1、高中化學(xué)課本實(shí)驗(yàn)匯總必修一1、粗鹽的提純P5粗鹽中除NaCl外，還含有SO42-、Mg2+、Ca2+以及泥沙等雜質(zhì)HCl試劑的添加順序能調(diào)換嗎？2、溶液中SO42- 的檢驗(yàn)方法P6_溶液中Ag+ 的檢驗(yàn)方法P8_3、蒸餾P7-8注意：沸石、溫度計(jì)位置、冷卻水流向、收集餾分的溫度（棄去開始的餾出液）4、萃取、分液P9操作方法：_注意：查漏(方法：_)玻璃塞上的小孔作用_5、電解水P13氣體摩爾體積、正氧負(fù)氫、氧一氫二實(shí)驗(yàn)中正負(fù)極氣體體積比略小于1：2的原因：(2個(gè))_6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制P16注意：每步操作的注意事項(xiàng)、錯(cuò)誤操作的誤差分析7、膠體的性質(zhì)和制備P26(1)氫氧化鐵膠體制備的

2、方法：_(2)丁達(dá)爾效應(yīng)：(操作和現(xiàn)象)_(3)濁液和膠體過濾之后：_補(bǔ)充：濁液、溶液、膠體利用半透膜實(shí)驗(yàn)：_(4)電泳(P28科學(xué)視野)補(bǔ)充：帶正電的膠粒_；帶負(fù)電的膠粒_8、離子反應(yīng)P31-33(現(xiàn)象)(1)Na2SO4+KCl_ (2)NaSO4+BaCl2_(3)NaOH+HCl_ (4)CuSO4+NaOH_(5)NaOH(酚酞)+HCl_ (6)Na2CO3+HCl_9、鈉單質(zhì)的性質(zhì)P47、P49(1)如何取一小塊鈉_(2)鈉的切割、加熱_(3)鈉與水的反應(yīng)_反應(yīng)方程式：_10、鋁單質(zhì)的性質(zhì)P48鋁熔化實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：_11、鐵單質(zhì)與水反應(yīng)P50反應(yīng)方程式：注意：棉花、肥皂液、氫氣的

3、檢驗(yàn)12、過氧化鈉與水反應(yīng)P55反應(yīng)方程式：_現(xiàn)象：帶火星的木條如何？試管外壁如何？滴加酚酞后如何？13、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)P56(1) 外觀差別_(2) 溶于水的溫度變化_(3) 滴加酚酞溶液的現(xiàn)象_(4) 熱分解實(shí)驗(yàn)(大管套小管)_(5) 與酸反應(yīng)的現(xiàn)象_14、焰色反應(yīng)P57操作方法：_常見焰色：_15、氫氧化鋁的性質(zhì)P58(1) Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(2) Al(OH)3加稀鹽酸和NaOH溶液16、鐵的氫氧化物P60(1) FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液(2) Fe(OH)2的制備沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象_如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀：_17、Fe3+

4、的檢驗(yàn)P61操作及現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：_補(bǔ)充：Fe2+的檢驗(yàn)方法：(1)_ (2)_18、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化P61FeCl3溶液中加Fe粉：_FeCl2溶液中滴加氯水：_補(bǔ)充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_19、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用P62現(xiàn)象、離子方程式_20、硅酸的制備P76飽和Na2SiO3溶液(按1：2或1：3稀釋)+酚酞+稀鹽酸，至紅色變淺接近消失。現(xiàn)象？結(jié)論？化學(xué)方程式？21、硅酸鹽阻燃(防火材料)P77小木條或?yàn)V紙條分別浸入蒸餾水和硅酸鈉溶液中，取出稍瀝干后置于酒精燈火焰外焰處。22、H2在Cl2中的燃燒P83現(xiàn)象：_23、氯水漂白P84有色紙條或布條、有色花瓣

