1、第3節 化學中常用的物理量-物質的量 第一課時 物質的量【學習目標】1知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位2學會有關物質的量的簡單計算，理解物質的量、物質的粒子數之間的相互關系及有關計算【學習過程】一、物質的量及其單位摩爾1物質的量是一個物理量，物質的量是國際單位制中七個_之一，其符號為_， 單位 ，單位的表示符號_。注意事項（1）“物質的量”是專用名詞，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質的質量。（2）物質的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示 如： 等微粒及這些微粒的特定組合。（3）物質的量是用來衡量微粒集體所含 的物理量， 1mo

2、l任何微粒所含的微粒數與 所含的原子數相等。（4）使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意義是 1mol H 表示的意義是 1mol H+ 表示的意義是 _【課堂練習】1、判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 （ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米 （ ） 2、下列說法正確的是 （ ） A. 物質的量可以理解為物質的質量 B. 物質的量就是物質的粒子數目 C.物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的一個物理量 D.物質的量的單位-摩爾只適用于分子原子和離子2、阿伏加德羅常數概念：_，符號：_ ，單位_，數值_ 。【課堂練習】 1m

3、ol O 含有 個O； 1mol H2O含有 個H2O； 1mol H+ 含有 個H+ ； 1mole含有 個e ； 6.02×1023個12C的物質的量為 mol； 6.02×1023個CO的物質的量為 mol； 2mol H2含有 個H2； 在0.5mol O2中含有的O2的分子數目 3、物質的量、阿佛伽德羅常數、微粒數間的關系 關系式：_ 兩個變式：N =_ NA=_【達標練習】 5 mol Cl 含有 個Cl； 1.5 mol H2SO4含有 個H2SO4； 0.3 mol Na+ 含有 個Na+ ； 3.01×1023個Fe的物質的量為 mol； 2.4

4、08×1024個HClO的物質的量為 mol； 3.612×1023個Cl的物質的量為 mol。【隨堂檢測】1、下列敘述中正確的是 （ ）A、 物質的量就是物質的數量 B. 阿佛伽德羅常數就是6.02×1023 C. 含有6.02×1023個微粒的任何微粒集體可計量為1molD、摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子2、下列表示方法中，正確的是 （ ）A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×1023個原子 D、1mol氧原子3、關于摩爾的說法中正確的是（ ）A、摩爾是表

5、示物質數量的單位 B、摩爾是表示物質多少的單位C、摩爾能表示物質所含微粒數的數量 D、摩爾是物質的量的國際單位4、下列敘述正確的是 （ ） A、阿佛伽德羅常數為12克碳所含的碳原子數 B、阿佛伽德羅常數就是6.02×1023C、 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 D、1mol H 含有6.02×1023個e5、計算下列物質的物質的量（1）6.02×1023個碳原子 （2）3.01×1023個O2分子（3）1.204×1022個CO2分子 （4）1.505×1022個SO42-離子6、 0.5mol Na2SO4含有 molNa+

6、， molSO42-， mol O，含 個O。 1molCa(NO3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含 mol Ca(NO3)2。 3.01×1023個氫分子含 mol H2、 mol H、 mol e、含有 mol質子、含有 個質子、。（4）1molNH4+離子中有 mol質子， mol電子 、 個電子？第二課時 摩爾質量和氣體摩爾體積【學習目標】1、理解摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。 2、掌握有關物質的質量、物質的量、氣體體積之間的相互換算。【學習過程】一、 摩爾質量1、1mol物質的質量：雖然，1mol任何不同物質所含微粒數目是相

7、同的，都是 個，但由于不同粒子的質量不同，因而，1mol不同物質的質量也是 的。分析課本得：1mol任何物質的質量，都是以克為單位，在數值上等于它的 或 。2、 摩爾質量（1）定義： ，符號： ，單位： ，單位符號 關系：當微粒（原子、離子、單質、化合物、原子團）的摩爾質量 以克為單位時，在數值上等于 練一練：（1）由于Na的相對原子質量為23，所以1molNa的質量為 ，Na的摩爾質量為 。 （2）H2SO4的摩爾質量為98 g·mol1 ，含義 （3）H2O的摩爾質量為 ，1mol H2O的質量為 。【判斷正誤】1. 1molCO的質量為28g，是因為CO的相對分子質量為28。2

