1、2013年普通高等學校招生全國統一考試(福建卷)理科綜合相對原子質量:N 14O 16Mg 24第卷(選擇題共108分)本卷共18小題,每小題6分,共108分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.(2013·福建理綜,1)人肝細胞合成的糖原儲存在細胞內,合成的脂肪不儲存在細胞內,而是以VLDL(脂肪與蛋白復合物)形式分泌出細胞外。下列敘述正確的是()A.VLDL的合成與核糖體無關B.VLDL以自由擴散方式分泌出細胞外C.肝細胞內糖原的合成與分解可影響血糖含量D.胰高血糖素可促進肝細胞內糖原的合成答案:C解析:核糖體是合成蛋白質的場所,VLDL是脂肪與蛋白復合物,所

2、以其合成與核糖體有關;由于VLDL是大分子物質,其分泌方式是以胞吐的方式進行;肝糖原的合成會使血糖含量降低,肝糖原的分解會使血糖含量升高,胰高血糖素通過促進肝糖原的分解升高血糖濃度,胰島素可通過促進糖原的合成,降低血糖濃度。2.(2013·福建理綜,2)為探究茉莉酸(植物生長調節劑)對離體培養的成熟胡楊細胞質壁分離的影響,將細胞分別移至不同的培養液中繼續培養3天,結果如表。下列敘述錯誤的是()組別培養液中另添加的成分結果NaCl茉莉酸+-部分細胞質壁分離+細胞正常,無質壁分離-細胞正常,無質壁分離注:“+”表示有添加,添加后NaCl濃度為100 mmol·L-1,茉莉酸濃度

3、為10-3mg·L-1;“-”表示無添加A.胡楊細胞通過滲透作用吸水和失水B.質壁分離的胡楊細胞液泡體積變小C.NaCl為自變量,茉莉酸為因變量D.茉莉酸對NaCl引起的胡楊細胞質壁分離有抑制作用答案:C解析:胡楊細胞的吸水和失水是通過滲透作用,外界溶液濃度大于細胞液濃度時,細胞吸水,反之細胞失水;質壁分離的細胞液泡失水,液泡體積變小;實驗中的NaCl和茉莉酸都是自變量,因變量是質壁分離現象的有無,通過對比可得出茉莉酸對NaCl引起的胡楊細胞質壁分離有抑制作用。3.(2013·福建理綜,3)在兩塊條件相同的退化林地上進行森林人工恢復和自然恢復的研究,20年后兩塊林地的生物多

4、樣性均有不同程度提高,其中人工種植的馬尾松人工恢復林植物種數為137種,無人工種植的自然恢復林植物種數為226種。下列敘述錯誤的是()A.可采用樣方法調查林地上植物的種群密度B.森林恢復提高了生產者固定的太陽能總量C.人工恢復林比自然恢復林的植物豐富度低D.自然恢復林的形成屬于初生演替答案:D解析:植物種群密度的調查通常采用樣方法;森林恢復后,植物物種數量大大增加,出現分層現象,提高了生產者固定的太陽能總量;人工恢復林植物種數為137種,自然恢復林中物種數是226種,所以人工恢復林比自然恢復林的植物豐富度低。自然恢復林和人工恢復林都是在退化林地上的演替,都屬于次生演替。4.(2013·

5、;福建理綜,4)下列為減少實驗誤差而采取的措施,錯誤的是()選項實驗內容減少實驗誤差采取的措施A對培養液中酵母菌數量進行計數多次計數取平均值B探索2,4D促進插條生根的最適濃度預實驗確定濃度范圍C調查人群中紅綠色盲發生率調查足夠大的群體,隨機取樣并統計D比較有絲分裂細胞周期不同時期的時間長短觀察多個裝片、多個視野的細胞并統計答案:B解析:在對培養液中酵母菌數量進行計數時,計數次數越多其平均值越接近實際值,誤差越小;調查人群中紅綠色盲發生率,調查的群體越大,隨機性越強,誤差越小;比較有絲分裂細胞周期不同時期的時間長短,觀察的裝片越多,視野越多,計算出的有絲分裂細胞周期不同時期的時間越準確;如欲探

6、索2,4D促進插條生根的最適濃度,應先用預實驗確定促進插條生根的適宜范圍,否則會造成不必要的浪費。5.(2013·福建理綜,5)某男子表現型正常,但其一條14號和一條21號染色體相互連接形成一條異常染色體,如圖甲。減數分裂時異常染色體的聯會如圖乙,配對的三條染色體中,任意配對的兩條染色體分離時,另一條染色體隨機移向細胞任一極。下列敘述正確的是()A.圖甲所示的變異屬于基因重組B.觀察異常染色體應選擇處于分裂間期的細胞C.如不考慮其他染色體,理論上該男子產生的精子類型有8種D.該男子與正常女子婚配能生育染色體組成正常的后代答案:D解析:據題干及圖示,該變異屬于染色體結構的變異,不屬于基

