1、 電解質(zhì)溶液圖像表格題集一、選擇題1一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化2如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L1BP點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑3常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的氨水，溶液pH的變化與加

2、入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B在、之間的任意一點：c(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)C在點所示溶液中：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)，且V<20D在點所示溶液中：由水電離出的c(OH)>107 mol·L14室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c

3、(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)c(HA)5水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A圖中五點的Kw的關(guān)系：bcadeB若從a點到d點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C若從a點到c點，可采用：溫度不變在水中加入適量的CH3COONa固體D處在b點時，將0.5 mol·L1的H2SO4溶液與1 mol·L1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性6室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KH

4、DB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)7298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H

5、)c(OH)DN點處的溶液中pH<128如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1BP點時恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞或甲基橙均可以用作本實驗的指示劑9下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH710室溫下，0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)

6、隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()AH2A的電離方程式：H2AHHABpH5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子濃度均大于011濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2

7、時，若兩溶液同時升高溫度，則增大12常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H13常溫下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖乙B達到B、D點所處狀

8、態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為：c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)實驗編號起始濃度/(mol·L1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.2714室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是()A實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)

9、mol·L1C實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)1540 ，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是()A在pH9.0時，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B隨著CO2的通入，不斷增大C不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成16室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號起始

10、濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH0.1 mol·L10.1 mol·L19x0.2 mol·L17下列說法正確的是()A實驗反應(yīng)前HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B實驗反應(yīng)后溶液中：c(A)>c(Na)C實驗反應(yīng)前HA溶液濃度：x0.2 mol·L1D實驗反應(yīng)后溶液中：c(A)c(HA)c(Na)17已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關(guān)系如下圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1時刻

11、在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是(B)18常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×1039下列有關(guān)說法不正確的是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C

12、向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時，c(Mg2)c(Fe3)2.125×1021D無法利用Ca(OH)2制備NaOH19一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)：Kspcm(An)·cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 時，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2×10102×10125.4×10138.3×10176.3×1050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 mol·L1的AgNO3溶

13、液測定某溶液中c(Cl)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是()AK2CrO4BKBrCKIDK2S20已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D該平衡的Kspc(Ca2)·c(K)·c(Mg2)·c(SO)21如圖是碳酸鈣(

14、CaCO3)在25 和100 兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H<0Ba、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等C25 時，CaCO3的Ksp2.8×109 mol2·L2D溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點變到c點22常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A相同溫度時，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3

15、)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反應(yīng)BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO323已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論錯誤的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·

16、L1B圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點表示溶液中Ag被完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1 mol·L1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分24溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.50.7 mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al34OH=AlO2H2OC溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n(NH)n

17、(Mg2)24125常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度>>>BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)26室溫下，0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說

18、法正確的是()AH2A的電離方程式：H2AHHABpH5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子濃度均大于027H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()ApH2.5的溶液中：c(H2

19、C2O4)c(C2O)>c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)>0.100 mol·L1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)<2c(C2O)28常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是()A當(dāng)a2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c(H)有如圖變化關(guān)系B當(dāng)ab時，所得溶液中存在：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)C當(dāng)2ab時，所得溶液中存在

20、：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)D當(dāng)<<1時，所得溶液中一定存在：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)2925 時，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四種金屬離子(M2)，所需S2最低濃度的對數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AKsp(CuS)約為1.0×1020B向Cu2濃度為105 mol·L1的廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C向100 mL濃度均為105 mol·

21、L1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1的Na2S溶液，Zn2先沉淀二、非選擇題30水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100 時，pH6，該溫度下0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH_。(2)25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_。由水電離出的c(OH)_ mol·L1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右下圖所示，則HX是_(填“強酸”或“弱酸”)，理由是：_。(4)電離

22、平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125 時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為(填化學(xué)式)。25 時，0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的_倍。答案(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)Na2CO3>

23、;NaCN>CH3COONa9×10831現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點。重復(fù)以上操作。配制250 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。(1)以上各步中，正確的操作順序是_(填序號)，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_，使用_作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(N

24、aOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)mL20.02 mL他的計算合理嗎？_。理由是_。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如右上圖所示，則a_20.02(填“>”“<”或“”)。答案：(1)酸式滴定管酚酞(2)不合理第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，應(yīng)舍去<32用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘

25、量法進行測定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH2.0時，ClO也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)請寫出pH2.0時ClO與I反應(yīng)的離子方程式：_。(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步驟5：_；步驟6：再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終

26、點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為_ mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。答案：(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O(2)調(diào)節(jié)溶液的pH2.0(3)33常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3·H2O) /(mol·L1)電離常數(shù)電離度/%c(OH) /(mol·L1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10

27、511.21.527×102提示：電離度×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù)b電離度cc(OH)dc(NH3·H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是(填字母，下同)。A溶液的pH增大B氨水的電離度減小Cc(OH)減小Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉答案：

28、(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC34水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100 時，pH6，該溫度下0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH_。(2)25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_，由水電離出的c(OH)_mol·L1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是_(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)電離常數(shù)是衡

29、量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107，K25.6×101125 時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為_(填化學(xué)式)。25 時，在0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的_倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)Na2CO3>Na

30、CN>CH3COONa9×10835某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下表，表中c_mol·L1。編號酸的種類酸的濃度/(mol·L1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟：a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；b)反應(yīng)開始后，_；c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：。(2)實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實驗方案，將待測

31、物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。_答案：(1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積；醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH36軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4

32、83;H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)31×1033，KspFe(OH)33×1039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1×106 mol·L1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加

33、入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。答案：(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2)0.050 0 mol·L1×1.00×103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00×103 molm(MnSO4·H2O)1.00×103 mol×169 g·mol10.

34、169 gMnSO4·H2O樣品的純度為：×100%98.8%37在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)常溫下在20 mL 0.1 mol&#

35、183;L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_；已知在25 時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2.0×104 mol·L1，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO )21時，溶液的pH。答案：(1)不變c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHC

36、OOHNa2CO3CaSO4·2H2OCaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)c(OH)1038復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。ACO2H2O2NaClO=Na2

37、CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol·L1的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是_(填編號)。C6H5OH(苯酚)CH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：NaOH、CH3COOH、NaClO，則水的電離程度最大的是_(填編號)。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_n2(填“>”“<”或“”)。答案：(1)AD(