C V,a油、(1)n 一一(2)n(3) n (f )nJV (溶畋)NaM22.4L/mo lmV (標)為Mm 一 Vm _V（標）(5)C 一V(溶'7夜)V (溶'7 ft)M .V(溶'7ft )V

8、(>?ft )VmV(溶液)3、溶液稀釋公式:（根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變）C濃V濃=C稀V?。ㄗ⒁鈫挝唤y一性）4、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：質量分數W物質的量濃度 C質量分數 W與物質的量濃度 C的關系：C=1000p W / M （其中p單位為g/cm3） 5、一定物質的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平 （固體）、藥匙、量筒（液體）、容量瓶、燒杯、玻 璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步處計算溶質的量（若為溶液計算所需溶液的體積）；稱取（或 量?。?；溶解（或稀釋；靜置、冷卻）；轉移（注入蒸儲水）；洗滌（振蕩）；定 容；搖勻、裝瓶例如：配制 400mL0

9、.1mol / L的Na2co3溶液:（1）計算：需無水 Na2CO3 5.3 go（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO353 go（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶（5）定容：當往容量瓶里加蒸儲水時，距刻度線2Tcm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸儲水到溶液的凹液面正好與刻度線相切。（6）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂,同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（8）用膠頭滴管

10、定容后再振蕩， 出現液面底于刻度線時不要再加水， 這是因為心 蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線， 若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2 3、次,并將洗滌液全部倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質.只有這 樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。第二章化學物質及其變化一、物質的分類：1、分類法是

11、一種行之有效、簡單易行的科學方法。分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2 .分散系把一種（或多種）物質分散在另一種物質中所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3 .膠體分散質粒子大小在1nm100nm的分散系。膠體與溶液、濁液在性質上有顯著 差異的根本原因是分散質粒子大小不同。區分膠體與溶液的一種常用物理方法一一利用丁達爾效應。制備Fe（OH）3膠體一一將FeCl3飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成 的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳

12、濁液的性質是不同的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2O= Fe（OH） 3（膠體）+3HCl膠體具有許多用途，在工業、農業、科研以及我們的日常生活中，有大量的應用。（幾個實例：明磯凈水、做豆腐、用Fe（OH）3止血、墨水、土壤保肥）二、離子反應1 .電解質及其分類（1）電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷 數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。（2）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，叫做電解質。在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，叫做非電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液里全部電離成離子的電解

13、質叫做強電解質。強電解質包括強酸、強堿、大部分的鹽類等物質。在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質叫做弱電解質。弱電解質包括弱 酸、弱堿、水等物質。2 .離子反應：在溶液中有離子參加或生成的反應。3 .離子方程式：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。書寫離子方程式的步驟依次為寫、拆、刪、查能拆寫成離子形式的有：強酸、強堿、易溶的鹽不能拆寫的物質是：單質、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。4 .離子共存問題 （能相互反應的不能共存）：題設條件：能否大量共存；溶液酸堿性（或加入某物質）；是否有色。三、氧化

14、還原反應1、定義/特征：凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的化學反應，叫做氧化 還原反應（本質）。氧化還原反應的主要特征是反應前后有些元素的化合價發生了升 高或降低的變化。氧化反應和還原反應同時發生，既對立又統一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。2、實質：發生了電子轉移。氧化還原反應的特征：發生了化合價的升降。3、與四大基本反應及離子反應的關系：4、電子轉移表示法一一雙線橋”法或單線橋”法特點：5、幾組對立統一的概念：（以一氧化碳還原氧化鐵為例分析 ）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物可以概括成：化合

15、價升高一失電子一發生氧化反應 一是還原劑化合價降低一得電子一發生還原反應 一是氧化劑6、幾條簡單規律守恒律化合價升高和降低總數相等，電子得失總數相等。價態律元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中 間價態的元素既有氧化性又有還原性。難易律 一種氧化劑同時與多種還原劑相遇，與還原性強的還原劑優先發生反應。7、應用判斷反應能否發生。判斷物質氧化性、還原性的強弱。判斷反應物（氧化劑、還原劑）的變化產物判斷氧化還原反應中有關定量。習題鞏固：1.請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）（1）食鹽水與泥沙 （2）海水曬鹽苯和水（4）蒸儲水的制取用CC14將碘水中的碘提取出來 2、除去

16、NaCl中含有的Ca2+、Mgm、SO4"、HCO3一等離子，通常采用以下四 種試劑：W2CO3BaCl 2NaOHHCl。加入試劑合理的操作順序是（）A、B、C、D、3、在標準狀況下6.72LCH43.01 1023個HCl分子 0.2molNH3,含分子數最多是（填序號，下同），含有的原子數最少的是質量最大的是 ,體積最小的是 ,氫原子數最少的是 4、下列溶液中 C的濃度與50 mL 1 mol/L的MgCl 2溶液中的C相等的是A、 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液C、 1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液B、 50 mL 0.5 mol/L 的 AlC

17、l 3 溶液D、20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2 溶液5、下列說法正確的是A、1 mol O2 的質量是 32g/molB、阿伏加德羅常數的準確值就是6.02 X023D、常溫常壓下 22.4L氨氣含有1 mol原子C、CO2的摩爾質量是44g/mol6、下列敘述正確的是（）1A、molH2SO4的質重為98g molB、H2SO4的摩爾質重為 98gC、9.8gH2SO4 含有 Na 個 H2SO4 分子 D、6.02 M 022 個 H2SO4分子的質量為 9.8g7、等物質的量的 SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是 （）A、它們的分子數目之比是1 ： 1 B、它們的氧原

18、子 數目之比為 2： 3C、它們的質量之比為1 ： 1D、它們所含原子數目之比為3 : 48.下列各組物質分類正確的是酸堿鹽氧化物A硫 酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳 酸熟石膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石9.下列分散系中，能出現丁達爾現象的是A.蔗糖溶液B.碘化銀膠體10.下列物質中，屬于強電解質的是 非電解質的是（）A.碘化鉀B.乙醇C.濃鹽酸 D.豆漿（）,屬于弱電解質的是（），屬于C.氨氣 D.蔗糖E.氫硫酸 F.硫酸氫鈉G. 一水合氨11 .下列物質容易導電的是A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液H.液氯 I.銅C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇12 .下列離子方程式書寫正確的為A.氯化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4jB.鐵與鹽酸反應：Fe+2H + = Fe3+H2TC.銅與硫酸鋅反應：Cu+Zn2+ = Zn+Cu2+D.氯化鈉溶液與硫酸溶液反應：Cl-+H+=HClT13.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的離子組是A. K+、MnO4、C1-、SO42-B. Na+、AlO2-、NO3、CO32-C. K+、NO3-、S