1、漢中市龍崗學校2018屆高二化學上學期第六次周考一、選擇題1下列說法正確的是()A堿性鋅錳電池是二次電池 B鉛蓄電池是一次電池C二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生D燃料電池的活性物質大量儲存在電池內部2暖寶寶是市場上常見的熱敷、止痛、消腫貼劑。它由原料層、明膠層、無紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無機鹽等物質組成，構成了原電池，其中鐵作()A正極 B負極 C陰極 D陽極3對外加電流的金屬保護中，下列敘述正確的是()A被保護的金屬與電源的正極相連 B被保護的金屬與電源的負極相連C在被保護的金屬表面上發生氧化反應D被保護的金屬為陰極，其表面上發生氧化反應41

2、00 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是()A.加入適量的6 mol/L的鹽酸 B.加入數滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液5在電解質溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩極上均有氣泡產生，電解后測定電解質溶液，其H濃度無變化。符合這些條件的是()A兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解質溶液是0.4%的NaOH溶液B兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質溶液是0.4%的H2SO4溶液C兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質溶液是0.4%的KOH溶液DM是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質溶液是0.4%的K

3、NO3溶液6化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負極反應式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e=Fe27X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應() (1)水溶液中XY2=X2Y； (2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；(3)M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，電極反應為M2e=M2；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是：AM<

4、;N<Y<X<Z BN<M<X<Y<Z CN<M<Y<X<Z DX<Z<N<M<Y8用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是()ACuCl2CuSO4 BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)29Li­Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2LiFeS2e=Li2SFe 有關該電池的下列說法中，正確的是()ALi­Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為1價B該電池

5、的總反應式為2LiFeS=Li2SFe C負極的電極反應式為Al3e=Al3D充電時，陰極發生的電極反應式為Li2SFe2e=2LiFeS10在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發生的是()：Fe2轉化為Fe3O2被還原產生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O雜質碳被氧化A B C D11一種甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，則有關說法正確的是()A放電時CH3OH參與反應的電極為正極B放電時負極的電極反應為CH3OH8OH6e=CO6H2OC標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5

6、 mol電子轉移D放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低12目前已研制出一種用磺酸類質子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構造如圖所示，電池反應式為C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列關于該電池的說法正確的是()A通入乙醇的電極為該電池的正極B放電過程中，電源內部的H從正極區向負極區遷移C該電池的正極反應為4HO24e=2H2OD用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產生標準狀況下氣體的體積為13.44 L13用石墨作電極電解3 mol·L1KCl和0.5 mol·L1Al2(SO4)3

7、的1 L混合溶液時，下圖電解變化曲線合理的是()ABCD14.如右上圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，進行電解。一段時間后，a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是()：A2:2:4:1 B1:1:2:1 C2:1:1:1 D2:1:2:115.鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞的混合溶液的玻璃皿中(如下圖)，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是()A.和附近 B.和附近 C.和附近 D.和附近16某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量

8、之比為31。用石墨作電極電解溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是：()A.陰極只析出H2 B.陽極先極出Cl2,后析出O2 C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為717如右圖的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說法正確的是()A甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C某鹽溶液可能是CuSO4溶液D某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液18.蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱

9、旁標有“-”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）A充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極填空題答案請務必填入以下答題卡中：（每個3分共54分）題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題18金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。鐵棒上的電極反應式：_。該圖所表示的是_ _ (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示_(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_棒。19某校化學興趣小

10、組同學，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。(1)如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端，另取導線、鱷魚夾、6 V電池連接好電路。當兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現以下現象：陽極回形針處很快出現大片紅棕色；陰極附近迅速呈現大片藍紫色，對照比色卡發現其pH約為13。如圖，右端回形針為_極(填“陰”或“陽”)；陰極試紙上出現大片藍紫色的原因是(用反應式結合文字表示)：_推測陽極回形針處出現的紅棕色物質可能是_(寫化學式)。(2)小組同學另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現_色圓點

11、，而在陰極與試紙接觸處呈現_色圓點，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實質是：_(用方程式表示)。20某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗。現有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質溶液：(1)甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為_(2)乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為_ 實驗時應閉合的電鍵組合是_。(從下列五項中選擇所有可能組合)AK1和K2 BK1和K3 CK1和K4 DK2和K3 EK2和K4(3)丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為_，實驗時，應閉合的電鍵組合是_(選項如上)。21某學生利用下面實

12、驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。按照實驗步驟依次回答下列問題：(1)導線中電子流向為_(用a、b表示)；(2)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為_ _(不許用“NA”表示)(3)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K、Cl的移動方向表述正確的是_。A.鹽橋中的K向左側燒杯移動、Cl向右燒杯移動B.鹽橋中的K向右側燒杯移動、Cl向左燒杯移動C鹽橋中的K、Cl都向左側燒杯移動 D鹽橋中的K、Cl幾乎不移動附加題：22鋰離子電池的應用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO

13、2),導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe-LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。(1)LiCoO2中,Co元素的化合價為 (2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式  (3)“酸浸”一般在80 下進行,寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式  可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點是  (4)寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式  (5)充放電過程中,發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化,寫出放電時電池反應方程式   (

