1、.溶液和溶解度 一、選擇題1以下物質(zhì)屬于溶液的是A礦泉水 B油水 C泥水 D蒸餾水2. 以下各項措施中，不屬于乳化在日常消費和生活中的應(yīng)用的是A用肥皂洗去衣服上的油漬B用洗潔精洗去碗筷上殘留的油污C用洗衣粉清洗衣服上的污漬D用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶瓶壁上的“白膜碳酸鈣3下表列出了20 時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)：實驗序號水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g102121031310413.610513.6以下表達正確的選項是A所得溶液是20 時NaCl的不飽和溶液B所得溶液是20 時NaCl的不飽和溶液C20 時NaCl的溶解度為3.6 gD根據(jù)本實驗不能得出20 時NaCl

2、的溶解度4CaOH2在不同溫度時的溶解度如下表：溫度/ 020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的選項是ACaOH2的溶解度隨溫度的升高而增大B20 時，CaOH2的溶解度為0.16 gC40 時，降低CaOH2飽和溶液的溫度，會析出溶質(zhì)D60 時，向100 g水中參加0.20 g CaOH2充分攪拌，固體完全溶解5甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖ZT21所示。以下說法正確的選項是圖ZT21A20 時，甲易溶于水B60 時，甲的溶解度約為0.6C將80 時甲的溶液降溫至40 ，一定析出甲晶體D90 時，在50 g水中參加0.7 g甲，

3、充分攪拌后得到飽和溶液6.如圖ZT22所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，現(xiàn)有一定溫度下的a、b、c的不飽和溶液，分別通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度三種方法，均可變成飽和溶液的是圖ZT22Aa溶液 Bb溶液Cc溶液 Da溶液和c溶液7要使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海荒軐崿F(xiàn)的方法是A向其中參加氧化鈣 B升高溫度C恒溫蒸發(fā)水分 D通入二氧化碳8如圖ZT23中表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中參加一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中固體增加，那么參加的物質(zhì)可能是圖ZT23A冰 B氫氧化

4、鈉C硝酸銨 D氯化鈉920 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別參加四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2以下說法正確的選項是A. 所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最大C20 時，四種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：丙>乙>甲>丁D四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液二、填空題10硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線如圖ZT24 所示：圖ZT241a、b、c三點中屬于不飽和溶液的是_。2由c點到a點可采取的措施是_。3假設(shè)將b點溶液逐漸加水稀釋使其質(zhì)量分數(shù)降至10

5、%，在此稀釋過程中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖像是_。圖ZT2511根據(jù)圖ZT26中和答復(fù)以下問題。圖ZT261在t1 時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象如圖所示，要使剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是_。2圖中a、b分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在_時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等；a表示的是_填“甲或“乙物質(zhì)的溶解度曲線。12有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如CaOH2、BaOH2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/04080溶解度/gCaOH20.1870.1410.094BaOH21.678.22101.4根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題。1如圖

6、ZT27所示曲線中，表示CaOH2溶解度曲線的是_填“A或“B。 圖ZT27 2假如要將CaOH2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀只列舉一種。13圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表答復(fù)以下問題。提示信息：二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水氫氧化鈉碳酸鈉20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶圖ZT281上述圖像表示_填“氫氧化鈉或“碳酸鈉的溶解度曲線。220 時，氫氧化鈉的溶解度_填“大于或“小于碳酸鈉。340 時，假設(shè)將50 g 氫氧化鈉分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是_，再將二氧化

7、碳通入所得氫氧化鈉的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_。老師詳解詳析1A2D解析 碳酸鈣不溶于水，但能與鹽酸反響生成溶于水的氯化鈣，利用化學(xué)反響除去不溶物，不屬于乳化作用。3A4.B5D解析 20 時，甲物質(zhì)的溶解度約為0.2 g，屬于微溶于水；60 時，甲的溶解度約為0.6 g；80 時甲的溶液沒有明確是否飽和，所以溶液降溫至40 ，不一定析出甲晶體；90 時，甲物質(zhì)的溶解度是1.3 g，所以在50 g水中參加0.7 g甲，充分攪拌后得到飽和溶液。6C7D解析 通入二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反響，溶液不會變?yōu)轱柡腿芤海什荒軐崿F(xiàn)。8B9C解析 甲、乙、丁三種溶液能與溶質(zhì)固體共存，屬于飽和溶液，

8、丙溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；四種溶液中溶解溶質(zhì)最多的是丙溶液，溶解溶質(zhì)最少的是丁溶液；實驗條件下，所用溶劑質(zhì)量一樣，所加溶質(zhì)質(zhì)量一樣，所以剩余固體越多，該物質(zhì)在該溫度下的溶解度越小；四種溶液中的溶劑質(zhì)量一樣，均為50 g。101ac2升溫并參加硝酸鉀或升溫并蒸發(fā)水3B解析 1根據(jù)溶解度曲線的意義進展分析：溶解度曲線及上面的點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶解度曲線下面的點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液；a、c是位于溶解度曲線下面的點，屬于不飽和溶液。2根據(jù)溶液的變化及溶解度曲線分析：c點為11 時的不飽和溶液，a點為25 時的近飽和溶液，由c點到a點可采取的措施為升溫并參加硝

9、酸鉀或升溫并蒸發(fā)水。3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，那么向一定質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液中逐漸加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，圖像應(yīng)該是一條程度直線。111加水或升溫2t2甲121B2升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑，或參加CaOH2等合理答案均可解析 1CaOH2的溶解度隨溫度的升高而減小，即與B曲線相符合。2將CaOH2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海刹扇≡黾覥aOH2、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度或參加生石灰等方法，因為生石灰與水反響生成CaOH2，也能使溶液到達飽和。131氫氧化鈉2大于3氫氧化鈉的酒精溶液有白色沉淀產(chǎn)生解析 1由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸鈉能溶于水，不溶于酒精，所以圖像表示的是氫氧化鈉的溶解度曲線。2由表中數(shù)據(jù)可知，20 時，氫氧化鈉的溶解度是109 g，碳酸鈉的溶解度是21.8 g，那么20 時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉。340 時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g，氫氧