1、 初三化學(xué)教學(xué)設(shè)計NO.3.2.2 設(shè)計人：李孝祖 授 課： 備課組長簽字： 課 題 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2. 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子與相對原子質(zhì)量 課 型 新 授教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解離子的形成、相對原子質(zhì)量的概念及原子的最外層電子與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法：通過想象、猜想探索證明分析歸納核外電子排布及原子的化學(xué)性質(zhì)。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法；喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點相對原子質(zhì)量；離子的形成；認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)難點理解相對原子質(zhì)量的概念，弄清離子的形成過程。教學(xué)方法活動探究法，通過設(shè)計探究活動，創(chuàng)設(shè)多個學(xué)習(xí)情境，讓

2、學(xué)生進(jìn)行“想象、猜想、探究”進(jìn)行教學(xué)活動。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件教 學(xué) 過 程復(fù) 備【情景導(dǎo)入：溫故而知新】構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？導(dǎo)入新課引入我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和原子核外電子排布的初步知識，下面我們根據(jù)前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納一下原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。元素種類最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(氦為2個電子)不易得失電子，相對穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失電子非金屬元素一般多于4個易得電子【自學(xué)成才】自主學(xué)習(xí)P55離子的形成，思考下列問題。什么叫離子？什么是陰離子、陽離子？離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系？新授：1、帶電荷的原子（或原子團(tuán) ） 叫做離子；帶正電荷的原子叫

3、做陽離子；帶負(fù)電荷的原子 叫做陰離子。2、原子和離子的關(guān)系微粒種類      原    子                   離       子       陽離子&#

4、160;       陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)        核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)       核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)      核外電子數(shù)電  性表示方法用元素符號表示，如：離子符號表示，如： 離子符號表示，如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化      

5、60;  （                       ）       （                  

6、;      ）陽離子              原子                         陰離子     

7、  （                       ）        （                 &#

8、160;       ）【活動與探究】表示離子的化學(xué)符號離子符號 請每個學(xué)習(xí)小組抽取三張卡片，寫出相應(yīng)的離子符號，然后分類粘貼在對應(yīng)的小展板上。 陽離子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 陰離子：Cl- 、OH- 、SO42- 、NO3-離子符號的書寫方法：在元素符號（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和離子電性（先寫數(shù)字后寫“”、“”號，數(shù)字“1”省略不寫）。【引導(dǎo)與發(fā)現(xiàn)】281+111782+17氯化鈉的形成 Na Cl 原子不顯電性 陽離子帶正電陰離子帶負(fù)電 882+1728+11 Na Cl- NaCl

9、 化合物不顯電性提問分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，請舉例說明哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？歸納小結(jié)一般來說：金屬、稀有氣體及碳、硅、硫、磷等固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的；金屬元素(或銨根)與非金屬元素形成的物質(zhì)大多是由離子構(gòu)成的；除稀有氣體外的氣體單質(zhì)及非金屬元素形成的化合物大多是由分子構(gòu)成的。【設(shè)問】元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何關(guān)系？ 氫氣、氧氣水、二氧化碳等物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原 子 結(jié)合 結(jié)合 分解 氯化鈉、 硫酸銅等 聚集分子 得失 電子 結(jié)合 金剛石、汞、稀有氣體等離子原子種類原子質(zhì)量氫原子1.67×1027

10、60;  kg 碳原子1.993×1026 kg氧原子2.657×1026 kg2.相對原子質(zhì)量提出問題原子很小，它有質(zhì)量嗎？表 1設(shè)問原子的質(zhì)量這樣小，用常規(guī)方法書寫、記憶、計算方便嗎？交流討論以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。討論思路1.用一個更小或更大的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的數(shù)值被它除就變大了，大的數(shù)值被它除就變小了。2.這樣的數(shù)最好在兩位數(shù)以內(nèi)，用起來更方便些.相對原子質(zhì)量:國際上一致同意采用相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號Ar)。粒子

11、種類原子質(zhì)量質(zhì)子1.6726×1027 kg 中子1.6749×1027 kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836計算右表所列原子的相對原子質(zhì)量。 已知質(zhì)子和中子的質(zhì)量如表，用相同的方法計算出質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1。學(xué)生查表：查P62表，填寫下表中各原子的相對原子質(zhì)量，并從表中找出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112鐵2630相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)反饋練習(xí)例2.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述，相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對

12、質(zhì)量，是一個比值；相對原子質(zhì)量的單位是“kg”；相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( ) A. B. C. D.例1.下列是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中： 屬于原子的是_(填序號，下同)；屬于陽離子的是_；電子層結(jié)構(gòu)相同的是_。ABCDE課堂小結(jié) 歸納小結(jié)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1.閱讀課本P56，了解張青蓮院士為測定相對原子質(zhì)量所作出的貢獻(xiàn)。2.了解質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量關(guān)系。3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)的關(guān)系；4.離子的形成過程和離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；5.相對原子質(zhì)量及其應(yīng)用。板書設(shè)計課題2. 原子的結(jié)構(gòu)第

13、2課時 離子與相對原子質(zhì)量1.離子的形成離子：帶電的原子或原子團(tuán)； 陽離子：帶正電的離子； 陰離子：帶負(fù)電的離子；離子的表示符號離子、原子的區(qū)別與聯(lián)系；元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。布置作業(yè)狀元成長路創(chuàng)優(yōu)作業(yè)P32“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容，試著做狀元成長路創(chuàng)優(yōu)作業(yè)P33“課前預(yù)習(xí)”。教學(xué)反思初三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 NO. 2.3 設(shè)計人：李孝祖 班級： 姓名： 小組編號： 課 題 第二單元 我們周圍的空氣 課題3制取氧氣課 型新 授 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解實驗室制取氧氣的方法和原理，認(rèn)識催化劑、催化作用和分解反應(yīng)。2.學(xué)會實驗、討論并從中獲取信息，激發(fā)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解

14、決問題。 學(xué)法指導(dǎo)認(rèn)真觀察實驗、積極思考問題、大膽討論交流。自 學(xué) 過 程札記討論交流一、 （1）模仿畫出：鈉、氧、硫、氖原子結(jié)構(gòu)示意圖，并完成下列表格的填寫：元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素由上表可知：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要決定于：；（2），什么是離子：；試寫出：三種陽離子：；三種陰離子：（3）在鎂離子中（Mg）有兩個數(shù)字，它們分別代表什么意義？。（4）仔細(xì)填寫：原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系表格：粒子種類原子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=區(qū)別粒子電性符號如鈉原子、硫原子鈉離子、鎂離子氯離子、氫氧根離子聯(lián)系陽離子原子陰離子（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：；（6）關(guān)于相對原子質(zhì)量的問題：相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是： ； 符號是： 為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 你能查出鐵、銅、氧及其它任何元素的相對原子質(zhì)量嗎？ 原子的質(zhì)量與其相對原有什么關(guān)系？ 。(4) 原子的質(zhì)量、質(zhì)子的質(zhì)量、中子的質(zhì)量、電子的質(zhì)量相互之間有什么關(guān)系？相對原子質(zhì)量、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、原子核內(nèi)的中子數(shù)，它們之間有什么關(guān)系？ ； 。2、用文字表達(dá)式表示相對原子質(zhì)量： 3、相對原子質(zhì)量與一個原子的實際質(zhì)量有何關(guān)系？ 等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三大金屬