8、. 23gNa的物質的量為1mol。 1molNa的質量為23g。3. SO42的摩爾質量為96 g·mol1，1mol SO42的質量為96g 。4. 2mol Na的質量為 g；5. 49g H2SO4的物質的量為 mol。總結：物質的量（n）、物質的質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系： 特別提示：（1）物質的質量、摩爾質量、相對原子（分子）質量的區別與聯系 物理量物質的質量（m）摩爾質量（M）相對原子質量（Ar） 概念物體所含物質多少的物理量單位物質的量的物質的質量一種元素的一個原子的質量同一種碳原子的質量的相比所得數值 單位 g gmol-1 1 聯系m=nM摩爾質量在數值

9、上等于該物質的相對原子（分子）質量【課堂練習】1. 0.2mol NaCl的質量為 g。64g氧氣的物質的量為 mol。2. 2.5mol Cu2的質量為 g。31g NO3的物質的量為 mol。3. 2mol CO2中含氧元素的質量為 g。4. 0.04mol某物質的質量為7.2g，則該物質的摩爾質量為 ，其相對分子質量為 。二、 氣體摩爾體積1、分析課本表 131，得出結論：A、1mol不同的固態或液態物質，體積 。B、1 mol不同的氣態物質，在溫度壓強相同時，體積 。2、氣體摩爾體積的概念：定義：將一定的溫度和壓強下， 叫做氣體摩爾體積。符號： ，單位： 。對象： 。3、 標準狀況是指

10、溫度為 、壓強為 的狀況，簡寫： 。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為 。它是特定條件下的氣體摩爾體積。4、氣體摩爾體積的計算公式：由氣體摩爾體積的概念可推知氣體摩爾體積的計算公式： 。三、 推斷氣體體積和物質的量的關系 四、 阿伏加德阿羅定律內容：在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同 【課堂練習】1、下列說法是否正確？（1）氣體的摩爾體積為22.4L （2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾氫氣的體積約為22.4L （4）標準狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（5）20oC時， 1摩爾氧氣的體積約22.4升。（6）2×105Pa時，1摩爾氮氣的體積小于22.4

11、升。2、標準狀況下：（1）44.8升氫氣的物質的量是多少？ （2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）5 mol CO2體積為 , 質量為 ？（4） 11.2L O2 的物質的量為 , 質量為 , 含分子數目為 ？1、下列說法正確的是（ ）A、44gCO2的體積為22.4L。 B、相同狀況下，質量相同的氣體體積相同。 C、 體積相同的任何氣體所含分子數相同。 D、 同溫同壓下，1g H2氣體與22g CO2氣體的體積相同第三課時 物質的量的濃度 及 物質的量與化學反應 【學習目標】1、理解溶液物質的量濃度的概念。2、掌握物質的量應用在化學方程式中的計算 的方法。3、了解一定體積物質的量濃度溶液的

12、配制，以及溶液體積、物質的量濃度和溶質的物質的量之間的關系。【學習過程】回顧復習：A、5%的NaCl溶液,其含義是 B、如何配制一定質量分數的溶液 學習新課：一物質的量濃度：1、定義：以單位體積的 所含 的物質的量來表示溶液組成的物理量。 符號： 單位: 表達式： 【課堂練習】1、判斷下列說法是否正確：A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L；B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L；2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度_mol/L, Na+物質的量濃度_3、用5molNaOH配成500

13、mL溶液，濃度為_mol·L，取5mL該溶液濃度為_mol·L。4、將53.0 g 碳酸鈉固體溶于水配成 0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物質的量濃度為_5、將標準狀況下448 L 氯化氫氣體溶于水配成 1 L溶液，所得鹽酸溶液的物質的量濃度_ 6、500mL 1 mol·L的硫酸中 C(H+)_ C(SO42-)_, H+ 數目_【注意事項】：（1）公式中V為溶液的體積，并不等于溶劑的體積，是溶質和溶劑混合溶解后的體積。（2）溶質是指溶解在溶液中的物質，可以是單質、化合物，也可以是離子。（3）利用公式計算溶質的物質的量濃度時，關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的

