1、2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試考前演練（五）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：016 Na23Cl35.5 Fe56第I卷選擇題（共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（C）A.SO2可用作食品的漂白劑B.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化從而達(dá)到消毒的目的【解析】SO2有毒，不能漂白食品，A錯(cuò)誤；非金屬材料并非都是絕緣體，如石墨就是導(dǎo)體

2、，B錯(cuò)誤；利用太陽(yáng)能可減少SO、CO2等的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，且節(jié)約了資源，C正確；醫(yī)用酒精不能將病毒氧化，D錯(cuò)誤。8.由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說(shuō)法不正確的是（D）A.M能發(fā)生氧化反應(yīng)B.X可以由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制得C.1mol Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOHD.Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是9.已知：。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：過(guò)程I：過(guò)程下列說(shuō)法不正確的是（C）A.過(guò)程I中每消耗1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移2mol電子B.過(guò)程I的熱化學(xué)方程式為， H=+128.9kJ/mol C.過(guò)程I、中能量轉(zhuǎn)

3、化的形式依次是：太陽(yáng)能化學(xué)能熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)【解析】過(guò)程I中每消耗1mol ，反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，故A正確；根據(jù)蓋斯定律，（由已知反應(yīng)-過(guò)程I反應(yīng)）×得過(guò)程反應(yīng)，故B正確；過(guò)程1和過(guò)程都是吸熱反應(yīng)，不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；鐵氧化合物循環(huán)制H2利用太陽(yáng)能分解，以水和為原料，具有成本低的特點(diǎn)，氫氣和氧氣為氣體，氫氣和氧氣分步生成，具有產(chǎn)物易分離的優(yōu)點(diǎn)，故D正確。10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ）11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次

4、為m、n、p、q；r、t、u是由這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25時(shí)，0.01 mol/L的v溶液中：。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（D）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z>X B.W、Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y>W C.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.向水中加入或通入u，促進(jìn)水的電離【解析】25時(shí)，0.01mol/1的v溶液中存在關(guān)系，說(shuō)明v是一元強(qiáng)堿，v是NaOH；u為葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S四種元素。簡(jiǎn)單離子半徑S->（0=>

5、;Na*>H+，故A正確；H2O的沸點(diǎn)大于H2S，故B正確；NaO、NaH只存在離子鍵，故C正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。12.用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣?，F(xiàn)將SO2通入如圖所示裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（B）A.M極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中H+移向N區(qū)，移向M區(qū)C.N極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1【解析】該電池的本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸。M電極上二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SOF，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；N電極上氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，N極為

6、正極，電極反應(yīng)式為。M電極上二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故A正確；根據(jù)上述分析，M極為負(fù)極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，但陰離子不能通過(guò)質(zhì)子交換膜，因此溶液中H+移向N區(qū)，故B錯(cuò)誤；N電極上氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，N極為正極，電極反應(yīng)式為，故C正確；M電極的電極反應(yīng)式為，N電極的電極反應(yīng)式為，所以在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1，故D正確。13.常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)

7、法不正確的是（C）A.在反應(yīng)過(guò)程中，B.pH=5時(shí)，C.pH=6時(shí)，0.1000mol·L-1D.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL【解析】根據(jù)電荷守恒可知,故A正確；pH=5時(shí)，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，所以離子濃度的大小順序?yàn)?故B正確；根據(jù)電荷守恒可知,兩者混合pH=6，則氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，由物料守恒可知，所以，故C錯(cuò)誤；如果消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故D正確。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中

8、，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)或不選的得0分。14.科幻電影流浪地球開(kāi)闊了中小學(xué)生的視野，很大程度影響了孩子們的思想深度，有許多物理知識(shí)咱們中學(xué)生都能理解。比如影片中的行星發(fā)動(dòng)機(jī)為“重核聚變發(fā)動(dòng)機(jī)”，通過(guò)燃燒石頭獲得能量，所謂“重核聚變”指的是兩個(gè)比較重（相對(duì)氟，氟）的核，產(chǎn)生聚變形成一個(gè)更重的核并放出能量的過(guò)程。影片中發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒石頭指的是石頭里的硅核聚變生成鐵核，結(jié)合下圖，下列說(shuō)法正確的是（C）A.平均結(jié)合能越大，原子核越不穩(wěn)定B.已知中子質(zhì)量、質(zhì)子質(zhì)量便可算出硅核的結(jié)合能C.硅核的平均結(jié)合能比鐵核的小D.結(jié)合

9、能是指把原子核拆成自由核子所放出的能量【解析】平均結(jié)合能越大，原子核越穩(wěn)定，A錯(cuò)；已知中子質(zhì)量和質(zhì)子質(zhì)量還要知道建核質(zhì)量才能計(jì)算硅核的結(jié)合能，B錯(cuò)C對(duì)；結(jié)合能是指把原子核拆成自由核子所吸收的能量，D錯(cuò)。第卷非選擇題（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（14分，除標(biāo)注外每空2分）用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl

10、-和Fe3+。某興趣小組通過(guò)圖1所示裝置（夾持裝置略）對(duì)二氧化氯（ClO2）的制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。（1）安裝裝置F中的導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b（填“a”或“b”）。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和另一種氣體，其反應(yīng)方程式為 +2NaCl+2H2O，為使ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢（1分）（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)裝置F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2（1分）。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)釋放出ClO2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1。