5、分別放入干燥氯氣和氯水中。24、氯離子的檢驗(yàn)P86硝酸銀溶液、稀硝酸；碳酸根離子的干擾。25、SO2漂白P90品紅褪色，加熱后_，解釋_26、NO2與水反應(yīng)P92如何使其盡可能被水吸收_27、氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)P9728、氨氣的制取和性質(zhì)P98-99制取方法：(1)_ (2)_發(fā)煙實(shí)驗(yàn)：_29、濃硫酸和銅反應(yīng)P101化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：_產(chǎn)物如何檢驗(yàn)？注意事項(xiàng)？30、濃硫酸黑面包實(shí)驗(yàn)P101解釋：(變黑、發(fā)泡、白霧、酸味)_必修二1、鉀的性質(zhì)P6鉀在空氣中的燃燒的現(xiàn)象：_鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：_2、鹵素間的置換反應(yīng)P93、元素周期律P15-16(1) 鎂帶。砂紙除去氧化膜，加水，滴酚酞，加熱至沸。現(xiàn)象

6、：_(2) 鎂帶，鋁片。砂紙除去氧化膜，加入稀鹽酸。現(xiàn)象：_(3) Si、P、S、Cl2分別與H2反應(yīng)現(xiàn)象：_4、Na與Cl2反應(yīng)P21現(xiàn)象：_5、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)P33-34(1) 鎂條+稀鹽酸_(2) Ba(OH)28H2O+NH4Cl_(3) NaOH+HCl_6、銅鋅原電池P40-41現(xiàn)象：_7、原電池設(shè)計(jì)P42利用提供的原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置：正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線、燈泡等。8、化學(xué)反應(yīng)速率P48(1) H2O2、FeCl3催化，在不同溫度下觀察。現(xiàn)象：_(2) H2O2相同溫度下分別放入FeCl3溶液和MnO2觀察。現(xiàn)象：_9、鋁熱反應(yīng)P89鋁熱劑_操作方法：_現(xiàn)象：_10、海

7、水淡化P90兩套裝置圖的認(rèn)識(shí)。11、海帶提碘P91灼燒、溶解、過濾、氧化。檢驗(yàn)_選修三1、原子光譜P8發(fā)射光譜：譜線_背景_吸收光譜：譜線_背景_2、物質(zhì)顏色P41將下列固體溶于水，顏色與固體相對(duì)照CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固體溶液3、Cu的配合物P42向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，加入乙醇。化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：_解釋：_4、Fe的配合物P43向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液。現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：_5、晶體的形成P61(1) 硫晶體：_(2) 碘晶體：_(3) 硫酸銅晶體：_選修四1、中和熱的測(cè)定P5(1) 儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，溫度計(jì)

8、，環(huán)形玻璃攪拌棒，量筒(2) 保溫的方法：_(3) NaOH稍過量的原因：_(4) 快速加一次性加入NaOH溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪動(dòng)，讀取最高溫度。(5) 中和熱計(jì)算方法2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定P18(1) 氣密性檢查：關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)(或推動(dòng))注射器活塞，松手后活塞恢復(fù)原位置，則氣密性良好(2) 測(cè)10mL H2所需要時(shí)間(秒表)3、濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率P20KMnO4溶液、不同濃度H2C2O4溶液；溶液褪色時(shí)間。化學(xué)方程式：_4、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率P21(1) Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同溫度下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。化學(xué)方程式：_(2) KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不同

9、溫度下出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間。化學(xué)方程式：_5、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率P22-23(1) H2O2溶液、MnO2；是否使用催化劑；帶余燼的小木條是否復(fù)燃。注：通過漏斗添加MnO2。(2) H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化劑作用下產(chǎn)生氣泡的快慢。現(xiàn)象：_(3) KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固體；是否使用催化劑；溶液褪色時(shí)間。Mn2+的催化作用(4) 淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化劑作用下褪色快慢(淀粉水解)。現(xiàn)象：_6、濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)P26-27(1) K2Cr2O7溶液、濃H2SO4、NaOH溶液；H+不同的條件下平衡移動(dòng)。化學(xué)方程式：_現(xiàn)象

10、：_(2) FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改變Fe3+以及SCN的濃度影響平衡移動(dòng)。化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：_7、溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)P28NO2、N2O4；冷熱水中顏色變化。化學(xué)方程式：_現(xiàn)象： _8、弱電解質(zhì)的電離P42分別向醋酸、硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液。現(xiàn)象：_9、pH的測(cè)定P47(1) pH計(jì)(2) pH試紙操作方法：_廣泛pH試紙的測(cè)定范圍_。10、酸堿中和滴定P50-51(1) 認(rèn)識(shí)酸式滴定管、堿式滴定管：準(zhǔn)確度、刻度、查漏、潤洗、區(qū)分(2) 指示劑選取：酚酞、甲基橙、(其它：KMnO4、淀粉等)(3) 操作步驟：查漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放

