1、第第5 5章章 金屬冶煉與利用金屬冶煉與利用第一節第一節 金屬的性質和利用金屬的性質和利用(1)倫敦奧運會的金牌味道真不錯哦！倫敦奧運會的金牌味道真不錯哦！好炫啊！好炫啊！真真氣氣魄魄! !好好壯壯觀觀啊！啊！ 你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和元素符號，完成課本和元素符號，完成課本P.P.114114的表的表5-1 5-1 。看看誰知道。看看誰知道的最多！的最多！其實我們知道很多其實我們知道很多NaNaMgMgK KZnZnCaCaFeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金屬元素的名稱和符號金屬元素的名稱和符號 你知道我們在什么地方使用

2、了金屬嗎？想一你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發現我們的生活離不開金屬。想，你會發現我們的生活離不開金屬。思考思考1 1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現出金屬哪鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現出金屬哪 種物理性質？種物理性質？鐵鍋鐵鍋鋁鍋鋁鍋導熱性導熱性金屬的物理性質金屬的物理性質銅線銅線思考思考2 2：鐵、鋁、銅能加工成導線、能壓成薄片，表現出鐵、鋁、銅能加工成導線、能壓成薄片，表現出金屬金屬 哪些物理性質？哪些物理性質？導電性、導電性、鋁錠可壓鋁錠可壓成很薄的成很薄的鋁箔用來鋁箔用來包裝糖果包裝糖果等等延展性延展性金屬的物理性質金屬的物理性質思考思考3 3：金、銀、鉑做

3、成各種首飾等，表現出金屬哪種金、銀、鉑做成各種首飾等，表現出金屬哪種 物理性質？物理性質？有金屬光澤有金屬光澤金屬的物理性質金屬的物理性質金屬的物理性質金屬的物理性質金屬鐵金屬鐵金金 屬屬 鋅鋅金金 條條汞汞 交流與討論并將結果填入交流與討論并將結果填入P114P114表表5-25-2中。總結出金屬的中。總結出金屬的主要物理性質。主要物理性質。 一一 金屬的性質金屬的性質 （一）（一）. .物理性質：物理性質： 相似性：大多數金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，相似性：大多數金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電、導熱性、延展性。熔、沸點較高，具有良好的導電、導熱性、延展

4、性。 差異性：汞常溫下呈液態，銅為紫紅色，銀的導電能差異性：汞常溫下呈液態，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。力最強，熔點最高的金屬是鎢等。金屬光澤金屬光澤FeFeCuCu有些金屬粉末細小到一定有些金屬粉末細小到一定程度時，吸收可程度時，吸收可見光后輻射不出去，見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金屬的物理性質金屬的物理性質1 1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2 2、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3 3、聯合國衛生組織為什么推

5、薦使用中國的鐵鍋炊具？、聯合國衛生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？防止燙手。因為鐵具有良好防止燙手。因為鐵具有良好的導熱性，而木柄或塑料的的導熱性，而木柄或塑料的導熱性較差，這樣就可以防導熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。止手拿鍋鏟時被燙傷。因為銀較稀少，價因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。較多，價格便宜。鐵鍋做炊具，可以補充鐵鍋做炊具，可以補充人體所需的鐵元素，防人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。止缺鐵性貧血。4 4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、需要考慮價格、硬度、無

6、毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、質輕、易加工、耐腐蝕、色澤美觀、質輕、易加工、性質穩定、價廉、資源豐富等因素。性質穩定、價廉、資源豐富等因素。5 5、為何菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？、為何菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？6 6、為什么燈泡里的燈絲用鎢絲？、為什么燈泡里的燈絲用鎢絲？鐵的硬度大，鋁的硬鐵的硬度大，鋁的硬度小，且有毒。度小，且有毒。鎢熔點高，不易熔鎢熔點高，不易熔斷斷。 根據你以前所學的知識根據你以前所學的知識（如：（如：鎂在空氣中燃燒、鐵鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗）絲在氧氣中燃燒的實驗）及你的生活及你的生活經驗，請大膽猜測經驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學性質

