1、.金豐中學高二化學練習本卷可能用到的相對原子質量：P-31 C-12 Si-28 O-16 第卷（共48分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）1、對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是A電子云形狀不同 B原子軌道的對稱類型不同C電子（基態）的能量不同 D電子云空間伸展的方向不同2、某物質熔融狀態可導電,固態可導電,將其投入水中形成的水溶液也可導電,則可推測該物質可能是A.金屬 B.非金屬 C.可溶性堿 D.可溶性鹽3、元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是ABi元素的質子數是209BBi元素的相對原子質量是2

2、09.0CBi原子6p亞層有一個未成對電子DBi原子最外層有5個能量相同的電子4、下列有關化學鍵的敘述，正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質分子均不存在化學鍵C共價化合物一定只含有極性鍵 D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5、若M是A族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的 AA BBCA DB6、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大 C最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的逐

3、級電離能越來越大7、下列元素電負性最大的是A最高正化合價和最低負化合價的代數和為4的短周期元素B最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素C沒有負化合價的元素D沒有正化合價的元素8、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據下表所列數據判斷，錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價是+1價B元素Y是IIIA族元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應9、溶液中同時存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L

4、）。現用堿調節溶液pH，根據右表可知，下列說法錯誤的是AAl3+最先轉化為Al(OH)3沉淀B加堿過程中，Fe2+、Mn2+幾乎同時轉化為沉淀C要使Mg2+轉化為沉淀，溶液pH應大于9DpH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在10、實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，該反應可以推測ACuS易水解 BCuS可溶于鹽酸C相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大D強酸可以制取弱酸11、下面的排序不正確的是A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點由高到低:Na&g

5、t;Mg>Al D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI12、下列物質中分子間能形成氫鍵的是 AN2 BHBrCNH3 DH2S13、合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此，試推測生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是A純鐵 B生鐵(Fe、C的合金)C碳D無法確定14、已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B第一電離能Y一定也小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX15、2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物

6、超導的最高紀錄。圖示意的是該化合物的晶胞結構：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側面上。則該化合物的化學式為A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B216、已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是ANaOH溶液 B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnO17、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是 A.圖和圖 B.圖

7、和圖 C.只有圖 D.圖和圖18、 SF6是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在SF鍵。發生反應的熱化學方程式為：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol SF鍵需吸收的能量為A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ19、下列說法正確的是A124gP4含有的PP鍵的個數為6NA B12g石墨中含有的CC鍵的個數為2NAC12g金剛石中含有的CC鍵的個數為1.5NAD60gSiO2中含SiO鍵的個數為2NA2

8、0、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2ONH3ClCNCOABC D21、自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+S2=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應22、短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A、Z2

9、Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX23、元素周期律為人們尋找新材料提供了科學的途徑。下列說法不正確的是A、在IA族可以找到光電材料B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優良的半導體材料C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導材料D、在VIII族可以找到新型農藥材料HCl氛圍24、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是Ab點對應的Ksp等于c點對應的KspB采取蒸發溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點C該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數（Ksp）為16×10-5(mol·L-1)3D0.02mol·L-1的Ag

10、NO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 第II卷（共52分）二、填空題（六大題共52分）25、（12分）有以下物質：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（1）只含有極性鍵的是 ；只含有非極性鍵的是 ；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 。（2）只含有鍵的是 ；即含有鍵又含有鍵的是 ；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是 ；26、（7分）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元

11、素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結構示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價電子排布式是；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因。27、（8分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、F

12、e3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。回答下列問題：（1）圖中“試劑1”為。（2）加入CuO作用是調節溶液pH，則pH的范圍為。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7（3） 氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應先通入氣體是（填物質的化學式）（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經過、過濾等操作。（5）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。計算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反應平衡常數。28、（8分）碳、硅元素的單質及其

13、化合物是構成自然界的重要物質。（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制取： CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)X屬于晶體(填晶體類型)。MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是。（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質。以NiCrFe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石。基態Cr3+離子中未成對電子數有個。石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態時也能導電，導電的粒子是。（3）硅烷(SiH4)的結構與甲烷相似。SiH4分子中共價鍵的類型是 ；硅烷能與硝酸銀發生如下反應：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag

14、+SiO2+8 HNO3該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si H(填“>”、“<”或“=”)（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數關系的是(填標號)。29、 （9分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：l C、D兩元素形成的化合物的晶

15、體類型是。BC2的結構式；在一定溫度下，用x射線衍射法測BC2晶胞（晶體中最小的重復單位）邊長: a5.72×108cm，該溫度下BC2的密度為 （2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：，（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如右圖所示，試填空。含1molA2C的該晶體中有_mol“氫鍵”。若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低_。（填分子式） 30、（8分）“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。輕質氧化鎂工藝流程圖如下：加YpH=9.8過濾鹵塊溶液溶液濾液沉淀物加鹽酸沉淀物沉淀物氣體輕質氫氧化物加X加Z水中煮沸灼燒 表1 化學試劑價格表 表2 生成氫氧化物沉淀的值試劑價格（元/ t ）漂液（含NaClO25.2%）H2O2（30%）NaOH（固