7、因重組,如果觀察染色體的形態最好選處于有絲分裂中期的細胞;由于配對的三條染色體中,配對的兩條染色體分離,另一條隨機移向細胞任一極。因此當14號染色體與異常染色體分離時,21號染色體隨機移向細胞一極,則形成的配子類型有14號+21號、異常染色體、14號、異常染色體+21號四種類型配子,當21號染色體與異常染色體分離時,14號染色體隨機移向細胞一極,形成的配子類型有:14號+21號、異常染色體、21號、異常染色體+14號四種配子,因此共有6種類型的配子。由于該男子產生的配子中有正常配子,也有異常配子,與正常女性婚配能生育染色體組正常的后代。6.(2013·福建理綜,6)化學與社會、生產、

8、生活密切相關。下列說法正確的是()A.石英只能用于生產光導纖維B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現C.為了增加食物的營養成分,可以大量使用食品添加劑D.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂答案:D解析:SiO2是制造光導纖維的主要原料,石英可用于制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等,A項錯誤;從海水中提取NaCl不必通過化學反應就能實現,B項錯誤;不是所有的食品添加劑都無害,需合理使用食品添加劑,C項錯誤;地溝油成分復雜,主要成分是油脂,油脂與NaOH反應可以用來制肥皂,D項正確。7.(2013·福建理綜,7)下列關于有機化合物的說法正確的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2C

9、O3溶液加以區別B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應答案:A解析:乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別,前者有氣體產生,后者產生分層現象,A正確;戊烷(C5H12)有三種同分異構體,即正戊烷、異戊烷和新戊烷,B項錯誤;聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳雙鍵,C項錯誤;葡萄糖是單糖,不能發生水解反應,D項錯誤。8.(2013·福建理綜,8)室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀釋后,溶液

10、中c(NH4+)·c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=13答案:C解析:一水合氨是弱電解質,在書寫離子方程式時不能拆開,應寫成化學式,A項錯誤;室溫下,氨水電離常數不變,加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變小,B項錯誤;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,C項正確;一水合氨是弱堿,不完全電離, 0.10 mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D項錯誤。9.(2013·福建理綜,9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不

11、正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族答案:B解析:依題意,M為Al元素,則X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素。根據元素周期律,Al的原子半徑比O的大,A項正確;Y的最高價氧化物對應水化物是硝酸,X的最高價氧化物對應水化物是硅酸,前者是強酸,后者是弱酸,B項錯誤;H2O的熱穩定性比SiH4的大,C項正確;O元素位于元素周期表中第2周期、第A族,D項正確。10.(2013·福建理綜,10)下列有關實驗的做法不正確的是()A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

12、B.用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體答案:D解析:分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出,避免從下口放出時會混入少量下層液體,A項正確;碳酸氫鈉灼燒即分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉,碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉強,不分解,用加熱分解的方法可區分兩者,B項正確;液體轉移需用玻璃棒引流,C項正確;檢驗NH4+時,應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的NH3,D項錯誤。11.(2013·福建理綜,11)某科

13、學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化C.右圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH-2e-CO32-+2H2O答案:C解析:依據題意,根據該轉化過程,CeO2在反應過程中質量及化學性質均沒改變,起到催化劑的作用,A項正確;二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、C

14、O,實現了太陽能向化學能的轉化,B項正確;根據蓋斯定律,題圖中H1、H2、H3的關系為H1+H2+H3=0,C項錯誤;堿性介質下,CO和O2生成的CO2轉變為CO32-,D項正確。12.(2013·福建理綜,12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍時間,55 時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據圖分析,下列判斷不正確的是

15、()A.40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1D.溫度高于40 時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑答案:B解析:依據圖可知,40 之前,溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短;40 之后溶液變藍的時間隨溫度的升高而延長,A項正確;溫度升高,反應速率加快,b、c兩點對應的溫度不同,反應速率不相等,B項不正確;根據反應速率公式,圖中a點對應的NaHSO3速率反應v=0.020 mol·L-1×10.0 mL

