1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2.原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）班級(jí)： 姓名： 小組： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)離子的構(gòu)成會(huì)并且區(qū)分原子和離子2.充分發(fā)揮學(xué)生想象力，學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3.逐步提高學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析推斷能力。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：1離子的構(gòu)成及區(qū)分原子和離子。難點(diǎn)：1.理解離子的構(gòu)成，會(huì)區(qū)分陰陽(yáng)離子。【學(xué)法指導(dǎo)】利用演示和講授的方法，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度看物質(zhì)的能力。【課前預(yù)習(xí)】 1.離子的構(gòu)成定義： 稱為離子分類陽(yáng)離子-帶 電荷的原子和原子團(tuán)，如Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+離子 陰離子-帶 電荷原子和原子團(tuán)，如O2-、 Cl-、

2、S2-、 NO3-【課堂導(dǎo)入】 （3-5分鐘） 回憶復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成和原子核外電子排布【深入學(xué)習(xí)】 （30-37分鐘）（一）離子的構(gòu)成1.定義2.分類 3.離子符號(hào)表示的意義 表示：每個(gè)鎂離子帶_個(gè)單位的_電荷2 Mg2+ 表示：_個(gè)鎂離子4.以NaCl為例，探究NaCl的形成過(guò)程：（二）原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)電性不顯電性帶_電荷帶_電荷相互關(guān)系（三）小結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒除分子、原子外，還有_,離子是帶電的原子。 【當(dāng)堂檢測(cè)】（5-10分鐘）1某原子的核外電子排為三層，每層的數(shù)目分別為：第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層6個(gè)，該

3、微粒是 （ ）A鈉原子B硫離子C硫原子D無(wú)法確定2某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）ASBCCSiDCl3下列表示式書寫正確的是（ ）ACl的結(jié)構(gòu)示意圖 B鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖CS2的結(jié)構(gòu)示意圖 D鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖4與Ne的核外電子排布相同的離子是 （ ）AClBNa+CK+DS25. 某原子獲得2個(gè)電子后，發(fā)生改變的是 （ ）A.核電荷數(shù) B.電子層數(shù) C.最外層電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量明顯增加6.下列微粒中，既無(wú)電子也無(wú)中子的是 （ ）A. H B. He C. Li + D. H+7.如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.它的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.它屬于非金屬元素C它有3個(gè)電子層 D.它的最外層有2個(gè)電子8.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題 （1） 寫出以上結(jié)構(gòu)示意圖所代表的粒子的符號(hào)： （2）一共表示 種元素，屬于非金屬元素的是 。（3）核外電子排相同的是 （4）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 9.在分子；原子；質(zhì)子；中子；電子；離子這些微粒中：(1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ 。(2)顯示電中性的微粒有_ 。(3)質(zhì)量最小的微粒是 。 (4)一定帶正電荷