7、？金屬可能有哪些化學性質？探究金屬的化學性質探究金屬的化學性質1 1、金屬與氧氣反應、金屬與氧氣反應化合反應化合反應常見金屬的化學性質常見金屬的化學性質劇烈燃燒，火星劇烈燃燒，火星四射，四射，放熱，生放熱，生成成黑色固體黑色固體表面變暗，失表面變暗，失去金屬光澤去金屬光澤表面由紅色變表面由紅色變成黑色成黑色劇烈燃燒，發出耀劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，眼的白光，放熱，生成白色固體生成白色固體3Fe+2O2 = Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuOFe、Mg 、 Al、Cu能與氧氣反應能與氧氣反應點燃點燃 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中

8、的鋁鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因：原因：常溫下，鋁就能和氧氣發生反應，在其表面常溫下，鋁就能和氧氣發生反應，在其表面生成一層生成一層 的氧化鋁保護膜（的氧化鋁保護膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密再思考：再思考：1.“真金不怕火煉真金不怕火煉”道出了金的什么性質？金易被腐蝕嗎？道出了金的什么性質？金易被腐蝕嗎？ 可以通過金屬與氧氣反應的兩種現象來判斷金屬的活可以通過金屬與氧氣反應的兩種現象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性

9、差異。潑程度即金屬活動性差異。即：該金屬能否與氧氣發生化學反應即：該金屬能否與氧氣發生化學反應 反應的激烈程度反應的激烈程度 “真金不怕火煉真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，說明既使是在較高的溫度下，“金金”的化學性質也不活潑的化學性質也不活潑 2。通過上述實驗，你能說出。通過上述實驗，你能說出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的的活潑性嗎？活潑性嗎？ 【演示演示】 P116活動與探究活動與探究1的實驗內容并將實驗的實驗內容并將實驗現象填入表中。書寫正確的化學方程式。現象填入表中。書寫正確的化學方程式。提出問題：提出問題：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了）哪些金屬能與鹽

10、酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？（如何檢驗）哪些金屬不能與鹽酸稀硫酸發什么氣體？（如何檢驗）哪些金屬不能與鹽酸稀硫酸發生反應？生反應？（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。鐵和稀鹽酸鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸2 2、金屬與（稀）酸溶液反應、金屬與（稀）酸溶液反應劇烈反應，金屬逐漸劇烈反應，金屬逐漸減少，產生大量氣泡減少，產生大量氣泡劇烈反應，劇烈反應，金屬逐漸金屬逐漸減少，減少，產

11、生大量氣泡產生大量氣泡劇烈較反應，劇烈較反應，金屬逐漸金屬逐漸減少，減少，產生大量氣泡產生大量氣泡反應緩慢，反應緩慢，金屬逐漸金屬逐漸減少，減少，有氣泡產生，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色溶液由無色變為淺綠色不反應不反應Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6HCl = 2

12、AlCl3 +3H2很快很快很快很快較快較快較慢較慢不反應不反應鹽酸鹽酸God God Save Save meme！無所謂，無所謂， 我我無所謂無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱Al小結：小結：1。根據金屬能否與酸反應或反應的劇烈程度也可以來比。根據金屬能否與酸反應或反應的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性較強弱。較金屬的活動性較強弱。2.金屬活動性順序：金屬活動性順序： 人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性人們經過長期的實踐

13、，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；就越強； 排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。的金屬不能與酸反應放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。試寫出這些反應的化學方程式。 Fe + HCl Fe + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Mg +

14、 H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價。價。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？ MgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 從反應物和生成物的物質類別的角度分析，有如下特點：從反應物和

15、生成物的物質類別的角度分析，有如下特點：單質單質化合物化合物單質單質化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4討論與分析討論與分析特點：特點： 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫一種化合物的反應叫置換反應置換反應。下列反應都是置換反應嗎？下列反應都是置換反應嗎？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高溫高溫點燃點燃

16、化合反應：化合反應：+ +分解反應：分解反應：+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O 再觀察：再觀察： 生成物的角度分析，有何共同特點？生成物的角度分析，有何共同特點？ 均有氫氣生成。均有氫氣生成。 那么這些原理均可用于制氫氣嗎？那么這些原理均可用于制氫氣嗎？ 拓展：氫氣的制法拓展：氫氣的制法（1 1）藥品：）藥品：鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）鋅和稀硫酸（或稀鹽酸） 氫氣的實驗室制法氫氣的實驗室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=

