2015年次氯酸鈉溶液的標定(共2頁)_第1頁
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1、精選優質文檔-傾情為你奉上2015年次氯酸鈉溶液的標定 1、藥品堿性次氯酸鈉 標準硫代硫酸鈉溶液固體KI 稀H2SO4 淀粉指示劑 2、原理在酸性介質中，次氯酸根與碘化鉀反應，析出碘，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定，至溶液藍色消失為終點。反應式如下： 第一步 2H+ + ClO-+ 2I- = I2 + Cl- + H2O 第二步 I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-3、次氯酸鈉滴定過程 1) 方法a用移液管吸取1ml 約0.9-1.0mol/L的堿性次氯酸鈉藥液至一加有一定量水（150ml）的潔凈的碘量瓶(250ml)中，迅速加入10mlKI（100g/L）溶

2、液，而后加4ml稀硫酸，蓋緊瓶塞后加水封，放置暗處5分鐘，使其充分反應。 2H+ + ClO-+ 2I- = I2 + Cl- + H2O 方法b用移液管吸取10ml 約0.9-1.0mol/L的堿性次氯酸鈉藥液至100ml棕色容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，蓋緊瓶塞后加水封，放至暗處待用。用移液管吸取10ml的次氯酸鈉溶液(稀釋十倍),至一加有一定量水（100ml）的潔凈的碘量瓶(250ml)中，迅速加入10mlKI（100g/L）溶液，而后加4ml稀HCl，蓋緊瓶塞后加水封，放置暗處5分鐘，使其充分反應。 2H+ + ClO-+ 2I- = I2 + Cl- + H2O2)先將蒸餾水裝入堿

3、式滴定管中潤洗三次，再用提前標定好的硫代硫酸鈉標準溶液潤洗兩次，趕走里面的氣泡，并調整液面到零刻度或以下，記錄讀數3)然后進行滴定，向碘量瓶中逐滴滴加標定好的( mol/L)硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淺黃色(此時滴定速度可稍快一些)，然后加入2mL淀粉溶液繼續滴定（此過程必須放慢速度），至藍色消失即為終點。記錄此時的讀數。4）同時做三次平行試驗，取平均值V平均5）做空白實驗，記錄讀數V空白4. 注意事項：1）在往次氯酸鈉中加液時必須先加KI再加酸，以減小誤差，其原因如下：錯誤加液順序為：NaClO H + KI 時，其反應原理為： NaClO + 4HCl Cl2+H2 O+ NaCl (1) 或 3H2SO4+6NaClO=3Na2SO4+2HCl+2H20+2Cl2+2O2產生的氯氣后會使結果偏小。正確加液順序為：NaClO KI H+ 時，其反應原理為： ClO_ + KI + H20 KOH + NaCl+ I2KOH + H+ H20 + K+5. 計算 根據化學方程式計量關系 NaClO I2 2 Na2S2O3 2 n(NaClO) = n (Na2S2O3) 2 C(NaClO) * V(NaClO) = C(Na2S2O3) * V(Na2S2O3) C(NaClO) = C(Na2S2O3)

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