1、常見物質的除雜方法一、利用物理性質的差異1. 溶解性差異法：如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異法除雜。2. 結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可采用結晶法除 雜。3. 萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一 種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。4. 升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發(fā)的固體物質分開。5. 磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不 能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。6. 滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，

2、從而使離 子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。7. 蒸憾法：利用物質沸點不同，來分離互溶混合物。二、利用化學性質的差異1. 熱分解法：對于穩(wěn)泄性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。2. 氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性，將雜質氧化或還原，使其轉化為易于分離的 物質。3. 絡合法：加入絡合劑，將雜質轉化為可溶性絡合物，使之易與所需物質分離。4. 沉淀法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變?yōu)槌恋沓ァ?. 酸堿溶解法：利用固體雜質與酸或堿反應的性質，將雜質轉變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。6. 酸、堿洗滌法：利用雜質與酸或堿反應的性質，將氣體混合物中的雜質分

3、別轉入酸溶液 或堿溶液常見的物質除雜序號原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法1 N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣2 C02 H2S硫酸銅溶液洗氣3 CO CO2石灰水或燒堿液 洗氣4 CO2 HC1飽和小蘇打溶液 洗氣5 H2S HC1飽和NaHS溶液 洗氣6 SO2 HC1飽和NaHSO3溶液 洗氣7 C12 HC1飽和NaCI溶液 洗氣8 CO2 S02飽和小蘇打溶液 洗氣9碳粉MnO2濃鹽酸加熱后過濾10 MnO2碳粉加熱灼燒20 Na2CO3 NaHCO3加熱21 NaCI NaHCO3鹽酸 蒸發(fā)結晶22 NH4C1 (NH4)2SO4 Ba C12 溶液(適量) 過濾23 FeC13 FeC1

4、2 通入過量 C12 一24 FeC13 CuC12 鐵粉、C12 過濾25 FeCI2 FeC13鐵粉過濾26Fe(OH)3膠體FeC13 (半透膜)滲析27 CuS FeS稀鹽酸或稀硫酸過濾28 12 NaCI升華29 NaCI NH4C1加熱30 KNO3 NaCI蒸館水重結晶11碳粉CuO鹽酸或硫酸過濾12 AI2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（過量），再通 CO2 過 濾、加熱固體13 Fe2O3 A12O3 NaOH 溶液 過濾14 AI2O3 SiO2鹽酸NH37H2O過濾、加熱固體15S1O2 ZnO鹽酸 過濾16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾17 BaSO4 BaCO

5、3稀硫酸過濾18 NaOH Na2CO3 Ba （OH） 2 溶液（適量）過濾31乙烯SO2、H2O堿石灰 洗氣32乙烷乙烯浪水洗氣33浪苯浪稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液 分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液蒸餾37乙醇水新制生石灰蒸餾38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分 液40澳乙烷乙醇蒸憾水分液41肥皂甘汕食鹽過濾42匍萄糖淀粉（半透膜）滲析19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量 CO2 一、常見氣體的檢驗1、H2：無色、無味、可燃：不純點燃發(fā)出爆鳴聲；點燃純H2,火焰呈淡藍色，火焰 上方罩一干燥

6、燒杯，燒杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、02：無色無味、能使余燼木條復燃；3、C12：黃綠色刺激性氣體有毒：使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{：C12+2KI=2KC1+I212遇淀粉變藍：使?jié)駶櫵{色石澆試紙先變紅后變白：C12+H2O=HC1+HC1O HC1O強氧化 性漂白作用；4、CO2 :無色無味無毒：使燃著木條熄火；通入澄淸石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O5、CO :無色、無味、劇毒；點燃火焰呈藍色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液 滴變渾濁：2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O6、NO2 :紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒，溶于

7、水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液 變紅：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：無色氣體有毒：在空氣中立即變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO28、N2 :無色無味無毒：能使燃著木條熄滅。9、SO2 :無色有刺激性氣味、有毒：通入品紅溶液，品紅褪色加熱又恢復顏色：使澄 淸石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O:使酸性髙鐳酸鉀溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2 卄 5SO42-+4H+10、HC1 :無色刺激性氣味：能使?jié)駶櫵{色石烷試紙變紅：HC1=H+C1-；用蘸濃氨 水玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HC1=NH4C1：氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有