17、ZnSO4 4+H+H2 2為何不用鎂或鐵等來和酸反應制取氫氣？為何不用鎂或鐵等來和酸反應制取氫氣？（2 2）原理：）原理： Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 鎂和酸反應速度太快，而鐵的反應速度又太慢，鎂和酸反應速度太快，而鐵的反應速度又太慢，不便于操作。不便于操作。 （4 4）收集：）收集： 排水法排水法固液不加熱型固液不加熱型（3 3）裝置：）裝置： 向下排空氣法向下排空氣法 （5 5）步驟）步驟 按照要求按照要求連連 接裝置。接裝置。 檢檢查查 氣密性。氣密性。 裝裝 藥品：先裝固體，后裝液體。藥品：先裝固體，后裝液體。 開始反應，并收集一小試管氫氣

18、，進行開始反應，并收集一小試管氫氣，進行驗驗 純（純（任何任何 可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純）。）。 用排水法或向下排空氣法用排水法或向下排空氣法收收 集氣體，蓋上玻璃片集氣體，蓋上玻璃片倒倒 放放在實驗桌上。在實驗桌上。 演示：演示：制取氫氣的裝置制取氫氣的裝置.flv.flv最理想的綠色能源最理想的綠色能源氫氣氫氣1 1、氫氣的物理性質、氫氣的物理性質通常為無色、無味的氣體；通常為無色、無味的氣體；難溶于水；難溶于水；相同狀況下，密度最小的氣體；相同狀況下，密度最小的氣體；有三態變化。有三態變化。2 2、氫氣的化學性質、氫氣的化學性質可燃

19、但不助燃可燃但不助燃現象：現象：1 1、產生、產生淡藍色淡藍色火焰火焰2 2、放出大量的熱、放出大量的熱3 3、干冷的燒杯內壁有水霧、干冷的燒杯內壁有水霧2H2H2 2 + O+ O2 2 = 2H = 2H2 2O O點燃點燃還原性還原性H H2 2 + CuO = Cu + H+ CuO = Cu + H2 2O O3H3H2 2 + Fe+ Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3H = 2Fe + 3H2 2O O3 3、氫氣的用途、氫氣的用途作燃料作燃料冶金冶金優點：優點：存在問題：存在問題：熱值高；原料來源廣；熱值高；原料來源廣；無污染；可循環利用。無污染；可循環利用。如何大量、

20、廉價制取；如何大量、廉價制取；如何安全運輸、貯存。如何安全運輸、貯存。（1 1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。動性就越強。（2 2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（3 3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。（不適用于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。（不適用于K K、CaCa、NaNa）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

21、 Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序金屬活動性順序知知 識識 結結 構構：金屬的化學性質金屬的化學性質一. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2

22、+ H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應 （ 置換反應 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應五.金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬在生活、生產中非常廣泛的應用。金屬在生活、生產中非常廣泛的應用。不同的用途需要不同性能的金屬。不同的用途需要不同性能的金屬。

23、如：做飛機機翼的金屬，需要堅硬如：做飛機機翼的金屬，需要堅硬而質輕；而質輕；用于制造切割工具的金屬，需要有用于制造切割工具的金屬，需要有很大的硬度很大的硬度制造電燈絲的制造電燈絲的金屬熔點要高。金屬熔點要高。制造保險絲的制造保險絲的金屬熔點要低金屬熔點要低制造化工生產設備的金屬要耐腐蝕制造化工生產設備的金屬要耐腐蝕等等等等純金屬很難滿足各種特純金屬很難滿足各種特殊要求。為此，人們在殊要求。為此，人們在生產實踐中制造出許許生產實踐中制造出許許多多的具有特殊性能多多的具有特殊性能“新型金屬新型金屬合金合金” 是由是由一種金屬一種金屬跟跟其他金屬（或非其他金屬（或非金屬）金屬）熔合形成的有熔合形成的

24、有金屬特性金屬特性的物質。的物質。如：如：人類歷史上使用最早的人類歷史上使用最早的青銅青銅是是由由銅、錫銅、錫等元素形成的等元素形成的合金合金世界上最常見、應用很廣泛的世界上最常見、應用很廣泛的鋼和生鐵鋼和生鐵是由是由鐵、碳鐵、碳等等元素形成的元素形成的合金合金通常所說的通常所說的“金屬材料金屬材料”，既包，既包括各種純金屬，也包括各種合金括各種純金屬，也包括各種合金2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2% 較多硅、錳，較多硅、錳，少量硫、磷少量硫、磷少量硅、錳，少量硅、錳，幾乎不含硫、磷幾乎不含硫、磷硬而脆硬而脆硬而韌，延展性好硬而韌，延展性好可鑄，不可鍛可鑄，不可鍛可鑄、可鍛、