11、入錐形瓶中)、滴定。眼睛注視_，滴定終點(diǎn)判斷方法：_(4) 誤差分析：_11、鹽類水解P54測(cè)pH：NaCl Na2CO3 NaHCO3NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO412、實(shí)驗(yàn)探究FeCl3水解的影響因素P57濃度？酸堿性？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。13、沉淀的溶解P63Mg(OH)2、蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液。現(xiàn)象：_14、沉淀的轉(zhuǎn)化P64(1) AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。現(xiàn)象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小：_(2) MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。現(xiàn)象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小：_15、原電池P71鹽橋的作用：_

12、16、電解池P79電解CuCl2溶液、石墨電極、濕潤的碘化鉀淀粉試紙。化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：_17、Fe的吸氧腐蝕P85Fe(打磨)、NaCl；具支試管；觀察導(dǎo)管中的液面。 18、犧牲陽極的陰極保護(hù)法P87Zn、Fe、NaCl溶液(H+)、K3Fe(CN)6；電源。化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：_ 選修五1甲烷的氯代(必修2、P56)(性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)100mL的大量筒(或集氣瓶)，用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方 (注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現(xiàn) 油

13、狀液體 ，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會(huì)生成HCl，抑制了飽和食鹽水的溶解】解釋： 生成鹵代烴 2乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理反應(yīng)裝置收集方法排水集氣法排水集氣法或向下排空氣法實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)酒精與濃硫酸的體積比為1：3；酒精與濃硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，邊加邊冷卻或攪拌；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)混合液的液面下；應(yīng)在混合液中加入幾片碎瓷片防止暴沸；應(yīng)使溫度迅速升至170；因反應(yīng)放熱且電石易變成粉末，所以不能使用啟普發(fā)生器；為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水；因反應(yīng)太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來控制反應(yīng)凈化因酒精被碳化，碳與濃硫酸反

14、應(yīng)，乙烯中會(huì)混有、等雜質(zhì)，可用盛有溶液的洗氣瓶將其除去。因電石中含有,與水反應(yīng)會(huì)生成,可用硫酸銅溶液或溶液將其除去。3溴苯的實(shí)驗(yàn)室制法(如圖所示) 反應(yīng)原料：苯、液溴、鐵粉 反應(yīng)原理：+ + 制取裝置：圓底燒瓶、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管(錐形瓶)(如圖所示) 注意事項(xiàng)：a反應(yīng)原料不能用溴水。苯與溴水混合振蕩后，苯將溴 從溴水中萃取出來，而并不發(fā)生溴代反應(yīng)。b反應(yīng)過程中鐵粉(嚴(yán)格地說是溴化鐵)起催化劑作用。c苯的溴代反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放出的熱使苯和液溴汽化，使用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反應(yīng)充分進(jìn)行。d長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管口應(yīng)接近錐形瓶(內(nèi)裝少量水)液面，而不能插入液面以下，否則會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

15、。實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)觀察到錐形瓶面上方有白霧生成，若取錐形瓶中的溶液加入經(jīng)硝酸酸化的硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明反應(yīng)過程中產(chǎn)生了，從而也說明了在鐵粉存在下苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。e反應(yīng)完畢可以觀察到：在燒瓶底部有褐色不溶于水的液體生成，這是溶解了液溴的粗溴苯，將粗溴苯倒入稀溶液中振蕩洗滌，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到無色不溶于水、密度比水大的液態(tài)純溴苯。4硝基苯的實(shí)驗(yàn)室制法(如圖所示) 反應(yīng)原料：苯、濃硝酸、濃硫酸 反應(yīng)原理：+ 制取裝置：大試管、長(zhǎng)玻管、水浴加熱裝置和溫度計(jì) 注意事項(xiàng)：a反應(yīng)過程中濃硫酸起催化和脫水作用。b配制一定比例的濃硝酸和濃硫酸的混合酸時(shí)，應(yīng)先將濃注入容