14、6)上述工藝中,“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有(填化學式)。 23化學在環境保護中起十分重要的作用,催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染(1) 催化反硝化法中,H2能將N還原為N2。25 時,反應進行10 min,溶液的pH由7變為12。N2的結構式為  上述反應離子方程式為 其平均反應速率v(N)為mol·L-1·min-1。 還原過程中可生成中間產物N,寫出3種促進N水解的方法  (2)電化學降解N的原理如圖所示。電源正極為(填“A”或“B”), 陰極反應

15、式為 。 若電解過程中轉移了2 mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(m左-m右)為g。 1C解析 堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。2B解析 由題意知Fe、石墨、無機鹽形成了原電池，鐵在原電池中作負極。3B解析 外加電流的金屬保護法依據的是電解池的原理，被保護的金屬與電源的負極相連，作陰極，發生還原反應，故只有B項正確。4B解析 增大氫離子濃度能加快反應速率，但由于是跟過量的鋅片反應，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會增加生成氫氣的量，A錯誤；加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會構成原電池，從而加快反應速率，B正確；加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液

16、都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應速率。5D解析 由電解原理可知，A項中Fe作陽極時失去電子，不會產生氣體，不符合題意；B項中電解水，H2SO4濃度增加，不符合題意；C項電解KOH時也是電解水，KOH濃度增大即c(OH)增大，故c(H)減小，不符合題意；D項中雖電解水，但溶液中c(H)c(OH)，c(H)不發生變化。6A解析 氫氧燃料電池的正極反應式為O22H2O4e=4OH；粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為Cu22e=Cu；鋼鐵發生電化學腐蝕時負極反應式為Fe2e=Fe2。7C解析 由反應(1)可知活動性Y<X；由反應(2)得，Z是非常活潑的金屬；(3)中M發生氧化反應

17、，則M極為原電池的負極，活動性較強，M>N；由(4)可得，M<Y。綜合上述分析可得這五種金屬的活動性由弱到強的順序是N<M<Y<X<Z。8C解析 電解NaCl溶液放出H2和Cl2，可通入HCl氣體；A項應加CuCl2，B項應加水，D項應加CuO。9B解析 由正極的電極反應式知，在負極上Li失去電子被氧化，所以Li­Al在電池中作為負極材料。該材料中Li的化合價為0價，故A項錯誤；負極的電極反應式為2Li2e=2Li，故C項錯誤；該電池的總反應式為正、負極的電極反應式之和：2LiFeS=Li2SFe，故B項正確；由于充電時陰極發生還原反應，所以陰極的

18、電極反應式為2Li2e=2Li，故D項錯誤。10C解析 在鋼鐵腐蝕中鐵作負極發生氧化反應，根據電解質溶液的酸性強弱可發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，而碳作正極，只起到電極作用，碳不參與反應。11B解析 從電池反應可知，CH3OH為原電池的負極，A選項錯誤；正極反應為O22H2O4e=4OH，標準狀況下，5.6 L O2為0.25 mol，轉移電子為1 mol，C選項錯誤；從正極反應可以看出，正極附近溶液OH濃度增大，pH升高，D選項錯誤。13C解析 通入O2的電極為該電池的正極，A錯誤；H應由負極區向正極區遷移，B錯誤；正極O2反應，由質子移動方向可知電解質溶液呈酸性，C正確；消耗0.2 mol C2

19、H5OH，轉移的電子為2.4 mol，此時陰極生成的氣體理論上應為1.2 mol，在標況下即為26.88 L，D錯誤。14D解析 電解時，陽極反應：2Cl2e=Cl2 3 mol3 mol陰極反應：2H2e=H2 3 mol3 mol3 mol H放電時產生了3 mol OH，Al33OH=Al(OH)31 mol3 molAl3恰好與OH完全反應生成Al(OH)3沉淀，剩余溶液為K2SO4溶液，故選D項。15A解析 由電解規律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出Cu，b極上析出Cl2，c極上析出Ag，d極上析出O2。由電子守恒可得出：2eCuCl22AgO2，所以a、b、c、d四個電

20、極上所析出物質的物質的量之比為1122241。16B解析 此題將電解知識與原電池知識融合在一起。要解決此問題，必須要從概念、模型、電極名稱、電極反應式等方面去區分，這些知識都弄清楚了，才能順利解答此題，達到“在應用中理解、在理解中應用”的效果。左圖為電解池，Fe為陽極，陽極反應式為Fe2e=Fe2；Zn為陰極，陰極反應式為2H2e=H2，因此區域c(OH)變大，堿性增強使酚酞變紅；右圖為原電池，Fe為正極，正極反應式為2H2OO24e=4OH，因此區域c(OH)變大，堿性增強使酚酞變紅。17D解析 電解質溶液中，n(Na)n(Cl)n(H)n(SO)3321。開始電解產生H2和Cl2，隨著產生

21、H2和Cl2的同時生成的OH中和H2SO4，且OH過量，最后是電解水，因而最后溶液的pH>7，陰極只放出H2。三個階段分別相當于電解HClNaClH2O。18解析：甲池a極是陰極，析出金屬銀，乙池c極是陰極，析出某金屬。某鹽溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金屬。答案：C15(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出來的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H2e=H287 g解析 (1)鋅為活潑金屬，易失去電子，為負極；電池工作時，電子由負極流向正極。(2)鋅與還原出來的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2置換為單質而除去。(3)陰極上得電子，發生還原反應，H得電子生成氫氣。因為MnSO4MnO22e，通過2 mol電子產生1 mol MnO2，質量為87 g。16(1