1、第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類一.教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過(guò)研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)

2、混合物進(jìn)行分類。物質(zhì)元素純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象電泳聚沉（二）知識(shí)框架（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過(guò)渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念膠體。二.教學(xué)目標(biāo)（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)。（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的

3、反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法。（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。三.教學(xué)重點(diǎn)(一)知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。(二)過(guò)程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹(shù)立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。四.教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化

4、學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。（二）教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。第1課時(shí)【板書(shū)】 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類【板書(shū)】一.元素與物質(zhì)的分類1.聯(lián)想·質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問(wèn)題）(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？2.交流·研討(引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問(wèn)題1】（P30）找出組成元

5、素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對(duì)課本P30的2個(gè)問(wèn)題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫(xiě)這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書(shū)中已有的化學(xué)式不再重寫(xiě)）：(1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫(huà)上連線，并請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式（開(kāi)展個(gè)人和小組比賽，看誰(shuí)寫(xiě)得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？正價(jià)元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+

6、1）S（+4、+6）（3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。【問(wèn)題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。CH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3 C+440+2化合價(jià)化學(xué)式CO負(fù)價(jià)元素O（2）Cl（1）S（2）（注意：4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）3.得出結(jié)論：（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）

7、；相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個(gè)問(wèn)題）。4.遷移·應(yīng)用（1）豐富已有的元素純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。省略號(hào)（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫(xiě)學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。含氯物質(zhì)純凈物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)含氧物質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合

8、物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素化合態(tài)金屬FeFe2O3等金屬AlAlCl3等O2Al2O3等Cl2FeCl3等S（游離態(tài)）20+4+6Na2SH2SSO3Na2SO4SO2Na2SO3化合價(jià)化學(xué)式類別化合態(tài)（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。課外作業(yè)：P371、3題。第2課時(shí)二.物質(zhì)的分類交流·研討學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2C

9、O3 CuSO4 CuSO4·5H2O CuO uOCuOuOCuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色五彩繽紛的銅世界教師引例： 學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中

10、的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系活動(dòng)·探究（1）探究示例：反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論類別：鹽 類別： 酸 類別：氧化物 類別： 堿 類別： 單質(zhì) NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無(wú)色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫(xiě)探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是

11、讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法）。、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；CuSO4（鹽）的性質(zhì)；氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖214），并寫(xiě)出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。（ Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3【點(diǎn)評(píng)】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過(guò)程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法

12、，其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過(guò)程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過(guò)程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過(guò)渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。課外作業(yè)：1.按照課本P33圖214的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。2.按照課本P33圖214的圖示，按下列要

13、求各舉一例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。（1）制備一種物質(zhì)。（2）鑒別兩種物質(zhì)。（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。第3課時(shí)引入新課聯(lián)想·質(zhì)疑（提出問(wèn)題）在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹(shù)林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過(guò)林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？在晚上，當(dāng)你打開(kāi)手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一

14、種分散系。教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。4.幾種常見(jiàn)的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度1nm（109m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度100nm（107m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。濁液100nm膠體1nm溶液【點(diǎn)評(píng)】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對(duì)象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）

15、、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。5.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)為400700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。實(shí)驗(yàn)：先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔，以讓光線通過(guò)），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移

16、動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對(duì)量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠體粒子吸附I而帶負(fù)電荷；若AgNO3過(guò)量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。（3）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽(yáng)離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實(shí)驗(yàn)

17、：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備凝聚法：（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。FeCl3 +3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3HCl（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。7.膠體的用途：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法滲析。家庭小實(shí)驗(yàn)用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過(guò)一段時(shí)間后，用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，