16、器中，再慢慢注入濃，同時(shí)不斷攪拌和冷卻。c混合酸必須冷卻至以下才能滴入苯是為了防止苯的揮發(fā)；在滴入苯的過程中要不斷振蕩是因?yàn)榉磻?yīng)放熱。若不振蕩會(huì)因?yàn)闇囟壬呒涌炝讼跛岬姆纸夂捅降膿]發(fā)及副反應(yīng)的發(fā)生。d為了使反應(yīng)在下進(jìn)行，通常將反應(yīng)器放在的水浴中加熱，水浴加熱的好處是保持恒溫，受熱均勻、易于控溫()。e將反應(yīng)后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反應(yīng)生成的硝基苯則沉在容器底部，由于其中溶有而呈淡黃色，將所得的粗硝基苯用稀溶液洗滌除去其中溶有的殘留酸后，可觀察到純硝基苯是一種無色，有苦杏仁味，比水重的油狀液體。f硝基苯有毒，萬一濺在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗。5乙酸乙酯

17、的制備 實(shí)驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)裝置 反應(yīng)特點(diǎn)通常反應(yīng)速率較小。反應(yīng)是可逆的、乙酸乙酯的產(chǎn)率較低。 反應(yīng)的條件及其意義a加熱。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，使平衡向正方向移動(dòng)，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。b以濃硫酸作催化劑，提高反應(yīng)速率。c以濃硫酸作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。 實(shí)驗(yàn)需注意的問題a加入試劑的順序?yàn)閎用盛飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸發(fā)出來的、溶解蒸發(fā)出來的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離。c導(dǎo)管不能插入到 溶液中，以防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生。d加熱時(shí)要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。e裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管

18、起導(dǎo)氣兼冷凝作用。f充分振蕩試管、然后靜置，待液體分層后，分液得到的上層液體即為乙酸乙酯。點(diǎn)撥：苯的硝化反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制乙烯，實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)中濃 H2SO4所起的作用不完全相同，實(shí)驗(yàn)和中濃H2SO4均起催化劑和吸水劑作用，實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4作催化劑和脫水劑。 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的酸除羧酸外，還有無機(jī)含氧酸，如C2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O 硝酸乙酯 無氧酸則不行，如C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 6石油的分餾實(shí)驗(yàn)(圖所示) 反應(yīng)原料：原油 反應(yīng)原理：利用加熱和冷凝，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的餾分 反應(yīng)裝置：酒精燈、圓底燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、錐形瓶等 注意事項(xiàng)：a

19、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真檢查裝置的氣密性。b溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口略低處，以測(cè)定生成物的沸點(diǎn)。c冷凝器中冷凝水的流向與氣流方向相反，上口出水。d為防止液體暴沸，在反應(yīng)混合液中需加入少許碎瓷片。e實(shí)驗(yàn)過程中收集沸點(diǎn)60150的餾分是汽油，沸點(diǎn)為150300的餾分是柴油。 7溴乙烷的水解(1)反應(yīng)原料：溴乙烷、NaOH溶液(2)反應(yīng)原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化學(xué)方程式：CH3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：(1)溴乙烷的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了使正反應(yīng)進(jìn)行的比較完全，水解一定要在堿性條件下進(jìn)行；(2)幾點(diǎn)說明： 溴乙烷在水中不能電離出B

20、r-，是非電解質(zhì)，加AgNO3溶液不會(huì)有淺黃色沉淀生成。 溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是Ag2O黑色沉淀，無法驗(yàn)證Br-的產(chǎn)生。 水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有Br-產(chǎn)生。8乙醇與鈉的反應(yīng)(必修2、P65，選修5、P6768)(探究、重點(diǎn))無水乙醇水鈉沉于試管底部，有氣泡鈉熔成小球，浮游于水面，劇烈反應(yīng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，有氣體產(chǎn)生，鈉很快消失工業(yè)上常用NaOH和乙醇反應(yīng)，生產(chǎn)時(shí)除去水以利于CH3CH2ONa生成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，用酒精燈火

21、焰點(diǎn)燃?xì)怏w，有“噗”的響聲，證明氣體為氫氣。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈。9乙醇的催化氧化(必修2、65)(性質(zhì))把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 變紅 ；反復(fù)多次后，試管中生成有 刺激性 氣味的物質(zhì)(乙醛)，反應(yīng)中乙醇被 氧化 ，銅絲的作用是 催化劑 。 聞到一股刺激性氣味，取反應(yīng)后的液體與銀氨溶液反應(yīng)，幾乎得不到銀鏡;取反應(yīng)后的液體與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認(rèn)為導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不理想的原因可能有2個(gè)：