16、7;(10.0 mL+40.0 mL)÷80 s=5.0×10-5 mol·L-1·s-1,C項正確; KIO3遇熱會分解,溫度高于40 時,淀粉不宜作該實驗的指示劑,D項正確。13.(2013·福建理綜,13)設太陽質量為M,某行星繞太陽公轉周期為T,軌道可視作半徑為r的圓。已知萬有引力常量為G,則描述該行星運動的上述物理量滿足()A.GM=42r3T2B.GM=42r2T2C.GM=42r2T3D.GM=4r3T2答案:A解析:行星繞太陽做圓周運動時的向心力,由太陽對行星的萬有引力提供,根據牛頓第二定律得,GMmr2=m42T2r,解得,G

17、M=42r3T2,A項正確。14.(2013·福建理綜,14)一束由紅、紫兩色光組成的復色光,從空氣斜射向玻璃三棱鏡。下面四幅圖中能正確表示該復色光經三棱鏡折射分離成兩束單色光的是()答案:B解析:玻璃對紫光的折射率大于對紅光的折射率,每次發生折射時,紫光的傳播方向的偏折角都大,所以B項正確。15.(2013·福建理綜,15)如圖,實驗室一臺手搖交流發電機,內阻r=1.0 ,外接R=9.0 的電阻。閉合開關S,當發電機轉子以某一轉速勻速轉動時,產生的電動勢e=102sin 10t(V),則()A.該交變電流的頻率為10 HzB.該電動勢的有效值為102 VC.外接電阻R所消

18、耗的電功率為10 WD.電路中理想交流電流表的示數為1.0 A答案:D解析:根據題意知,轉子轉動的角速度=10,又=2f,則該交流電的頻率f=5 Hz,A項錯誤;該交變電流電動勢最大值Em=102 V,則有效值E=Em2=10 V,B項錯誤;根據歐姆定律可得,電路中電流I=ER+r=1.0 A,即電流表的示數為1.0 A,電阻R消耗的電功率P=I2R=9.0 W,C項錯誤,D項正確。16.(2013·福建理綜,16)如圖,t=0時刻,波源在坐標原點從平衡位置沿y軸正向開始振動,振動周期為0.4 s,在同一均勻介質中形成沿x軸正、負兩方向傳播的簡諧橫波。下圖中能夠正確表示t=0.6 s

19、時波形的圖是()答案:C解析:根據題意可知,波沿x軸正、負兩方向傳播,波形圖關于y軸對稱,A、B兩項錯誤;在t=0.6 s=1.5T時,波沿x軸正、負方向傳播了1.5,由波源的起振方向沿y軸正方向可知,此時離坐標原點1.5處的質點的振動方向也為沿y軸正方向,C項正確。17.(2013·福建理綜,17)在國際單位制(簡稱SI)中,力學和電學的基本單位有:m(米)、kg(千克)、s(秒)、A(安培)。導出單位V(伏特)用上述基本單位可表示為()A.m2·kg·s-4·A-1B.m2·kg·s-3·A-1C.m2·kg&

20、#183;s-2·A-1D.m2·kg·s-1·A-1答案:B解析:由物理量間的關系推導如下:U=Wq=FsIt=masIt,則1 V=1kg·m·s-2·mA·s=1 m2·kg·s-3·A-1,B項正確。18.(2013·福建理綜,18)如圖,矩形閉合導體線框在勻強磁場上方,由不同高度靜止釋放,用t1、t2分別表示線框ab邊和cd邊剛進入磁場的時刻。線框下落過程形狀不變,ab邊始終保持與磁場水平邊界線OO'平行,線框平面與磁場方向垂直。設OO'下方磁場區域

21、足夠大,不計空氣影響,則下列哪一個圖象不可能反映線框下落過程中速度v隨時間t變化的規律()答案:A解析:在0t1時間內,線框做自由落體運動,t2時刻以后,線框全部進入磁場后做勻加速直線運動,這兩段時間內的vt圖線均為直線。在t1t2時間內,線框進入磁場的過程中,線框的運動狀態與進入磁場時的速度v有關。當線框在磁場中勻速運動時,安培力等于重力,即B2L2v0R=mg。若線框的速度v遠大于v0,則進入磁場后減速。由B2L2vR-mg=ma可知,加速度減小;若線框速度v>v0,但相差不大,則線框進入磁場后可能先減速再勻速,B項正確;若線框的速度v=v0,則線框進入磁場一直勻速至全部進入磁場,D

