1、 化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W(xué)案高二_班 組名：_ 姓名：_ 評分: _ 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步了解焓變、熵變與化學(xué)反應(yīng)進行的方向的關(guān)系。2.應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象。 學(xué)習(xí)重點、難點:熵判據(jù)溫故互查1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？怎樣影響？2.影響化學(xué)平衡的因素有哪些？怎樣影響？設(shè)問導(dǎo)讀閱讀課本P34P35完成下列問題1.自發(fā)過程的特點(1)能量角度：體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)。(2)混亂度角度：體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)。2.焓變與反應(yīng)的自發(fā)性的關(guān)系(1)焓判據(jù)。放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進行的傾向。 若該反應(yīng)為_反應(yīng)，即H_0，一般能自發(fā)進行； 若該反應(yīng)為_反應(yīng)

2、，即H_0，一般不能自發(fā)進行。(2)局限:_。3.熵變與反應(yīng)的自發(fā)性的關(guān)系(1)熵：科學(xué)家用熵來量度體系的_，用_表示。(2)熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵_，即熵變大于零。(3)同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時的熵值比較_。(4)熵判據(jù)。熵判據(jù)：_的方向具有自發(fā)進行的傾向。局限：_。 4.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù) (1)復(fù)合判據(jù)。化學(xué)反應(yīng)的方向是焓變和熵變共同影響的結(jié)果，判斷依據(jù)為_，又稱自由能，符號為_。(2)自由能變化G的判斷方法G=H-TSG，反應(yīng)_自發(fā)進行。G =，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。G，反應(yīng)_自發(fā)進行。自學(xué)檢測1.凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進行。( )2.需要加熱的反應(yīng)都不能

3、自發(fā)進行。( )3.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵減小的過程。( )4.某反應(yīng)在某一條件下正向能自發(fā)進行，則在該條件下 其逆向必定不能自發(fā)進行。( )鞏固練習(xí)1.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法，錯誤的是( )A.NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小C.借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D.冰在室溫下自動融化成水，是熵增加的結(jié)果2.在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)A+B=C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行( )A.H<0、S<0 B.H<0、S>0C.H>0、S&l

4、t;0 D.H>0、S>03.吸熱反應(yīng)一定是( )A.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) B.釋放能量C.儲存能量 D.反應(yīng)需要加熱4.碳酸銨(NH4)2CO3室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是( )A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量C.該反應(yīng)的H-TS>0D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解5.說法正確的是( )A.H0、S0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行