25、可鑄、可鍛、可壓延可壓延制造機械、交通制造機械、交通工具、武器等工具、武器等制鐵鍋、暖氣片機制鐵鍋、暖氣片機床底座等床底座等生鐵和鋼的比較：都是鐵的合金。屬混合物，主要成分為鐵。生鐵和鋼的比較：都是鐵的合金。屬混合物，主要成分為鐵。鋼鐵是非常重要的金屬材料。鋼鐵是非常重要的金屬材料。鋼鐵的生產和使用是人類文明鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志和社會進步的一個重要標志早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。新中國成立以后，我國的鋼鐵工業得到新中國成立以后，我國的鋼鐵工業得到了飛躍的發展。了飛躍的發展。1994年鋼產量只有年鋼產量只有

26、15.8萬噸，萬噸，居世界居世界26位位；1996年，我國的鋼鐵產量首次特破年，我國的鋼鐵產量首次特破1億噸億噸居世界前列居世界前列；為紀念為紀念1996年中國鋼產量突破年中國鋼產量突破1億噸而發行億噸而發行2002年，我國的鋼產年，我國的鋼產量為量為18224.89萬噸，連萬噸，連續多年續多年保持世界第一保持世界第一合金鋼合金鋼銅合金銅合金保險絲（武得合金）保險絲（武得合金）鋁合金窗鋁合金窗銥鉑合金筆銥鉑合金筆鈦合金與人造骨鈦合金與人造骨1、取一段保險絲，試試能不能用手、取一段保險絲，試試能不能用手把它彎曲，是不是很容易被折斷把它彎曲，是不是很容易被折斷。2、某種保險絲是、某種保險絲是用武得

27、合金用武得合金制成的，熔點為：制成的，熔點為：69。其組成金屬及其熔點分別為：其組成金屬及其熔點分別為：鉍：鉍：271、鉛：鉛：327錫：錫：232鎘：鎘：321武得合金：武得合金：69。武得合金與其組成金武得合金與其組成金屬的熔點差異，對此屬的熔點差異，對此你有什么想法？你有什么想法？具有許多良好的物理、化學或具有許多良好的物理、化學或機械性能。機械性能。合金的合金的硬度硬度一般比各成分金屬一般比各成分金屬大大多數合金的多數合金的熔點熔點低低于組成它的成分金屬于組成它的成分金屬調整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成調整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成性能性能不同的各種合金不同的

28、各種合金 目前，合金的品種已不下萬種，遠遠超出金屬自身的目前，合金的品種已不下萬種，遠遠超出金屬自身的種類。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應用范圍和使用種類。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應用范圍和使用價值。價值。合金的性能一般由組成它的成分元素的種類和數量決定。合金的性能一般由組成它的成分元素的種類和數量決定。合金材料的應用十分廣泛，你知道那些合金合金材料的應用十分廣泛，你知道那些合金材料？請跟同學們交流材料？請跟同學們交流表表54 一些常見金屬的特性和用途一些常見金屬的特性和用途 演示鋅在銅表面擴散-黃銅合金的制取.mpg 不銹鋼是指含鉻不銹鋼是指含鉻13%以上的鐵合以上的鐵合金。字常見的

29、不銹鋼含金。字常見的不銹鋼含18%的鉻的鉻和和8%的鎳。這種合金在空氣中較的鎳。這種合金在空氣中較穩定，不容易生銹，能夠長久保穩定，不容易生銹，能夠長久保持其金屬光澤和銀白色。但在某持其金屬光澤和銀白色。但在某些情況下（例如在海水中）不銹些情況下（例如在海水中）不銹鋼仍然會被腐蝕。所以鋼仍然會被腐蝕。所以 ，不銹鋼，不銹鋼并不是絕對不會生銹的，只不過并不是絕對不會生銹的，只不過是它是它“自我保護能力自我保護能力”比較強而比較強而已。已。這類合金被廣泛地用于衛星、航空、生物這類合金被廣泛地用于衛星、航空、生物工程、醫療。能源和自動化等方面工程、醫療。能源和自動化等方面 在高溫下，仍然保持其較高強