11、（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2 溶液20.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)23次，測(cè)得消耗NaSO3溶液平均值為V1mL。已知：。計(jì)算該ClO2的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果需化簡(jiǎn)）。（6）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消

12、毒殺菌劑的消毒效率最高的是ClO2。（7）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒，其同時(shí)可用于凈水的原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物。27.（14分，除標(biāo)注外每空2分）2019年是元素周期表發(fā)明150周年，門捷列夫曾根據(jù)元素周期表成功預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的具有半導(dǎo)體特性的金屬元素家（Ga）、鍺（Ge）。以含家鍺煤煙塵（主要含GeO、GaO3、SiO、Al2O3、Fe2O3等）為原料可制備高純GeO2和粗鎵，其部分工藝流程圖如下所示：已知：Ge和Ga單質(zhì)及化合物的性質(zhì)均與鋁元素相似，易水解，沸點(diǎn)分別為84、201.3；常溫下，。（1）“濾渣”的主要

13、成分為。（填化學(xué)式），“濾液”中= 。（2）“操作X”為蒸餾（1分），GeCl4水解的化學(xué)方程式為+4HCl，“烘干”溫度一般控制在200左右，其理由是溫度低于200時(shí)，烘干速率較慢；溫度高于200，耗費(fèi)能量，增加了成本。（3）“萃取”時(shí)，嫁的萃取率與A/O值（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的A/O值為4。（4）“系列操作”主要包含加鹽酸調(diào)pH、加熱水解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Ga(OH)3固體，最后溶解得到NaGaO2溶液，Ga(OH)3固體溶解的離子方程式為（1分），檢驗(yàn)Ga(OH)3是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶

14、液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Ga(OH)3已洗滌干凈。（15分）大氣、水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題之一，燃煤的煙道氣和汽車尾氣（氮氧化物、NH3等）是造成霧霾天氣污染的原因之一。（1）已知反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為1112.5（2分）kJ。（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：在010min時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O）為0.02（1分）mol·L-1·min-1該反應(yīng)至40min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=50%（2分）。右圖中的半衰期指任一濃度N2

15、O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間。當(dāng)溫度為T1起始?jí)簭?qiáng)為p0、反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p=1.25p0（2分）（用p0表示）。（3）碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：（快反應(yīng)）第二步：（慢反應(yīng)）第三步：（快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O的分解速率方程（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是BC（2分）（填字母代號(hào)）。A.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用B.第二步反應(yīng)活化能比第三步大C.NO分解反應(yīng)中，k（含碘）k（無(wú)碘）D.I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)（4）已知2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）H=-744kJ·mol-1，為研究將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒

16、無(wú)害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8mol NO，發(fā)生反應(yīng)，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有bd（2分）（填字母代號(hào)）。a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增大CO的濃度壓強(qiáng)為10MPa、溫度為Ti時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，該溫度下平衡常數(shù)K=0.089Mpa-1（2分）（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）。若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A

17、G點(diǎn)中的 G （2分）點(diǎn)。（二）選考題：共45分。35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分，除標(biāo)注外每空2分）I.室溫下淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)，這個(gè)現(xiàn)象常常用來(lái)鑒別碘或淀粉的存在，對(duì)此我們已經(jīng)非常熟悉。淀粉分為直鏈淀粉和支鏈淀粉，直鏈淀粉是淀粉中使碘顯藍(lán)色的部分。直鏈淀粉并不是朝一個(gè)方向伸展的直線狀結(jié)構(gòu)，而是由分子內(nèi)的氫鍵使鍵卷曲成螺旋狀的立體結(jié)構(gòu)。螺旋中有一定的空腔，碘分子可鉆入空腔，藍(lán)色就是淀粉的螺旋狀空腔與碘分子相互作用產(chǎn)生的。直鏈淀粉形成螺旋狀結(jié)構(gòu)，中間黑色代表包裹在螺旋狀空腔中的碘分子。（1）基態(tài)I原子的價(jià)電子排布式為；（2）向剛煮沸還未冷卻的淀粉溶液中滴加數(shù)滴稀的溶液，請(qǐng)猜測(cè)有什么現(xiàn)象

18、？不變藍(lán)（1分）；淀粉溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象？變藍(lán)（1分）。.C60是碳的第三種穩(wěn)定的同素異形體，C60的分子構(gòu)型是由五邊形和六邊形組成的32面體，其中五邊形面12個(gè)，每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵。（1）已知立方面心堆積的C60晶體中，C60分子占據(jù)立方體頂點(diǎn)和面心，立方晶胞邊長(zhǎng)為a=1420pm，C60球的半徑為502pm（結(jié)果保留三位有效數(shù)字），晶胞中C60與八面體空隙數(shù)、四面體空隙數(shù)之比為1：1：2。（2）K3C60化合物晶胞類型和晶胞參數(shù)均與C60晶體相同，其中位于立方體頂點(diǎn)和面心，已知rk+=133pm，則K+在晶胞中占據(jù)何種類型空隙？四面體空隙、八面體空隙，占據(jù)空隙的比率是100%。（3）與C同族的Si、Ge等元素不能（1分）（填“能”或“不能”）生成類似C60的分子，如Si60、Ge60分子，理由是Si、Ge不能形成穩(wěn)定的雙鍵（無(wú)法以三面共點(diǎn)的形狀形成籠狀結(jié)構(gòu)）。36.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）抗倒酯