22、項正確;若線框的速度v<v0,但相差不大,則線框進入磁場后可能先加速再勻速;若線框的速度v遠小于v0,則線框進入磁場后加速,加速度減小,C項正確。第卷(非選擇題共192分)必考部分第卷必考部分共10題,共157分。19.(2013·福建理綜,19)(18分)(1)(6分)在“探究恒力做功與動能改變的關系”實驗中(裝置如圖甲):甲下列說法哪一項是正確的。(填選項前字母) A.平衡摩擦力時必須將鉤碼通過細線掛在小車上B.為減小系統誤差,應使鉤碼質量遠大于小車質量C.實驗時,應使小車靠近打點計時器由靜止釋放圖乙是實驗中獲得的一條紙帶的一部分,選取O、A、B、C計數點,已知打

23、點計時器使用的交流電頻率為50 Hz,則打B點時小車的瞬時速度大小為 m/s(保留三位有效數字)。 乙(2)(12分)硅光電池在無光照時不產生電能,可視為一電子元件。某實驗小組設計如圖甲電路,給硅光電池加反向電壓(硅光電池負極接高電勢點,正極接低電勢點),探究其在無光照時的反向伏安特性。圖中電壓表V1量程選用3 V,內阻為6.0 k;電壓表V2量程選用15 V,內阻約為30 k;R0為保護電阻;直流電源電動勢E約為12 V,內阻不計。根據圖甲,用筆畫線代替導線,將圖乙連接成完整電路。用遮光罩罩住硅光電池,閉合開關S,調節變阻器R,讀出電壓表V1、V2的示數U1、U2。()某次測量時,

24、電壓表V1示數如圖丙,則U1= V,可算出通過硅光電池的反向電流大小為 mA(保留兩位小數)。 ()該小組測出大量數據,篩選出下表所示的9組U1、U2數據,算出相應的硅光電池兩端反向電壓Ux和通過的反向電流Ix(表中“-”表示反向),并在坐標紙上建立IxUx坐標系,標出了與表中前5組Ux、Ix數據對應的5個坐標點。請你標出余下的4個坐標點,并繪出IxUx圖線。123456789U1/V0.000.000.060.120.240.420.721.141.74U2/V0.01.02.13.14.25.46.78.19.7Ux/V0.0-1.0-2.0-3.0-4.0-5.0-6.0-7.

25、0-8.0Ix/mA0.000.00-0.01-0.02-0.04-0.07-0.12-0.19-0.29()由IxUx圖線可知,硅光電池無光照下加反向電壓時,Ix與Ux成(填“線性”或“非線性”)關系。 答案:(1)C0.653(2)見解析圖()1.400.23()見解析圖()非線性解析:(1)平衡摩擦力時,需要墊高木板固定打點計時器一端,保證小車自身重力的分量可以與摩擦力平衡即可,不能將鉤碼掛在小車上,A項錯誤;實驗時應保證小車質量遠大于鉤碼質量,才能認為小車受的合力等于鉤碼的重力,B項錯誤;小車應靠近打點計時器由靜止釋放,以保證將紙帶充分利用,得到較多可用數據,C項正確。根據題

26、意可知,相鄰兩計數點間的時間間隔t=0.1 s,打B點時小車的速度應等于從A到C過程的平均速度,即vB=xAC2t=(18.59-5.53)×10-22×0.1 m/s=0.653 m/s。(2)連線如圖所示。()由圖丙可知電壓表V1的示數U1=1.40 V,通過硅光電池的電流等于通過電壓表V1的電流,即I=U1R1=1.406.0×103 A=0.23 mA。()描點繪出IxUx圖線如圖所示。()由()中描繪出的IxUx圖線可知,硅光電池在無光條件下加反向電壓時,Ix與Ux成非線性關系。20.(2013·福建理綜,20)(15分)如圖,一不可伸長的輕繩

27、上端懸掛于O點,下端系一質量m=1.0 kg的小球。現將小球拉到A點(保持繩繃直)由靜止釋放,當它經過B點時繩恰好被拉斷,小球平拋后落在水平地面上的C點。地面上的D點與OB在同一豎直線上,已知繩長L=1.0 m,B點離地高度H=1.0 m,A、B兩點的高度差h=0.5 m,重力加速度g取10 m/s2,不計空氣影響,求:(1)地面上DC兩點間的距離s;(2)輕繩所受的最大拉力大小。答案:(1)1.41 m(2)20 N解析:(1)小球從A到B過程機械能守恒,有mgh=12mvB2小球從B到C做平拋運動,在豎直方向上有H=12gt2在水平方向上有s=vBt由式解得s=1.41 m(2)小球下擺到