14、量和溶液的體積。（4）由于溶液是均一的、穩定的，對于同一濃度的同一溶液來說，不論從中取出多少體積的溶液，其濃度是不變的。 2物質的量濃度與質量分數的關系： C 其中，C表示溶液的物質的量濃度，單位是mol/L。表示溶液的密度，單位是g/cm3。表示溶液的質量分數。M表示溶質的摩爾質量，單位是g/mol。【課堂練習】1、50%的NaOH溶液（=1.6g·cm3）的物質的量濃度為多少？2、將30mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L3、欲配制

15、0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為？小結：物質的量與各宏觀量的關系： 溶液體積（ V ） CB CB物質的量（n）×NA微粒個數（N）÷M物質的質量（m）÷NA×M÷Vm×Vm氣體的體積（V）二、物質的量與化學反應的關系2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 質量關系：化學計量數之比： 21 3 2物質的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol標準狀況下體積： 體積比： 例：完全中和1L 0.1 mol/L 的NaOH溶液需要消耗H2SO4的物質的量為多少？【課堂練習】 用11.2

16、克的鐵與足量的稀硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為多少？最多可生成多少體積（標準狀況）的氫氣？三、一定物質的量濃度的溶液的配制（1）活動探究：見課本（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：現欲配制0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，請你觀察圖中配置過程，寫出配置步驟，稱量 溶解并冷 將溶液轉移 洗滌燒杯2-3次 卻至室溫 到容量瓶中 并轉移到容量瓶中 搖勻 加水至刻度線 加水至刻度線 反轉搖勻 1-2厘米 并指明每一步實驗所需儀器：？思考：如果是用98的濃硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步驟上有什么不同？小結：1、配制一定物質的量濃度的溶液所用的儀器： 托盤天平（或 ）、 、燒杯

17、、 、膠頭滴管等。2、配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算：若用固體溶質配制，則計算出所用固體溶質的 ；若用液體溶質配制，則計算出所用液體溶質的濃溶液的 。稱量：依計算結果，用 準確稱取一定質量的固體溶質或用 量取一定體積的濃溶液。 溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當的 中，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用 不斷攪拌，以加快溶解的速度。最后冷卻（調節溫度）至 。 轉移：將冷卻至 的濃溶液沿 引流到 中。洗滌：用適量的蒸餾水洗滌 和 23次，并把每次洗滌液轉移到 中。然后輕輕的搖勻。定容：向容量瓶中直接加水至刻度線 時，改用 向里加水，直到 為止。振蕩搖勻：塞緊瓶塞，右手按住

18、瓶塞，左手托住瓶底，反復倒轉容量瓶，使溶液均勻。將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽，備用。 3、誤差分析：下列操作對所得溶液的物質的量濃度產生什么影響？（填“偏高”“偏低” “無影響”）（1）沒有冷卻就進行移液_（2）沒有洗滌燒杯_（3）移液之前，容量瓶中有少量的蒸餾水_（4）洗滌燒杯時有液體濺出_（5）定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管取出少量至刻度線_（6）定容搖勻后液面低于刻度線_【課堂練習】1、欲配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用

19、少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_ 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度 （高或低）。向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 2、配制100ml 1.0mol·L-1的H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需要18mol/L的濃硫酸_mL，應選用的量筒規格是_（10mL、50mL、100mL）（2）配制過程的步驟如下：用量筒量取所需濃硫酸加入燒杯中，再緩緩加入10mL蒸餾水并用玻璃棒攪拌；立刻將溶液沿著玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在燒杯中加入

20、少量水，洗滌燒杯23次，并將洗滌液移入容量瓶；繼續往容量瓶中加水至刻度線；蓋塞，反復搖勻。其中存在的錯誤分別是_【課后練習】1下列說法正確的是 （ ）A摩爾是國際單位制中的一個基本物理量 B1摩爾氫C每摩物質含有阿伏加德羅常數個基本微粒 D物質的量是計算物質質量的物理量2下列敘述中正確的是 （ ）A相同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多 B0.5 mol 氫的質量是0.5g C摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 D0.1mol H2SO4中含有的氫原子數為6.02×102332 mol氯氣含（ ）A2個氯分子 B1.204×1024個氯分子 C2 mol氯原子D4 個氯原子4現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）A111B123C321D6325、下列哪種物質所含原子數與0.2mol H3PO4所含原子數相等（ ）A0.4mol H2O B0.2mol H2SO4 C。 0.8mol HCl D0.3mol HNO36、下列說