8、白色 沉淀生成：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3 （AgCl 不溶于 HNO3 ）11、H2S：無色臭雞蛋氣味有毒：遇Pb（NO3）2、（CH3COO）2Pb、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色 沉淀：Pb2+H2S=PbSl+2H+： 2CH3COO-+Pb2+H2S=PbSl+2CH3COOH： Cu2+H2S=CuSJ+2H+12、NH3：無色刺激性氣味；遇濕潤紅色石蕊試紙變藍：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH 一：用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HC1=NH4C114、CH4：無色無味、可燃：點燃后火焰呈淺藍色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水 珠罩生成：罩一沾有石灰水液滴的

9、燒杯，液滴變渾濁：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O15、C2H4：無色稍有氣味；點燃，火焰明亮（少量黑煙）：C2H4+3O22CO2+2H2O ； 使KMnO4（H+）溶液褪色：使澳水褪色：CH2=CH2+Br2CH2Bi CH2Br216、C2H2：無色無味；點燃火焰明亮并伴有大屋黑煙：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；使 KMnO4（H+）溶液褪色；使浪水褪色：CH三CH+2Br2CHBr2 CHBr2小結：觀察法：對于特殊顏色的氣體如C12（黃綠色）、NO2（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可據(jù) 此辨之。溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和

10、澳蒸氣均為紅棕色，但溶于水 后NO2形成無色溶液：浪形成橙色溶液。褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。氧 化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。星火發(fā): 適用于有助燃性或可燃性的氣體檢臉，如02使帶火星木條復燃；CH4和C2H2的檢驗可點 燃看現(xiàn)象：CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。2. 幾種重要陽離子的檢驗（1）H+ 能使紫色石澆試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鉆玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝 酸。（4）Mg2+ 能

11、與NaOH溶液反應生成白色Mg（OH）2沉淀，該沉淀能溶于NH4C1溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色A1（OH）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于 鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3, 但溶于氨水，生成Ag（NH3）2 +o（7）NH4+ 錢鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石 藍試紙變藍的有刺激性氣味NH）氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速變成灰綠色,常見物質的除朵最后變成紅褐色Fc（OH）3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，

12、不顯紅色，加入少量 新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Ch=2Fe3+2Cr（9）FV+ 能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fc（SCNh溶液，能與NaOH溶液反 應，生成紅褐色Fc（OH）3沉淀。（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色 的Cu（OH）2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Ci円溶液能與Fc、Zn片等反應， 在金屬片上有紅色的銅生成。3. 幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH能使無色酚駄、紫色石曲、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、 黃色。（2）Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨 水

13、，生成Ag（NH3）2（3）能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）F能與硝酸銀反應，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸：也能與氯水反應，生成b使淀粉溶液變藍。（5）SOF能與含Ba?+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO?2 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使 品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSOs沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有 刺激性氣味的SO?氣體。（7）S2- 能與Pb（NO3）2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCh溶液反應，生成白色的BaCXh沉淀，該沉淀溶于硝酸（或 鹽酸

14、），生成無色無味、能使澄淸石灰水變渾濁的CO?氣體。（9）HCO3_ 取含HCCV鹽溶液煮沸，放出無色無味CO?氣體，氣體能使澄淸石灰 水變渾濁。或向HCCh鹽酸溶液里加入稀MgSCM溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCOj生成，同時放出CO2氣體。（10）PO?-含磷酸根的中性溶液，能與AgNOj反應，生成黃色APOq沉淀，該沉淀溶于硝酸。（ID NO/濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4. 幾種重要有機物的檢驗（1） 苯能與純浪、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應, 生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使英表而上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并 產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和 Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水而上。（3）苯酚能與濃浪水反應生成白色的三浪苯酚沉淀。能與FcCh溶液反應，生成紫色溶液。(4) 乙醛 能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的Cu2O