28、達B點時,繩的拉力和重力的合力提供向心力,有F-mg=mvB2L由式解得F=20 N根據牛頓第三定律F'=-F輕繩所受的最大拉力為20 N。21.(2013·福建理綜,21)(19分)質量為M、長為3L的桿水平放置,桿兩端A、B系著長為3L的不可伸長且光滑的柔軟輕繩,繩上套著一質量為m的小鐵環。已知重力加速度為g,不計空氣影響。甲乙(1)現讓桿和環均靜止懸掛在空中,如圖甲,求繩中拉力的大小;(2)若桿與環保持相對靜止,在空中沿AB方向水平向右做勻加速直線運動,此時環恰好懸于A端的正下方,如圖乙所示。求此狀態下桿的加速度大小a;為保持這種狀態需在桿上施加一個多大的外力,方向如何

29、?答案:(1)64mg(2)33g233(M+m)g,與水平方向成60 °角斜向上圖1解析:(1)如圖1,設平衡時,繩中拉力為T,有2Tcos -mg=0由圖知cos =63由式解得T=64mg(2)此時,對小鐵環受力分析如圖2,有圖2T'sin '=maT+T'cos '-mg=0由圖知'=60°,代入式解得a=33g如圖3,設外力F與水平方向成角,將桿和小鐵環當成一個整體,有圖3Fcos =(M+m)aFsin -(M+m)g=0由式解得F=233(M+m)gtan =3(或=60°)22.(2013·福建理綜

30、,22)(20分)如圖甲,空間存在一范圍足夠大的垂直于xOy平面向外的勻強磁場,磁感應強度大小為B。讓質量為m,電量為q(q>0)的粒子從坐標原點O沿xOy平面以不同的初速度大小和方向入射到該磁場中。不計重力和粒子間的影響。(1)若粒子以初速度v1沿y軸正向入射,恰好能經過x軸上的A(a,0)點,求v1的大小;(2)已知一粒子的初速度大小為v(v>v1),為使該粒子能經過A(a,0)點,其入射角(粒子初速度與x軸正向的夾角)有幾個?并求出對應的sin 值;(3)如圖乙,若在此空間再加入沿y軸正向、大小為E的勻強電場,一粒子從O點以初速度v0沿y軸正向發射。研究表明:粒子在xOy平面

31、內做周期性運動,且在任一時刻,粒子速度的x分量vx與其所在位置的y坐標成正比,比例系數與場強大小E無關。求該粒子運動過程中的最大速度值vm。答案:(1)qBa2m(2)2個均為sin =aqB2mv(3)EB+(EB)2+v02解析:(1)帶電粒子以速率v在勻強磁場B中作勻速圓周運動,半徑為R,有qvB=mv2R當粒子沿y軸正向入射,轉過半個圓周至A點,該圓周半徑為R1,有:R1=a2由代入式得v1=qBa2m(2)如圖,O、A兩點處于同一圓周上,且圓心在x=a2的直線上,半徑為R。當給定一個初速率v時,有2個入射角,分別在第1、2象限,有sin '=sin =a2R由式解得sin =

32、aqB2mv(3)粒子在運動過程中僅電場力做功,因而在軌道的最高點處速率最大,用ym表示其y坐標,由動能定理,有qEym=12mvm2-12mv02由題知,有vm=kym若E=0時,粒子以初速度v0沿y軸正向入射,有qv0B=mv02R0v0=kR0由式解得vm=EB+(EB)2+v0223.(2013·福建理綜,23)(16分)利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣,既價廉又環保。(1)工業上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質子數之和為27,則R

33、的原子結構示意圖為。 常溫下,不能與M單質發生反應的是(填序號)。 a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫熱分解法已知:H2S(g)H2(g)+12S2(g)在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉化率,結果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985 時H2S按上述反應分解的平衡常數K=;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原

34、因:。 電化學法該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是  反應池中發生反應的化學方程式為 。 反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為。 答案:(1)+14   284b、e(2)230.2c溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)增大反應物接觸面積,使反應更充分H2S+2FeCl32FeCl2+S+2HCl2Fe2+2H+2Fe3+H2解析:(1)在K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料中,M為+3價,R為+

35、4價,元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質子數之和為27,則M為Al元素,R為Si元素,Si的原子結構示意圖為+14   284;常溫下,Al金屬的活動性比Cu的強,Al與CuSO4溶液發生置換反應;Al遇濃硫酸發生鈍化;Al與NaOH溶液發生氧化還原反應;高溫下Al與Fe2O3發生鋁熱反應,但常溫下不反應;常溫下,Al的金屬活動性不如Na,不與Na2CO3反應;(2)985 時,H2S的濃度均為0.6c mol·L-1,H2的濃度均為0.4c mol·L-1,S2的濃度均為0.2c mol·L-1,則H2S按上述反應分解的平

