1、高中高考化學(xué)方程式總結(jié)大全一、幾個(gè)氧化復(fù)原反響與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：1、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 (置換反響)鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑鐵和稀鹽酸Fe

2、+ 2HCl = FeCl2 + H2↑鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) - 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 +

3、3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H

4、2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O酸 + 堿 - 鹽 + 水鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl + KOH = KCl +H2O鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + Cu(O

5、H)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硝酸和燒堿反響：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸鎂與稀鹽酸反響: MgCO

6、3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH +

7、FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH鹽 + 鹽 - 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl2、 幾個(gè)氧化復(fù)原反響 氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑焦炭復(fù)原

8、氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2二. 物質(zhì)與氧氣的反響和幾個(gè)分解反響：1、 單質(zhì)與氧氣的反響：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2

9、Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO2、 化合物與氧氣的反響：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O3、 幾個(gè)分解反響：水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4

10、加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三、有機(jī)化學(xué)方程式和其它反響：1、 有機(jī)化學(xué)方程式甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜 ,以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓 ,催化劑)甲烷和氯氣發(fā)生取代反

11、響CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)乙烯聚合nCH2

12、=CH2→-CH2-CH2-n- (條件為催化劑)乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-CH2-CHCl-n- (條件為催化劑)實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱 ,濃H2SO4)乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點(diǎn)燃)乙炔和氫氣兩步反響：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反響：C2H2+H

13、Cl→C2H3Cl-C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O=CO+H2-高溫C2H2+H2→C2H4 -乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點(diǎn)燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3&ra

14、rr;C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點(diǎn)燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)乙醇發(fā)生消去反響的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為