22、乙醇與銅絲接觸面積太小，反應(yīng)太慢;反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低，反應(yīng)后液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。10乙醛的銀鏡反應(yīng)(1) 反應(yīng)原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2) 反應(yīng)原理： CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O(3) 反應(yīng)裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。(注意：順序不能反)(4) 注意事項(xiàng)： 配制銀氨溶液時(shí)加入的氨水要適量，不能過量，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會(huì)生成容易爆炸的物質(zhì)。 實(shí)

23、驗(yàn)用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。 必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱(否則會(huì)生成易爆物質(zhì))，水浴溫度不宜過高。 如果試管不潔凈，或加熱時(shí)振蕩，或加入的乙醛過量時(shí)，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內(nèi)壁但顏色發(fā)烏。 實(shí)驗(yàn)完畢，試管內(nèi)的混合液體要及時(shí)處理，試管壁上的銀鏡要及時(shí)用少量的硝溶解，再用水沖洗。(廢液不能亂倒，應(yīng)倒入廢液缸內(nèi))成敗關(guān)鍵：1試管要潔凈 2溫水浴加熱3不能攪拌4溶液呈堿性。 5銀氨溶液只能臨時(shí)配制，不能久置，氨水的濃度以2為宜。能發(fā)生銀鏡的物質(zhì)：1甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基(比如各種醛，以及甲酸某酯等) 2甲酸及其鹽，如H

24、COOH、HCOONa等等3甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法：實(shí)驗(yàn)前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗 實(shí)驗(yàn)后可以用硝酸來清洗試管內(nèi)的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反應(yīng)的用途：常用來定量與定性檢驗(yàn) 醛基 ；也可用來制瓶膽和鏡子。11乙醛被新制的Cu(OH)2氧化(1) 反應(yīng)原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2) 反應(yīng)原理：CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O(3) 反應(yīng)裝置：試管、酒精燈、滴管(4) 注意事項(xiàng)： 本實(shí)驗(yàn)必須在堿

25、性條件下才能成功。 Cu(OH)2懸濁液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，配制時(shí)CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不宜過大，且NaOH溶液應(yīng)過量。若CuSO4溶液過量或配制的Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大，將在實(shí)驗(yàn)時(shí)得不到磚紅色的Cu2O沉淀(而是得到黑色的CuO沉淀)。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加順序 NaOH CuSO4 醛 。試劑相對(duì)用量 NaOH過量 反應(yīng)條件：溶液應(yīng)為_堿_性，應(yīng)在_水浴_中加熱用途：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)_醛基_；醫(yī)院可用于 葡萄糖 的檢驗(yàn)。12油脂的皂化反應(yīng)(必修2、P69)(性質(zhì)，工業(yè)應(yīng)用)(1) 乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反應(yīng)物溶為均勻的液體 (2) 油脂已水解完全

26、的現(xiàn)象是 不分層 (3) 食鹽的作用 使肥皂發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在表面 13酚醛樹脂的制取原理：反應(yīng)類型 縮聚 濃鹽酸的作用 催化劑 ； 導(dǎo)管的作用 起空氣冷凝管的作用冷凝回流(反應(yīng)物易揮發(fā))； 反應(yīng)條件 濃HCl、沸水浴 生成物的色、態(tài) 白色膠狀物質(zhì) 生成物應(yīng)用 酒精 浸泡數(shù)分鐘后再清洗。14葡萄糖醛基的檢驗(yàn)(必修2、P71)(同前醛基的檢驗(yàn)，見乙醛部分)注意：此處與新制Cu(OH)2反應(yīng)條件為直接加熱。15蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)(選修5、P93)(性質(zhì)，檢驗(yàn)，重點(diǎn))實(shí)驗(yàn)：這兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸(1：5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現(xiàn)象。（1）現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含 醛基 ，不顯 還原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有 還原性 性。（2）稀硫酸的作用 催化劑 （3）關(guān)鍵操作 用NaOH中和過量的H2SO4 16淀