1、第五章第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬化工生產(chǎn)中的重要非金屬第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸 酸雨與防治認識酸雨的形成以及防治。掌握硝酸的性質(zhì)和用途，熟悉硝酸的強氧化性掌握硝酸的性質(zhì)和用途，熟悉硝酸的強氧化性學習目標一硝酸1、硝酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性無色刺激性液體易揮發(fā)，在空氣中形成白霧在空氣中呈在空氣中呈“白霧白霧”狀，質(zhì)量分數(shù)狀，質(zhì)量分數(shù)95%以上的濃硝酸稱為以上的濃硝酸稱為“_硝酸硝酸”發(fā)煙發(fā)煙2、硝酸的化學性質(zhì)(1)酸性酸性：屬于強酸，具有酸的通性，如：屬于強酸，具有酸的通性，如CaCO3與與HNO3反應反應_。(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學方程式為：見光或受熱易分

2、解，化學方程式為_。CaCO32HNO3(稀稀)=Ca(NO3)2CO2H2O 濃硝酸 久置濃硝酸市售濃市售濃HNO3呈黃色，因硝酸分解產(chǎn)生的呈黃色，因硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶在硝酸里，故溶在硝酸里，故濃濃HNO3應保存在棕色試劑瓶，置于冷暗處，不能用橡膠塞。應保存在棕色試劑瓶，置于冷暗處，不能用橡膠塞。【微點撥微點撥】稀硝酸使石蕊試液變紅色，濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色(酸性和強氧化性)硝酸具有酸的一些通性，但硝酸與活潑金屬反應時無氫氣產(chǎn)生與金屬反應：與金屬反應：硝酸具有強氧化性，能與除硝酸具有強氧化性，能與除_、_、_以外的大多數(shù)金屬反應。以外的大多數(shù)金屬反應。a與與Fe、Al反應：反應

3、：_時濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而時濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而_，所以可以用所以可以用_容器或容器或_容器盛放濃硝酸。（加熱時反應）容器盛放濃硝酸。（加熱時反應）bCu與與濃濃HNO3反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。 Cu與與稀稀HNO3反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。HNO3既表現(xiàn)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性：氧化性又表現(xiàn)酸性：氧化性：氧化性：HNO3NO2、NO，酸性：酸性：HNO3Cu(NO3)2，金金鉑鉑鈦鈦Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（3）強氧化性3、硝酸的化學性質(zhì)常

4、溫常溫鈍化鈍化鐵鐵鋁鋁與非金屬反應：與非金屬反應：碳與濃硝酸反應的化學方程式為碳與濃硝酸反應的化學方程式為_。只表現(xiàn)氧化性只表現(xiàn)氧化性寫出有關(guān)化學方程式:N2NH3: _。NH3NO: _。NONO2: _。NO2HNO3: _。4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO N2+3H2 2NH3高溫高壓催化劑4、硝酸的工業(yè)制法為了吸收更充分，往往同時通入O2N的化合價由0變?yōu)?3，發(fā)生還原反應N的化合價由-3變?yōu)?2，發(fā)生氧化反應N的化合價由+2變?yōu)?4，發(fā)生氧化反應氮的化合價由+4變?yōu)?5和+2價，既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應微判斷：微判斷：(

5、1)金屬與硝酸反應無金屬與硝酸反應無H2放出是因為硝酸中放出是因為硝酸中N元素的化合價處于最高價態(tài)，元素的化合價處于最高價態(tài)，其得電子能力強于其得電子能力強于H()(2)碳、銅分別與濃硝酸反應，濃硝酸均只表現(xiàn)強氧化性碳、銅分別與濃硝酸反應，濃硝酸均只表現(xiàn)強氧化性()(3)濃硝酸能用鐵制容器或鋁制器存放是因為鋁、鐵與濃硝酸不反應濃硝酸能用鐵制容器或鋁制器存放是因為鋁、鐵與濃硝酸不反應()(4)向濃硝酸中滴加石蕊溶液，現(xiàn)象為先變紅后褪色向濃硝酸中滴加石蕊溶液，現(xiàn)象為先變紅后褪色()訓練訓練1在下列反應中，HNO3表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ A酸性 B還原性 C氧化性 （1）H2S + 2HNO3 = S+

6、2NO2+ 2H2O（ ）（2）CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O（ ）（3）4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2O（ ）（4）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（ ）CABCAC訓練訓練2下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是()解析解析A項，加熱條件下，濃硝酸也能與項，加熱條件下，濃硝酸也能與Fe發(fā)生反應；發(fā)生反應；B項，濃、稀硝酸均具有強項，濃、稀硝酸均具有強氧化性；氧化性；C項，硝酸屬于強酸，與濃度大小無關(guān)；項，硝酸屬于強酸，與濃度大小無關(guān)；D項，硝酸的氧化性強弱與其濃項，硝酸的氧化性強弱與其濃度大

7、小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNO3和和Cu反應中反應中HNO3得電子數(shù)目多少無關(guān)。得電子數(shù)目多少無關(guān)。BA稀硝酸能與稀硝酸能與Fe發(fā)生反應，濃硝酸不能發(fā)生反應，濃硝酸不能B濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D稀硝酸與稀硝酸與Cu反應生成反應生成NO，而濃硝酸與，而濃硝酸與Cu反應生成反應生成NO2，稀硝酸得電子更多，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸訓練訓練3 下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是

8、() A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應D訓練訓練4在NO2與水的反應中（ ）A.氮元素的化合價不發(fā)生變化 B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑，有事還原劑解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中NO2的化合價由+4價變?yōu)?5和+2價既是氧化劑又是還原劑。D訓練訓練5利用圖5-14進行銅與硝酸反應的實驗（1）硝酸一般成放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因_。（2）使用稀硝酸進行

9、實驗：反應開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍。 銅與稀硝酸反應的離子方程式為_。 實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是_（用化學方程式表示）答案：（1）4HNO3 = 4NO2 +O2 +2H2O或光照（2）3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+ 2NO+4H2O2NO + O2 = 2NO2訓練訓練6二酸雨與防治（1）酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2SO3H2SO4a.硫酸型酸雨：b.硝酸型酸雨：（2）成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。1. 酸雨的形成（3）酸雨類型：SO2H2O=H2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4

10、，S+O2=SO2點燃點燃2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑SO3+H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO2NO+O2 =2NO2放電N2+O2= 2NONOHNO3N2NO22. 酸雨的危害3. 酸雨的防治直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化； 加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電纜的腐蝕等。調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；加強工業(yè)廢氣的回收處理；改進汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標準。(1)造成上述現(xiàn)象的原因造成上述現(xiàn)象的原因_。(2)寫出上述變化中的化學寫出上述變化中的化學(或離子或離子)方程式：方程式：_ 。(3)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫固硫”(不使硫化合物進入大氣不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：反應的化學方程式：_。如圖是大理石雕像在六十年間