36、衡常數K=230.2c;b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率,溫度的升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間將縮短;氣、液逆流,增大反應物H2S和FeCl3的接觸面積,使反應更充分;H2S具有還原性,FeCl3具有氧化性,根據示意圖,反應池中發生反應生成S沉淀,則化學方程式為H2S+2FeCl32FeCl2+S+2HCl;反應后的FeCl2、HCl溶液進入電解池,經電解,生成Fe3+和H2,電解總反應的離子方程式為2Fe2+2H+2Fe3+H2。24.(2013·福建理綜,24)(14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯

37、化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有(填化學式),發生器中生成ClO2的化學方程式為。

38、60;(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:(D)+24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質,自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質的量是ClO2的倍。 答案:(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量CO32-時,BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaC

39、l+2H2O(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4(3)2.5解析:(1)加入Na2CO3和NaOH分別除去Ca2+、Mg2+,要除去SO42-,則應加入BaCl2;難溶電解質BaSO4和BaCO3的沉淀可相互轉化,當溶液中存在大量CO32-時,根據沉淀溶解平衡,BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s),使濾液中仍含有一定量的SO42-;根據工藝原理示意圖,電解食鹽水,可得到H2和Cl2,利用H2和Cl2可生成合成塔中的HCl;根據題目文字“氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2”及示意圖的箭頭指向,則發生器中生成

40、ClO2的化學方程式為2NaClO3 +4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O;(2)纖維素水解得到的最終產物D為葡萄糖,根據元素守恒,產物還有Na2SO4,依據氧化還原反應電子守恒進行配平,反應的化學方程式為C6H12O6+ 24NaClO3+12H2SO424ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4;(3)ClO2中的Cl元素是+4價,被還原為Cl-,要得到5個e-,Cl2中Cl元素是0價,被還原為Cl-,要得到2個e-,處理含CN-相同量的電鍍廢水,反應過程中轉移的電子數相同,Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍。25.(2013·福建理綜,25)(15分)固

41、體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2(1)實驗前,小組成員經討論認定猜想丁不成立,理由是。 查閱資料得知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實驗過程儀器連接后,放入固體試劑之前,關閉k,微熱硬質玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續放出,表明。 稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入

42、N2以驅盡裝置內的空氣,其目的是;關閉k,用酒精燈加熱時,正確操作是先,然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A中有紅棕色氣體出現,C、D中未見明顯變化。待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現象。(3)實驗結果分析討論根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想是正確的。 根據D中無明顯現象,一位同學認為不能確認分解產物中有O2,因為若有O2,D中將發生氧化還原反應:(填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產物中有O2存在,未檢測到的原因是。 小組討論后達成的共識是上述

43、實驗設計仍不完善,需改進裝置進一步研究。答案:(1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對產物O2的檢驗產生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預熱硬質玻璃管(3)乙2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案)解析:(1)丁猜想的產物中,僅N元素化合價下降,沒有元素的化合價升高,不符合電子得失守恒;(2)微熱硬質玻璃管(A),玻璃管(A)中氣體受熱膨脹,觀察到E中有氣泡連續放出,表明裝置氣密性良好;甲、乙、丙猜想中均有O2,需驅盡裝置內的空氣,避免產生干擾;為了使硬質玻璃管受熱均勻,左右移動酒精燈進行預熱;(3)本小題其實無需根據實驗

44、現象和剩余固體的質量來分析,因為反應前Mg(NO3)2中Mg與N的物質的量的比值為12,若是甲猜想,反應后的產物分析,則Mg與N的物質的量的比值小于12,甲猜想不成立;若是丙猜想,反應后的產物分析,則Mg與N的物質的量的比值為32,大于12,丙猜想不成立;因此可初步確認猜想乙是正確的;若有O2,Na2SO3 將被O2氧化成Na2SO4,溶液由堿性變為中性,溶液顏色會退去,發生的化學方程式為2Na2SO3 +O22Na2SO4;根據查閱的資料,O2在通過裝置B時,O2把NaNO2氧化成NaNO3。26.(2013·福建理綜,26)(12分)為研究淹水時KNO3對甜櫻桃根呼吸的影響,設四