30、度的合金在高溫下，仍然保持其較高強度的合金叫高溫合金叫高溫合金它主要用于制造飛機和航天飛機的關鍵部件它主要用于制造飛機和航天飛機的關鍵部件 儲氫合金是指能在溫室下吸收氫氣，稍稍儲氫合金是指能在溫室下吸收氫氣，稍稍加熱即能很快放出氫氣的合金。它以鎂或稀土加熱即能很快放出氫氣的合金。它以鎂或稀土金屬為主形成的合金。金屬為主形成的合金。 氫氣是氫氣是2121世紀要開發的新能源之一。世紀要開發的新能源之一。儲氫合金不但能解決氫氣儲存和運輸問題，而儲氫合金不但能解決氫氣儲存和運輸問題，而且可用于氫氣的回收、分離、凈化等方面且可用于氫氣的回收、分離、凈化等方面銅銅 合合 金金鈦鈦 合合 金金 合合 金金

31、鋼鋼 鉑鉑 銥銥 合合 金金不不 銹銹 鋼鋼高高 溫溫 合合 金金 隨堂練習隨堂練習1 1、判斷下列說法是否正確？、判斷下列說法是否正確？合金也是金屬材料。合金也是金屬材料。 （ ）合金沒有金屬光澤。合金沒有金屬光澤。 （ ）合金不能導電、傳熱。合金不能導電、傳熱。 （ ）合金沒有延展性。合金沒有延展性。 （ ）合金的許多物理性質、化學性質合金的許多物理性質、化學性質 和機械性能都比純金屬好。和機械性能都比純金屬好。 （ ）練練 習習1 1、下表是某種常見金屬的部分性質。、下表是某種常見金屬的部分性質。將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量無色氣體。根據上述將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量無色氣體。

32、根據上述信息回答以下問題：信息回答以下問題：試推斷該金屬的一種用途是試推斷該金屬的一種用途是；該金屬的活動性比銅該金屬的活動性比銅（填（填“強強”或或“弱弱”）；）；請自選試劑，設計實驗，探究該金屬與鐵的活動性強弱，請自選試劑，設計實驗，探究該金屬與鐵的活動性強弱，完成下表。完成下表。做導線做導線強強該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬投將該金屬投入氯化亞鐵入氯化亞鐵溶液中溶液中溶液淺綠色逐溶液淺綠色逐漸消失漸消失該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬和將該金屬和鐵分別投入鐵分別投入稀硫酸中稀硫酸中該金屬表面產該金屬表面產生氣泡的速

33、率生氣泡的速率比鐵快比鐵快該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強 2 2、試判斷下列物質的化學反應類型、試判斷下列物質的化學反應類型: :A.A.化合反應化合反應 B.B.分解反應分解反應 C.C.置換反應置換反應（1 1）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2（ ）（2 2）H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O （ ）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （ ）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （ ）C CB BC CA A3.3.

34、判斷下列物質能否發生反應？若能判斷下列物質能否發生反應？若能, ,寫出相關化學方程式。寫出相關化學方程式。（1 1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2 2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液（3 3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液 （4 4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液 （5 5）銀與氯化銅溶液）銀與氯化銅溶液 （6 6）鎂與硫酸亞鐵溶液）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發生反應的：（解答：可發生反應的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化學方程式：化學方程式：(2) Zn + CuSO(2) Zn + CuSO4 4 = Cu + ZnSO = Cu + ZnSO4 4(4) Al + 3AgNO(4)

35、 Al + 3AgNO3 3 = Al(NO = Al(NO3 3) )3 3 + 3Ag + 3Ag(6) Mg + FeSO(6) Mg + FeSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 +Fe +Fe 4. 4.有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入稀硫酸中，分別放入稀硫酸中， X X 溶解并產生氫氣溶解并產生氫氣,Y,Y不反應不反應; ;如果把如果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀分別放入硝酸銀溶液中溶液中, ,過一會兒過一會兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據以根據以上事實上事實, ,判斷判斷X Y ZX Y Z的金屬活動順序。