45、組盆栽甜櫻桃,其中一組淹入清水,其余三組分別淹入不同濃度的KNO3溶液,保持液面高出盆土表面,每天定時測定甜櫻桃根有氧呼吸速率,結果如圖。請回答:(1)細胞有氧呼吸生成CO2的場所是,分析圖中A、B、C三點,可知點在單位時間內與氧結合的H最多。 (2)圖中結果顯示,淹水時KNO3對甜櫻桃根有氧呼吸速率降低有作用,其中 mmol·L-1的KNO3溶液作用效果最好。 (3)淹水缺氧使地上部分和根系的生長均受到阻礙,地上部分葉色變黃,葉綠素含量減少,使光反應為暗反應提供的H和減少;根系缺氧會導致根細胞無氧呼吸增強,實驗過程中能否改用CO2作為檢測有氧呼吸速率的指標?請分

46、析說明 。 答案:(1)線粒體基質A(2)減緩30(3)ATP不能,因為無氧呼吸可能會產生CO2解析:(1)細胞有氧呼吸產生CO2是在有氧呼吸的第二階段,場所在線粒體基質中,A、B、C三點中A點有氧呼吸速率最高,所以A點在單位時間內與氧結合的H最多。(2)比較四條曲線,不同濃度的KNO3對淹水甜櫻桃的有氧呼吸速率降低有減緩作用,30 mmol·L-1的KNO3溶液作用效果最好。(3)植物的葉綠素含量減少,影響光合作用的光反應,產生的H和ATP量減少;長期淹水使細胞處于缺O2狀態,細胞會進行無氧呼吸,實驗中不能用CO2作為檢測有氧呼吸速率的指標,因為植物無氧呼吸可能

47、會產生CO2。27.(2013·福建理綜,27)(16分)為探究鉛中毒對大鼠學習記憶的影響,將大鼠分為四組,其中一組飲水,其余三組飲醋酸鉛溶液,60天后進行檢測。檢測a:用下圖水迷宮(池水黑色,大鼠無法看到平臺)進行實驗,大鼠從入水點入水,訓練其尋找水面下隱蔽平臺,重復訓練4天后撤去平臺,測定大鼠從入水點到達原平臺水域的時間;檢測b:測定腦組織勻漿鉛含量及乙酰膽堿酯酶(AChE)活性。AChE活性檢測原理:AChE可將乙酰膽堿(ACh)水解為膽堿和乙酸,膽堿與顯色劑顯色,根據顏色深淺計算酶活性。組別醋酸鉛溶液濃度/g·L-1腦組織鉛含量/g·gprot-1AChE

48、活性/U·mgprot-1到達原平臺水域時間/s00.181.5622.70.050.291.3723.110.571.0826.921.050.7636.4請回答:(1)表中用于評價大鼠學習記憶能力的指標是,通過該指標可知組大鼠學習記憶能力最弱。 (2)ACh是與學習記憶有關的神經遞質,該遞質由突觸前膜釋放進入,與突觸后膜上的受體結合,引發突觸后膜變化。ACh發揮效應后在酶的催化下水解,本實驗是通過檢測單位時間內的生成量,進而計算該酶的活性。 (3)表中結果表明:腦組織鉛含量越高,ACh水解速度越。 (4)水迷宮實驗過程中,使短期記憶轉化為長期記憶的措

49、施是,以此強化神經元之間的聯系。 答案:(1)到達原平臺水域時間(2)突觸間隙電位乙酰膽堿酯膽堿(3)慢(4)重復訓練解析:(1)大鼠到達原平臺水域時間的長短是實驗的因變量。也是評價大鼠學習記憶能力的指標。其中組到達原平臺水域時間最長,也就是該組記憶力最弱。(2)神經遞質由突觸前膜釋放進入突觸間隙,然后與突觸后膜上的受體結合,引起突觸后膜電位變化,即引起下一個神經元興奮或抑制。ACh發揮作用后在AChE的作用下水解,單位時間內ACh水解生成的膽堿和乙酸的量越多,AChE的活性越高。(3)實驗中隨著腦組織鉛含量越高,AChE的活性越低,ACh水解越慢。(4)對大鼠進行重復訓練可使短期記

50、憶轉化為長期記憶。28.(2013·福建理綜,28)(12分)甘藍型油菜花色性狀由三對等位基因控制,三對等位基因分別位于三對同源染色體上。花色表現型與基因型之間的對應關系如表。表現型白花乳白花黃花金黃花基因型AA_ _ _ _Aa_ _ _ _aaB_ _ _aa_ _D_aabbdd請回答:(1)白花(AABBDD)×黃花(aaBBDD),F1基因型是,F1測交后代的花色表現型及其比例是。 (2)黃花(aaBBDD)×金黃花,F1自交,F2中黃花基因型有種,其中純合個體占黃花的比例是。 (3)甘藍型油菜花色有觀賞價值,欲同時獲得四種花色表現型

51、的子一代,可選擇基因型為的個體自交,理論上子一代比例最高的花色表現型是。 答案:(1)AaBBDD乳白花黃花=11(2)81/5(3)AaBbDd乳白花解析:(1)AABBDD與aaBBDD的個體雜交,F1的基因型是AaBBDD,F1測交,即F1與金黃花(aabbdd)的個體雜交,后代的基因是AaBbDd和aaBbDd,所以后代表現型及其比例是乳白花黃花為11。(2)黃花(aaBBDD)與金黃花(aabbdd)雜交,F1基因型為aaBbDd,F2中共有9種基因型,其中只有aabbdd開金黃花,其他全是黃花,所以黃花的基因型有8種。在黃花個體中,純合子aaBBDD占1/15,aaBBd

52、d占1/15,aabbDD占1/15,所以純合個體占黃花的比例為1/5。(3)AaBbDd的個體自交子一代可同時出現四種花色的表現型。子一代中AA_ _ _ _的個體占1/4,Aa_ _ _ _的個體占1/2,aaB_ _ _和aa_ _D_的個體占15/64,aabbdd個體占1/64,所以在子一代中乳白花個體比例最高。選考部分第卷選考部分共5題,共35分。其中第29、30題為物理題,第31、32題為化學題,考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答,若第29、30題都作答,則按第29題計分,若第31、32題都作答,則按第31題計分;第33題為生物題,是必答題。答案必須填寫在答題卡選答區域

53、的指定位置上。29.(2013·福建理綜,29)物理選修3-3(本題共有兩小題,每小題6分,共12分。每小題只有一個選項符合題意)(1)下列四幅圖中,能正確反映分子間作用力f和分子勢能Ep隨分子間距離r變化關系的圖線是。(填選圖下方的字母) (2)某自行車輪胎的容積為V,里面已有壓強為p0的空氣,現在要使輪胎內的氣壓增大到p,設充氣過程為等溫過程,空氣可看作理想氣體,輪胎容積保持不變,則還要向輪胎充入溫度相同,壓強也是p0,體積為的空氣。(填選項前的字母) A.p0pVB.pp0VC.(pp0-1)VD.(pp0+1)V答案:(1)B(2)C解析:(1)當分子間距

54、離r=r0時,分子間的引力大小等于斥力大小,分子力為零;當r<r0時,分子間的斥力大于引力,分子力表現為斥力,r越小分子間的斥力越大;當r>r0時,分子間的引力大于斥力,分子力表現為引力,隨著r的增大,分子力先增大后減小,r很大時,分子力接近于零;分子相距無窮遠時的分子勢能為零,分子間距縮小時引力做正功,分子勢能減小,當r=r0時,分子勢能最小,且一定小于零,當r<r0時,分子間距縮小,斥力做負功,分子勢能增大,B項正確。(2)設充入的氣體體積為V0,根據氣體定律可得,p0(V+V0)=pV,解得,V0=(pp0-1)V,C項正確。30.(2013·福建理綜,30)

55、物理選修3-5(本題共有兩小題,每小題6分,共12分。每小題只有一個選項符合題意)(1)在盧瑟福粒子散射實驗中,金箔中的原子核可以看作靜止不動,下列各圖畫出的是其中兩個粒子經歷金箔散射過程的徑跡,其中正確的是。(填選圖下方的字母) (2)將靜置在地面上,質量為M(含燃料)的火箭模型點火升空,在極短時間內以相對地面的速度v0豎直向下噴出質量為m的熾熱氣體。忽略噴氣過程重力和空氣阻力的影響,則噴氣結束時火箭模型獲得的速度大小是。(填選項前的字母) A.mMv0B.Mmv0C.MM-mv0D.mM-mv0答案:(1)C(2)D解析:(1)粒子運動時受到原子核的排斥力作用,離原子核

56、距離遠的粒子受到的排斥力小,運動方向改變的角度也小,離原子核距離近的粒子受到的排斥力大,運動方向改變的角度就大,C項正確。(2)設火箭模型獲得的速度大小為v,由題意可知,火箭在噴氣過程中,火箭和噴出氣體系統的動量守恒,根據動量守恒定律可得,(M-m)v-mv0=0,解得,v=mv0M-m,D項正確。31.(2013·福建理綜,31)化學物質結構與性質(13分)(1)依據第2周期元素第一電離能的變化規律,參照右圖中B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有(填序號)。 a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體基態銅原子的核外電子排布式為。 (3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R:QH3O+-R晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號)。 a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力R中陽離子的空間構型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化